2021-2022学年吉林省长春市农安县巴吉垒中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年吉林省长春市农安县巴吉垒中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NAB2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA C常温常压下，44g CO2的质子数为15NAD标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA参考答案：C略2. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )An/8mol-1 Bn/16 mol-1 C8n mol-1 D

2、4n mol-1参考答案：D略3. 下列叙述不正确是A共价化合物中，一定含有非金属元素B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中，一定没有共价键D离子化合物中，通常含有活泼金属与活泼非金属参考答案：C4. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）A. 150 mL 3 molL1的NaCl B. 75 mL 2 molL1的NH4ClC. 150 mL 1 molL1的KCl D. 75 mL 2 molL1的CaCl2参考答案：A50mL 1 molL1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1 molL13=3 molL1，A150

3、 mL 3 molL1NaCl溶液中，Cl浓度为3 molL11=3 molL1，故A正确；B75 mL 2 molL1氯化铵溶液中，Cl浓度为2 molL11=2 molL1，故B错误；C150 mL 1 molL1KCl溶液中，Cl浓度为1molL11=1 molL1，故C错误；D75mL 1 molL1CaCl2溶液中，Cl浓度为2 molL12=2 molL1，故D错误；故选A。5. VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为 （ ） A B C D 参考答案：D略6. 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化

4、反应制得乙酸正丁酯（沸点126），反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是A. 提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 不能用水浴加热D. 利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率参考答案：A分析：A用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解；B有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C水浴，反应温度不超过100，该反应的温度为115125；D降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行。详解：A提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误；B实验室制取乙酸正

5、丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；C实验室制取乙酸正丁酯，反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，C正确；D酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行，可以提高乙酸正丁酯的产率，D正确；答案选A。点睛：本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。选项C是易错点，注意反应的温

6、度已经超过了100。7. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是 A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 参考答案：A8. 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D169参考答案：D略9. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）ASO2SBSO32SO2CII2DHCO3CO32参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化

7、，所含元素的化合价应升高解答：解：AS元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；BS元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；CI元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判断10. 下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D. 参考答案：B【分析】首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书

8、写的规则作答。【详解】A、 中两个N原子以叁键结合在一起，故A正确；B、 HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故B错误；C、 属于共价化合物，不存在离子键，分子中1个C原子与O原子之间形成4对共用电子对，故C正确；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选B。11. 下实验操作，正确的是（ ）A取用固体大颗粒药品一般用手拿B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。参考答案：B

9、略12. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150mL3mol?L1氯酸钠溶液 B75mL3mol?L1氯化钙溶液C150mL3mol?L1氯化钾溶液 D50mL3mol?L1氯化镁溶液参考答案：C考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：50mL 1mol?L1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol?L13=3mol?L1，A、150mL3mol?L1的NaClO3溶液，因中NaClO3电离产生Na+和Cl

10、O3，无Cl，所以Cl浓度为0，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL3mol?L1CaCl2溶液溶液中Cl浓度是3mol?L12=6mol?L1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL3mol?L1的KCl溶液中Cl浓度是3mol?L11=3mol?L1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L相等，故C正确；D、50mL3mol?L1MgCl2溶液中Cl浓度是3mol?L12=6mol?L1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故D错误；故选：C点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知

11、识进行回答，难度不大13. 在标准状况下，下列物质中体积最大的是A. 22.4LN2B. 35.5gCl2C. 98gCO2D. 4molNaCl参考答案：CB项，n（Cl2）=0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；C项，n（CO2）=2.23mol，在标准状况下的体积为2.23mol22.4L/mol=49.89L；D项，虽然NaCl的物质的量最大，但NaCl为固体，其体积远小于气体；则标准状况体积由大到小的顺序为CABD，答案选C。点睛：气体体积的大小主要取决于气体分子数的多少和气体分子间距离的大小，在相同温度压强下气体分子间距离相等；固体、液体体积

12、的大小主要取决于粒子数的多少和粒子直径的大小；固体、液体粒子直径远小于气体分子间距离，所以固体、液体的体积远小于气体的体积。14. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A原子核内有10个中子的氧原子： B乙烯的结构简式: C2H4CCH4 分子的比例模型： DCO2的电子式：参考答案：A略15. 下列离子方程式正确的是（）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+

13、CO2+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后有剩余的碳酸根离子；B反应后的溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C氧化铜不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；D碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式【解答】解：A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3+Ca2+2OHCO32+CaCO3+2H2O，故A错误；B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHB

14、aSO4+2H2O，故B正确；C氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H+CuOH2O+Cu2+，故C错误；D碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （19分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该

15、先进行的是 _；在这两步之间还应进行的操作是_（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_ _（5）从实验中测得了下列数据空E管的质量a ； E管和WO3的总质量b ；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d ；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。参考答案：（19分）（1）锌粒， 水，浓硫酸；（3分）k*s5u（2）检查气密性（2分），将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（2分）；（3）先从A瓶逐滴滴加液体（2分）； 检验H2的纯度（2分）（4）氢气（2分）；在G管出口处点燃（2分）（5） （2分） （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，2 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol/L。试求：(1)用H2浓度表示的2 s 内的平均反应速率。 (2)N2的转化率。(3)平衡时NH3的体积分数。参考答案：(1) 3 mol/（Ls）