2021-2022学年浙江省宁波市余姚小曹娥镇中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省宁波市余姚小曹娥镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 （ ） A充入的CO分子数比CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小 CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小参考答案：D略2. （15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用

2、葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1C（s）O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1则方法a发生的热化学方程式是： 。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不变”

3、）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0960.0930.0900.0900.090对比实验的温度：T2 T1（填“”“”或“”），能否通过对比实验到达平

4、衡所需时间长短判断： （填 “能”或“否”）。实验前20 min的平均反应速率 v(O2)= 催化剂的催化效率：实验 实验（填“”或“”）。参考答案：（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34. 5kJ/mol（2分）（2）阴（1分) 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O（2分） 增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2（2分） （4）（1分) 否（1分) 3.510-5 mol/(Lmin)（2分） （2分） 【名师点晴】该题的难点是外界条件对化学反应速率影响实验设计与探究。影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要

5、控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化密闭容器中的压强不再发生变化 单位

6、时间内生成n molZ，同时生成2n mol YA B C D参考答案：C略4. （2011海南卷）19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2参考答案：BC考查价层电子对互斥理论（VSEPR）对分子结构分析或识记。根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：5. （2009北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A.甲、

7、乙提高相同温度B.甲中加入0.1 mol He，乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2参考答案：C 本题考查勒夏特列原理的应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始甲、乙投入量相当，是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A错。甲中加入0.1 mol He，平衡不移动，仍相等，B错。对甲降温，平衡正移，则甲中c(HI)增大，C对。甲、乙分别增加0.1 mol H2、0.1mol I2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D错。6. NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中

8、,Na+的物质的量浓度为1 molLB.100 mL 1 molLAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAC.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA D.含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA 参考答案：B略7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB12.5mL 16mol?L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAD1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA参考答

9、案：A考点：阿伏加德罗常数分析：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数；D、1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子解答：解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔N

10、a2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故A正确；B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5mL16mol?L1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L16mol?L12NAmol1=0.2NA，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2NA，故B错误；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子

11、数，氯元素化合价由0价降低为1价，所以转移电子数为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故C错误；D、1mol的甲基所含电子数为9NA，1mol的铵银离子所含电子数为10NA，故D错误；故选A点评：本题考查常用化学计量计算、微粒结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意C中铁过量与否都生成氯化铁，与铁与硝酸的反应不同8. 下列说法中，正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略9. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯

12、组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A12.5% B25% C50% D75%参考答案：B略10. 欧洲核子研究中心（CERN）的科学家成功制造出多个反氢原子，首次成功地使其存在了“较长时间”约017秒。你认为下列说法不对的是A.理论测算 500克反物质能量超过氢弹B.反氢原子由一个正电子和一个负质子组成C.反氢原子由一个正电子和一个质子组成D.反氢原子与氢原子相遇将湮灭参考答案：C11. 下列说法中正确的是 A某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0 B同一周期中的第IIA族和第IIIA

13、族元素的原子序数差一定为1或11 C原电池中负极本身不一定参与电极反应 D水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：C略12. 某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（）A5molL-1 B2.5molL-1C2.1molL-1 D1.27molL-1参考答案：A13. 将电解质分为强、弱电解质的依据是 （ ） A在一定条件下的电离程度 B属于离子化合物还是共价化合物C熔融状态下是否完全电离 D溶于水后的导电能力是强还是弱参考答案：A略14. 下列实验操作完全正确的一组是 （ ）用试管夹夹持试管时，试管

14、夹从试管底部往上套，加在试管的中上部给盛有液体的体积不少于1/3容积的试管加热鼻孔靠近盛有氯气的集气瓶闻其气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管取用液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面制取氢氧化亚铁时，用长胶头滴管向硫酸亚铁溶液的液面下滴加氢氧化钠溶液分馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口称量时，称量物放在纸上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘上检验装置的气密性时，先用手掌贴在容器外壁或用微火加热，把导管的末端进入水中A B C D参考答案：答案：A15. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO

15、4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2参考答案：C由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂还原产物，D、正确。二

16、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用下图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥。其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞。给定的药品有： 浓H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等（1）甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。参考答案：（1）NaOH溶液, 浓H2SO4 溶液，稀H2SO4溶液（2）b，a（3）a，b 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80m

17、l 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：略18. (共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。 对于平衡N2O4(g)2NO2 (g)，在 298K时其Kp= 0.1 p，而，为N2O4的离解度，p为平衡体系的总压。假设，298 K时，查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.4410m3的烧杯中，当离解

18、达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p。其对应的 = 0.33 (1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10的实验，即把温度升高至328K。根据理想气体定律，其压力也应只增大10，即等于0.226p，但查理发现这时的压力为0.240p。自然，问题是出在N2O4的离解度增加上了。试求此时的和Kp。 (2) 若NO2在298K下的标准摩尔生成自由能为51.463kJmol，试计算N2O4在298K下的标准摩尔生成自由能。参考答案：(共6分)解：(1)在328K时， = 0.02176(mol) 又n总 = (1+)n0 而n0 = 0.015 mol 则 = 0.451(2分) (2分)(2) 298K时， 而= ? 8.314298ln0.1= 5704.8(Jmol-1) 则= 251.463103 ? 5704.8 = 97.02(kJmol-1) (2分)略19. 加热时，随温度不断升高，胆矾晶体会不断分解。在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧