2021-2022学年湖北省黄冈市英山南河中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省黄冈市英山南河中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是 （ ） A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体参考答案：B略2. 己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（）A易燃液体B遇湿易燃物品 C氧化剂 D腐蚀品参考答案：B【考点】化学试剂的分类【分析】钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢气易燃烧，根据钾和水反应生成物的性质来判断【解

2、答】解：钾和水反应的方程式为2K+2H2O=H2+2KOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选B3. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是 AX的氢化物的水溶液显碱性BY和Z只能组成一种化合物CZ的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ参考答案：B略4. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D. 用广泛pH试纸测得某溶液

3、的pH为3.5参考答案：C试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。5. 将足量的SO2气体通入下列溶液中，不能使溶液变成无色的是AFeCl3饱和溶液 B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液 D含酚酞的NaOH溶液参考答案：A6. 下列装置能达到实验目的是（）参考答案：A考

4、点：化学实验方案的评价分析：A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B制取蒸馏水，不需要测定水温，且冷水应下进上出；C稀释浓硫酸将密度大的注入密度小的液体中，便于混合及散热；D除杂时导管长进短出解答：解：A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中焰色反应操作合理，故A正确；B制取蒸馏水，不需要测定水温，温度计的水银球应在支管口处，且冷水应下进上出，冷却效果好，故B错误；C稀释浓硫酸将密度大的注入密度小的液体中，便于混合及散热，图中操作不合理可导致液体飞溅，故C错误；D除杂时导管长进短出，图中气体应从长导管进入，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、稀释、

5、蒸馏及除杂的实验基本操作等，侧重物质性质及实验基本操作的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）下列说法正确的是（）已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClA25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B图中所示转化反应都是氧化还原反应C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应DH2与Cl2反应时产生苍白色火焰并形成白雾参考答案：D【考点】电解原理【分析】A、根据转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠判断；B、根据元素的化合价是否变化判

6、断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl【解答】解：A、由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故B错误；C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；D、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl，HCl挥发到空气中形成盐酸小液滴形成白雾，故D正确故选D8. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

7、 XYZWA原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化物的熔、沸点：YZDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：CD9. 常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（ ）A浓硝酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化铁晶体参考答案：AC略10. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和C.和 D.参考答案：D略11. 下列关于右图所示装置的叙述，不

8、正确的是（ ）A该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2参考答案：C略12. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时的溶解度：NaHCO3Na2CO3C与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3Na2CO3参考答案：C略13. 实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量

9、的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略14. 下列氧化物加到稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是AMgOBCuO CFe2O3 DFeO参考答案：A15. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2I-H2O2Fe2+Cl-，则下列反应不能发生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H

10、+B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2参考答案：C试题分析：A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A不选；BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，故B不选；C若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为

11、H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C选；D2Fe3+2I-=2Fe2+I2反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D不选；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_(填大写字母)，反应的离子方程式为_。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。II.氯气与氨气的反应

12、室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。(3)为使两种气体充分混合，气体a是_(填化学式)。(4)操作步骤实验现象解释原因打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a (约是气体b的3倍），关闭K1，恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结反应的化学方程式_打开K2_参考答案：（1）B（1分，字母小写不得分）MnO22Cl4HMn2Cl22H2O（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写“”、不写反应条件等不扣分）（2）dchg（dc）i（2分，有错不得分，字母大写不得分）（3）NH3（1分，回答“名称”不得分）（4）8NH33

13、Cl2N26NH4Cl（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分）烧杯中的水倒吸入试管中（2分）该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸（2分，答案合理即得分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):（1）气体的物质的量_。（2）在标准状况下的体积_。（3）分子数目_。参考答案：(1)2.0mol (2)44.8L (3) 1.2041024（1）34.0g氨气的物质的量是34.0g17g/mol2.0mol；（2）在标准状况下的体积是2.0mol22.4L/mol44.8L；（3）分子数目为2.0mol6.021023/mol1.2041024。18. 将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？参考答案：(1)1.5mol/L (2)2.24L解析：(1)根据得失电子守恒：n(Cu)2=n(NO2)1，则n(Cu)2=n(NO2)1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以铜离子浓度为 =1.5m