2021-2022学年山西省太原市中国化学工程第二建设公司子弟中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省太原市中国化学工程第二建设公司子弟中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42+2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O参考答案：D浓盐酸中H

2、Cl完全电离，HCl需拆成H+、Cl，A项错误；B项错误，正确写法为：SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，C项错误。2. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 A可吸入颗粒物 BNOx CSO2 D PM2.5参考答案：D3. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 （ ）A近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B金刚石是自然界最硬的物质 C可用“84”消毒液对环境进行消毒DNO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略4. 下

3、列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是A加入铝片能放出氢气的溶液： Na+、CO32-、NO3-、NH4+B滴入酚酞显红色的溶液： CO32-、Na+、AlO2-、NO3-C能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na+、Cl-、S2-、ClO-D滴入甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH参考答案：B试题分析：A、加入铝片能放出氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性，酸性条件下CO32-不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，A错误；B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存，B正确；C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，酸性条件下

4、S2-、ClO-会发生氧化还原反应，C错误；D、滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下MnO4-与CH3CH2OH不能大量共存，D错误；故选B。5. 经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（ ）A全部 B C D 参考答案：略6. 下列说法正确的是 A不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D用渗析的方法精制氢氧化铁胶体参考答案：D7. 右图是模

5、拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C8. 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A实验 B假设 C观察 D分类参考答案：B略9. 图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至

6、过量B曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH通入CO2至过量参考答案：D10. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（） A.70%B.52.4% C.47.6%D.30%参考答案：A略11. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴B 既能发生取代反应，也能发生加成反应C

7、在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃D 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）参考答案：A略12. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题分析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；B、NaHSO

8、4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解解答：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，

9、然后不再减少为止，故B正确；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误故选B点评：本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y

10、 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.(y-2x)/a mol/L B.(y-x)/a mol/L C.(2y-2x)/a mol/L D.(2y-4x)/a mol/LKs5u参考答案：B略14. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 （） A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应B. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

11、C. 单质C能与A的某种氧化物发生置换反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：C略15. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg B Cu C Ag D H2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2Cr

12、O4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）操作中加酸酸化后CrO转化为Cr2O，写出转化的离子方程式： 。（3）步骤中测定pH值的操作为：_。（4）某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。试管中仍有固体物质固体为_操作后，过滤；在滤液中加入过量的_。有

13、红褐色沉淀产生 沉淀为Fe(OH)3将操作后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。_生成物为Al(OH)3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 + 2S2O= 2I+ S4O）。配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 和 。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重

14、铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应） 。（保留2位小数）参考答案：（14分）（1）Al2O3Na2CO3 = 2NaAlO2CO2（2分）（2）2CrO2H= Cr2OH2O（2分）（3）取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较。（2分）（4）（各1分，共3分）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）白色胶状沉淀生成（4）250 mL容量瓶 胶头滴管（不论顺序，各1分，共2分） 94.08% （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一

15、段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？参考答案：（4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O2H2 + O2 写出电解总反应式给1分。 若用电子守恒法也对，给4分n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)总= 0.4moln(e-)铜= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L略18. 已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0， 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M

16、)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 molL-1，达到平衡后，M的转化率为。参考答案：答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)4119. (7分)已知2NO2N2O4。下图中，容器甲内充有0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量的Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢地由B向左移动，当移至C处时，容器甲体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质增加了2.24 g，此时通入的CO2气体在标准状况下为多少L?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率为多少?（2）当活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01，其理由是 。参考答案：（7分）（1） 2N