2021-2022学年湖北省荆州市秦市中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省荆州市秦市中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列说正确的是（）A断开1 mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448kJB断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6kJC由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱参考答案：B考点：反应热和焓变分析：A氧气中为O=O键，氮气中为NN键；B已知4

2、NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量判断，HO键与HN的键能大小；C键能与沸点无关；D元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定解答：解：A根据II可知O=O键的键能比NN键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol NN键所需能量少448kJ，故A错误；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，则12HN+3498kJ/mol2946kJ/mol12HO=1269kJ/mol，得（HO）（HN）=72.6kJ/mol，所以断开1mol HO

3、键与断开1mol HN键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；C键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；D元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：ON，则HO键比HN键强，故D错误；故选B点评：本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力2. （2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.

4、2g该物质含有6.021022个原子参考答案：CN和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1106.0210236.021023，因此D也不正确。3. 下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是AKNaOHCl BCu2Ba2N

5、O3ClCNaOHMg2Cl DBa2HNO3OH参考答案：A略4. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O参考答案：A试题分析：A，根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B，在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C，原电池中阳离子向正

6、极移动，正确；D，电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。考点：考查对原电池反应的判断5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定不存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CBa2一定不存在，Mg2可能存在 D

7、Cl可能存在参考答案：D略6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42参考答案：D略7. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO

8、2 D. SO2IFe2+Cl参考答案：D8. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原ks5uCN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol参考答案：C9. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)可发生的化学反应类型有（ ）加成 氧化 酯化 加聚 取代A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：D试题分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)分子中存在碳碳双键，羧基这两种官能团，碳碳双键可以发生加成反应，氧化反应及加聚反应，羧基可以发

9、生酯化反应（取代反应）；选项正确。10. 下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是A向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水B向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸C向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D向溶有SO2的 BaCl2 溶液中加入足量NaOH溶液参考答案：C11. 下列说法不正确的是（ ） A苯和乙烯都能与H2发生加成反应 B蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：BC略12. 120、101Kpa时，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2

10、和1LH2组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（）A原气体中O2不可能再存在于尾气中B尾气不可能是单一气体C原气体中H2O、CO2肯定存在于尾气中D尾气不可能是CO、H2参考答案：AB略13. 水溶液中下列离子能大量共存的是（）AK+、Fe3+、C6H5O、HCO3BH+、Cu2+、MnO4、SO42CMg2+、Ag+、CO32、NO3 DNa+、Al3+、BrO、S2参考答案：B考点：离子共存问题 分析：A铁离子与C6H5O、碳酸氢根离子发生双水解反应；B四种离子之间不满足离子

11、反应发生条件；C镁离子、银离子与碳酸根离子反应生成沉淀；D硫离子和铝离子发生双水解反应，BrO、S2之间发生氧化还原反应解答：解：AFe3+与C6H5O、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+、Cu2+、MnO4、SO42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CMg2+、Ag+与CO32之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBrO、S2之间发生氧化还原反应，Al3+、S2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生

12、复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力14. 某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是（）A将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀参考答案：C解：A由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价，故A错误；B常温下铜与浓硫酸不反应，因此观察不到现

13、象，故B错误；C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；D葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，所以实验不成功，不能说明淀粉没有水解，故D错误；故选C15. 下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合价+2+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表7种

14、元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻 璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。（2）滴定： I用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数 移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液 ，用标准液滴定至终点，记录

15、滴定管液面读数。 上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 步骤中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。 若步骤II中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a a的读数如图6所示，则a= ； 烧碱样品的纯度为 % 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知可逆反应：M

16、(g)N(g)P(g)Q(g)；H0， 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 molL-1，达到平衡后，M的转化率为。参考答案：答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)4

17、118. （2007江苏卷24.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，小槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2Na

18、AlO2+3H2（2）n(Al)=0.010mol根据反应可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)=20.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=该钠块中钠元素的质量分数为：答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。19. （2004江苏卷25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体）2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和