2021-2022学年浙江省台州市章安中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市章安中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四种溶液，将其两两反应。若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH参考答案：D2. 实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可观察到 A长颈漏斗下端口产生气泡 B瓶中液面

2、明显上升C长颈漏斗内的液面上升 D注射器内有液体参考答案：B略3. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OC硫酸氢钾跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：CO322H H2OCO2参考答案：C略4. 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：下列说法中，不正确的是A. 上述反应的原子利用率是100%B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3

3、 mol NaOH 参考答案：D略5. 某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；待试管冷却后，加水使固体全部溶解；向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是（ ）AKAl(SO4)212H2O B(NH4)2Fe(SO4)26H2OCNH4Al(SO4)212H2O DKClMgCl26H2O参考答案：C略6. 下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）ANaNa+ BCl2HCl CSO32-SO

4、2 DSO2S参考答案：A略7. 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是A. n=m-5 B. m=n+13 C. m+8=n D. n=m+11参考答案：C短周期元素X和Y可以形成型化合物,则X为第A族元素、Y为第A族,型化合物可能为、, A、若化合物为,则符合,故A正确;B、若化合物为,则符合，故B正确; C、形成型化合物中,X、Y的原子序数不可能相差8,故C错误; D、若化合物为,则符合,故D正确;故选C。 8. 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH

5、溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是A负极反应式为CH4 + 10OH8e= CO32+ 7H2OB正极反应式为O2 + 2H2O + 4e= 4OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大参考答案：C略9. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是()A B C D参考答案：C略10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只

6、有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物Dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc参考答案：D11. 钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是A、是钚的三种同素异形体B中有94个中子C的中子数与质子数之差为51D一个的质量为240 g参考答案：CA、是钚的三种同位素，A错误；B中有23894144个中子，B错误；C的中子数与质子数之差为239949451，C正确；D240表示的质量数，D错误，答案选C。【点睛】注意同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。同种元素是质子数相同

7、的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。要分清楚质量数、核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别。12. 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ） A该反应达平衡时H2的转化率为40% B降低温度能使混合气体的密度增大C向该容器中充入N2，平衡正向移动 D研发高效催化剂可大大提高N2的转化率参考答案：C略13. 下列电子

8、式书写错误的是参考答案：A略14. 下列气体有毒的是（ ）AN2BCO2CCl2DO2参考答案：C氮气在常温下化学性质不活性，是无色无味的无毒气体，故A错误；二氧化碳与氧气均是无色无味的无毒气体，故B、D错误，氯气常温常压下为黄绿色，有强势刺激性气味的剧毒气体，故C正确。15. 镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是A. Ra是第七周期第IIA族元素B. Ra的原子核外有88个电子C. Ra在同族元素中金属性最弱D. 其阳离子半径小于原子半径参考答案：C【详解】ARa(镭)质子数为88，则88-2-8-8-18-18-32=2

9、，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期A族，故A正确；B原子核外电子数等于原子序数，即Ra的原子核外有88个电子，故B正确；C同主族自上而下金属性增强，镭是第A族元素中金属性最强的元素，故C错误；D镭原子最外层电子数是2，其阳离子失去了最外层2个电子，则其阳离子半径小于原子半径，故D正确；故答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一氯化碘(沸点97.4)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)各装置连接顺序为

10、A_;A装置中发生反应的离子方程式为_。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_,D装置的作用是_。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_。(3)设计简单实验证明：ICl的氧化性比I2强：_。ICl与乙烯能发生反应：_。参考答案：(1) CEBD MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 防止ICl挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 (2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O (3)用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝 在I

11、Cl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由

12、原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐

13、含的信息进行知识的迁移灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）参考答案：（1）H+OHH2O；CO32+H+HCO3；（2）448【考点】离子方程式的有关计算【分析】（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，

14、则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体【解答】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段05mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H+OHH2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32+H+HCO3，故答案为：H+OHH2O；CO32+H+HCO3；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，

15、设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（4525）103L1molL1=0.02mol，则HCO3+H+CO2+H2O 1 1 0.02mol n则：，解得：n=0.02mol，标准状况下其体积为：0.02mol22.4L/mol=0.228L=448mL，故答案为：448【点评】本题考查学生利用图象和发生的离子反应来分析解答问题，题目难度中等，明确反应的先后顺序及图象中每段图象对应的化学反应是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力18. 营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyO2)，同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂+U型管)的质量101.1g104.70g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g323.44g（1）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式；（写出计算过程）（2）另取DHA和