2021-2022学年山东省济宁市兖州蔡庄中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山东省济宁市兖州蔡庄中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OC . NH3 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：A2. pH

2、=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电 解质可能是（） ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4参考答案：答案;A3. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水

3、。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A、2mol B、1 mol C、0.5mol D、0.25mol参考答案：D略5. （2002广东广西卷）4.六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是（ ） 参考答案：C略6. 下列叙述正确的是（ ） A常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的B二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案：D略7. NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A. 标准状况下，分子数为NA的C0、C2H4混合

4、气体,其体积约为22.4L,质量为28gB. 在反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子C. 将10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至的质量分数为9.8%D. 一定温度下，的NH4Cl溶液中与的NH4Cl溶液中所含的物质的量不同参考答案：C略8. （不定项选择题）下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的H0，S0D0.1mol?L1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH）参考答案：BD【考点】氯气的化

5、学性质 【专题】常规题型；卤族元素【分析】A钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀；B氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；C气体的物质的量越大，熵越大，结合HTS0反应自发进行来判断；D根据溶液中的质子守恒分析【解答】解：A钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的S0，由HTS0可知，该反应的H0，故C错误；D0.1mol?L1NaClO溶液中存在质子守

6、恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c（HClO）+c（H+）=c（OH），故D正确故选BD【点评】本题考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的判断、质子守恒等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等9. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A. 和水反应 B. 和硫酸反应C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应参考答案：C试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原

7、子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。SiO2和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b

8、），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。10. 参考答案：答案：B11. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25参考答案：B略12. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4B

9、r(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)参考答案：B【Ks5u解析】对于2HBr(g)Br2(g)H2(g)，c(H2)0.5mol/L,可知分解的HBr的浓度为1mol/L；而平衡时容器内的HBr的浓度为4mol/L，NH4Br 分解出的HBr的浓度为5mol/L，也就是说容器中NH3 的浓度为5mol/L：（NH3

10、）=5 mol/L/2min=2.5 mol/(Lmin)，选B。13. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是()ApH0的溶液中：，B水电离出的的溶液中：，C使pH试纸显深蓝色的溶液中：，D在溶液中：，参考答案：A略14. 下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD.等体积、等浓

11、度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3?H2O+H2O参考答案：B略15. 通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）A和浓硝酸 B和浓氨水C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸参考答案：C试题分析：A中和浓硝酸反应生成气体NO2,与SO2共同通入BaCl2溶液中SO2被氧化为SO42，生成BaSO4沉淀，故选A错误；B中和浓氨水反应生成NH3,与SO2共同通入BaCl2溶液中发生复分解反应产生BaSO3沉淀，故选B错误；D中高锰酸钾溶液和浓盐酸

12、反应生成Cl2与SO2共同通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，故选D错误。C中大理石和稀盐酸生成CO2气体与SO2共同通入BaCl2溶液中，均不与BaCl2反应，无现象，故选C正确。考点：元素及其化合物知识二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6molL1盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其

13、作用是_，E中发生反应的化学方程式为_。（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_。（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_。（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：（5）所加试剂A的化学式为_，操作B为_。（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.

14、68L (S. T. P.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。参考答案：设硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)2nH2O，其物质的量为x，AgNO3的物质的量为y2Cu(NO3)2nH2O2CuO+ 4NO2 + O2 4NO2+O2+2H2O4HNO32 2 4 1 4 1x x 2x 0.5x 2x 0.5x2AgNO32Ag+2NO2+O2 4NO2+O2+2H2O4HNO3 2 2 2 1 4 1 y y y 0.5y y 0.25y由以上方程式可知最终得到的气体是O2，且为0.25y，0.25y=1.68/22.4 y=0.3mol氧化铜与银的质量48.4g，即有80 x+108y

15、=48.4，得x=0.2mol原混合物中结晶水的质量110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol则硝酸铜结晶水合物中nCu(NO3)2:n(H2O)=0.2:1.2=1:6所以硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)26H2O略18. 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_、_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。参考答案：(1)HOH=H2O；CO32H=HCO(2)NaOH和Na2CO311(3)0.056 L(4)0.75 molL119. 已知可逆