2021-2022学年湖南省怀化市公坪中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市公坪中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是： （ ） 参

2、考答案：D略3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 ()A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C解析：A项正确，分散系间的本质区别是分散质微粒直径的大小；B项正确，这是光的散射现象；C项错误，氯化钠溶液无丁达尔现象；D项正确，胶体的表面积比较大，可吸附水中悬浮颗粒，达到净水目的(其实是土壤胶体与氢氧化铁胶体的相互聚沉)。4. 下列比较正确的是A. 还原性：HFH2ONH3B. 金属性：MgCa

3、BaC. 热稳定性：HBrHClHFD. 酸性：HClO4H2CO3HClO参考答案：D【详解】A. HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上， F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N 的还原性逐渐增强，即还原性：HFH2ONH3，故A不选；B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第A族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：MgCaBa，故B不选；C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBrHClHF，故C不选；D. HClO

4、4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选；故选D。5. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是 A它是由两种单质组成的混合物 B它是一种碳酸盐 C它是一种新型化合物 D它是一种离子晶体参考答案：C略6. 已知C(石墨)=C(金刚石)需要吸收能量，由此可知( )A.该过程为物理变化 B.金刚石比石墨硬度大 C.石墨比金刚石稳定 D.石墨金刚石不能互相转化参考答案：C略7. 下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是 AFeCl3 BCu

5、Cl2 CAlCl3 DFeCl2参考答案：C8. 不同元素的原子A.质子数一定不等 B.中子数一定不等 C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等参考答案：A略9. 金属钠加入下列物质中，不能产生氢气的是A乙醇 B乙酸 C苯 D水 参考答案：C10. 下列现象与胶体知识无关的是（）A胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径B向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀C明矾【KAl（SO4）2?12H2O】可以做净水剂D氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体区别于其他分散系的本质区别是防止微粒直径大小；B氯化铁溶液与氢氧化钠

6、溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀；C明矾溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水；D胶体能发生丁达尔现象【解答】解：A胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径，和胶体知识有关，故A不符合；B氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故B符合；C明矾溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质净水，与胶体性质有关，故C不符合；D氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等是胶体，均具有丁达尔现象，与胶体性质无关，故D不符合；故选B11. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判

7、断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L574 kJmol-1.C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；H=+586 kJmol-1D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子参考答案：B试题分析：A两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，正确；B由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H

8、2O（g）H=-574kJ?mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出热量Q574kJ?mol-1，错误；C-，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）H=+586kJ?mol-1，正确； D标准状况下4.48LCH4的物质的量是0.2mol，发生反应：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下则0.2mol甲烷还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，正确。14. 下列用水就能鉴别的一组物质是

9、A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C溴苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸参考答案：B15. 关于Na2O 和Na2O2的叙述中正确的是：（ ）A、都是白色固体 B、其摩尔质量相同 C、都能和水反应生成强碱溶液 D、都能和水反应生成O2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下表数据：物质熔点/沸点/密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸3381.84某学生做乙酸乙酯的制备实验（1）写出该反应的方程式 。（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为32的乙醇和乙酸，加热至沸

10、腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。（4）写出加入的试剂试剂（a）是 ；试剂（b）是 。（5）写出有关的操作分离方法是 ，是 ，是 。（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。参考答案：（1）（2）漏加浓硫酸（2分）（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分）（4）饱和碳酸钠溶液（1分）； 稀硫酸（1分）（5）分液，

11、蒸馏，蒸馏（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00molL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案：Na2CO3：7.42g； NaHCO3：1.68g； Na2SO4：1.42g。略18. （5分）硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，向里面加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中的OH离子浓度为0.100 molL-1 。请分别求出原混合液中氯离