2021-2022学年湖南省株洲市醴陵均楚镇均楚中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市醴陵均楚镇均楚中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水参考答案：D略2. Fe和Fe2O3 、Fe3O4的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2.5molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1

2、D、5molL-1参考答案：A3. 下列关于试剂的保存方法，正确的是（ ）A、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中B、常温下，可用铝制容器贮存浓硝酸或浓硫酸C、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的无色玻璃瓶中参考答案：B略4. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4Cl C150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2参考答案：C略5. 下列物质不能通

3、过化合反应一步得到的是（）AFe3O4BFeCl2CAl（OH）3DFe（OH）3参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】AFe与氧气反应生成四氧化三铁；BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C氧化铝不溶于水；D氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁【解答】解： A铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故A错误；B铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故B正确；CAl2O3不溶于水，不与水反应，不能化合生成 Al（OH）3 ，故C错误；D氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正确； 故选C6. 右图为番茄

4、电池，下列说法正确的是( ) A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极参考答案：A略7. 对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为2：1：1参考答案：A考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，

5、达到了平衡状态，故A正确；B、反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、无论反应是否达到平衡状态，断裂2molHI键的同时生成1molII键，所以不能证明反应达到平衡状态，故C错误；D、各组分的物质的量浓度大小，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQ

6、B最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素A非金属性越强，氢化物越稳定；B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D含有铝元素的盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐解答：解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W

7、为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素A非金属性NSi，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3SiH4，故A正确；B非金属性SiS，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3H2SO4，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；DT为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误；故选D点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项为易错点，设问角度新颖独特，学生容易忽略偏铝酸盐9. X、

8、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为YZX参考答案：A略10. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是（ ） A. S B. C C. Cl D. Si参考答案：D11. 已知反应：H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H11/2N2(g)O2(g)N2O(g) H21/2N2

9、(g)3/2H2(g)NH3(g) H3则反应2NH3(g)7/2O2(g)2NO2(g)3H2O(g)的H为A. 2H12H22H3 B. H1H2H3C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H3参考答案：D试题分析：方程式3+22得到反应2NH3(g) O2(g) 2NO2(g) 3H2O(g) ，所以该反应的H3H12H22H3。12. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ） A同一种物质 B同位素 C同素异形体 D同分异构体参考答案：C略13. 下列有关Fe2(SO4

10、)3溶液的叙述正确的是A. 该溶液中K、Fe2、SCN-、Br可以大量共存B. 和H2S的离子方程式：2Fe3H2SFeS+ 2H+C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO4D. 1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe参考答案：DAFe2(SO4)3溶液中的Fe3+与SCN-发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B铁离子能够与H2S发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫沉淀，故B错误；CFe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：

11、3，正确的离子方程式为：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4，故C错误；D.1L 0.1mol?L-1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；故选D。14. 关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )A酸、碱、盐都属于电解质B电解质都是易溶解于水的物质C氧化物都属于非电解质D酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子参考答案：A略15. 已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl22Cl，MnO4Mn2+ ，Cr2O722Cr3+，

12、H2O22H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是ACr2O72 BCl2 CMnO4 DH2O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶体配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯还缺少_， _。 (2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_g(3)配制溶液时有以下几个操作 溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容 正确的操作顺序是_ (填序号)。 (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结

13、晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有_无影响的有_。(填序号)参考答案：（1）500ml容量瓶，胶头滴管 （2）28.6 （3） （4） ，略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。若某家庭取暖每天燃烧6.4 kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算每天产生的SO2的物质的量是多少？参考答案：2mol略18. 现有0.270k质量分数为氯化铜溶液.计算(1)溶液中氯化铜的物质的量(2)溶液中C

14、u2+和Cl-的物质的量(3)向该氯化铜溶液中加入足量的铁粉,转移电子个数为多少?参考答案：略19. （10分）1.287g碳酸晶体样品A与过量的盐酸反应放出100.8mL气体（标准状况）。取另一种碳酸钠晶体样品B0.696g，用10mL的1mol/L H2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性时，用去NaOH溶液7mL。通过计算确定：8-1碳酸钠晶体A的化学式。8-2两种碳酸钠晶体样品的组成是否相同？参考答案：1设样品A为Na2CO3xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mLmol1）=0.0045mol（1分）MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故样品A的化学式为Na2CO3yH2O（1分）2设样品B为Na2CO3yH2O根据反应：H2SO4+2NaOH=Na2S