2021-2022学年河南省商丘市永城龙岗乡中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省商丘市永城龙岗乡中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法不正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是：C3H8+5O23CO2+4H2OC电路中每流过5 mol电子，标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生

2、的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O参考答案：A略2. 下列涉及有机化合物的说法正确的是（ ）A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B丙烯分子中最多有6个原子共平面C甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案：D略3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2CBa（HCO3）2溶液中加

3、入稀硫酸：Ba2+SO42=BaSO4DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH参考答案：A【考点】离子方程式的书写 【专题】高考化学专题；离子反应专题【分析】A浓盐酸在离子方程式中需要拆开，二者反应生成氯化锰、氯气和水；B氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；C反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，漏掉了碳酸氢根离子与氢离子反应；D酸性条件下反应产物中不会生成氢氧根离子【解答】解：AMnO2与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O，故A正确；B（

4、NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Fe2+2NH4+4OH=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故B错误；CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：Ba2+2HCO3+2H+SO42=BaSO4+2H2O+2CO2，故C错误；DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反应产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子

5、方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等4. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为13,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A、215 B、113 C、31 D、41参考答案：D略5. 取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化： 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 （ ） A32.mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D4

6、.4mol/L参考答案：A略6. 向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是饱和溶液加入的少量物质ANaHCO3石灰水B盐酸氢氧化钠溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl2参考答案：B略7. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A亚硝酸盐属于实物防腐剂，可以适当地添加于食物中B氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散C漂白粉在空气中稳定，可用于漂白纸张D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因参考答案：C试题分析：A 亚硝酸盐属于实物防腐剂，但是由于该盐会对人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要严格控制其用量，正确；B 由于氨气极容易溶解在水中，所以当氨气泄漏时，

7、可喷洒大量的水以减少氨气的扩散来消除其危害，正确；C 漂白粉在空气中遇空气中的CO2和水，会发生反应产生HClO而失效。所以要密封保存，由于其狐疑产生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白纸张，错误；D 大量燃烧化石燃料会产生大量的固体颗粒扩散到空气中，因此会造成雾霾天气，正确。8. 下列离子方程式中，正确的是A浓硫酸滴在锌片上：Zn+ 2H+ Zn2+ + H2B稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO42 + Ba2+ BaSO4C盐酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3 Ca2+ + H2CO3D氧化铜与稀硝酸混合：CuO + 2H+ H2O + Cu2+参考答案：BD略9. 图甲表示一电解装置，

8、其中ab均为惰性电极，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（ ） Aa电极的电极反应式为2H2O Bb电极为阳极，从O点到P点时b电极表面析出Cu C从O点到Q点时收集到的混合气体中O2的体积分数为60% D电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5molL-1参考答案：B略10. 下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )ACH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液 BCaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液CBaCl2溶液和Na2S

9、O4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 DKOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液参考答案：D11. 在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A. 6.72L B. 7.84L C. 10.08L D. 13.44L参考答案：答案：D12. 下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是( )A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+ NO3Fe3+NO+2H2OB碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OHC氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热

10、化学方程式为： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H = 571.6 kJ/molD浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O参考答案：D略13. 下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是 （ ） A. 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合 B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合 CpH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合参考答案：AB略14. 下列离子方程式书写正确的是A.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3

11、H+B.向漂白精溶液中通入过量的CO2Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+SO=BaSO4D.铜片投入稀硝酸中3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O参考答案：D略15. 对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ） AH 0， m + n x BH 0， m + n x CH 0， m + n x DH x 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸

12、（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。 优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸（2）步骤B加热保温的作用是 ：a有利于加快反应速率 b有利于未反应的硝酸挥发c有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是 ；（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是： ；（5）步骤E进行的操作是 。（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(

13、OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸酸耗较少，产生NOx的量较少（2分）反应速率慢（1分）（2）a、c（2分填一个对的得1分，填两个对的得2分，一对一错和两对一错等不得分）（3）稀释后，H+浓度减小，促进Fe3+、Cu2+的水解（2分）（4）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长（2分） （5）蒸发浓缩（1分）（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙

14、、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。 （2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。 （3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。参考答案：18. （6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状的物质C。请写出A、B、C的结构简式。参考答案：A： B：C：略19. 甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是