2021-2022学年山东省临沂市师院附属中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市师院附属中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下到化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式: C2H4O2 B. 二氧化碳的电子式: C. KNO3电离方程式：KNO3=K+NO3- D. Cl-的结构示意图: 参考答案：CA、乙酸的结构简式为CH3COOH，A项错误；B、二氧化碳的电子式为 ，B项错误；C、KNO3属于盐，在水溶液中完全电离，C项正确；D、Cl-的结构示意图，D项错误；答案选C。2. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK

2、+、MnO4、Na+、ClBNa+、Cl、NO3、SO42CK+、Na+、NO3、HCO3DFe3+、Na+、CO32、SO42参考答案：B考点：离子共存问题 分析：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A高锰酸根离子为有色离子，且酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；B四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C碳酸氢根离子与氢离子反应；D铁离子为有色离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应解答：解：无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，AMnO4为有色离子，且在

3、酸性条件下MnO4、Cl之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、Cl、NO3、SO42之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CHCO3与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+为有色离子，Fe3+、CO32之间发生水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来

4、判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在3. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时电子从正极经过外线路流向负极D充电时Ni(OH)2在阴极失电子参考答案：B略4. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( )A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子

5、排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B略5. 1体积pH2.5的盐酸和10体积一元强碱溶液恰好完全反应，则碱溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5参考答案：C略6. 下列有机物命名正确的是 （ ）A、2乙基丁烷 B、2，4二甲基戊烷C、1，3，4三甲基己烷 D、2，4，4三甲基戊烷参考答案：B略

6、7. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应： A(s)2B(g) C(g)D(g)当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总物质的量参考答案：BC略8. 为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意A使用沸水先冲泡洗衣粉 B用含氯较高的自来水作水源C和其他洗涤剂混合使用 D室温时用软水先溶解洗衣粉参考答案：D9. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂参考答案：B略10. 下列叙述正确的是A. 铬

7、原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的轨道表示式：D. N、O、F的电负性逐渐增大参考答案：DA. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；BMg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C. 碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D. 元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。答案选D。11. 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A大于7B等于7C小于7D无法判断参考答案：C考点：pH的简

8、单计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题；有机化学基础分析：胃酸中因含有盐酸，其pH7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此来解答解答：胃酸中因含有盐酸，其pH7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而医生建议胃酸过多的人，应少食苹果，则说明苹果汁的pH小于7，故选C点评：本题考查胃酸及苹果汁的pH，注意酸碱中和可降低胃中酸的含量，题目较简单12. 下列说法中正确的是()A分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B相对分子质量相同的有机物是同分异构体C碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D分子式相同有机物一定是同一种物质参考答案：C略13. 下列说法正确的是 ( )A物质发生化

9、学反应时必然伴随着能量变化 B金属铜导电，故金属铜是电解质C自发反应都是熵增大的反应 D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大参考答案：A略14. 用一种试剂鉴别苯酚、1己烯、碘化钾溶液、苯四种液体， 应选用（ ） A.盐酸 B.FeCl3溶液 C.溴水 D.四氯化碳参考答案：C略15. 已知H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) H=a kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=b kJ/molH2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) H=c kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=d kJ/mol下列关系中正

10、确的是：（ ）Ab=2a0 C0 c a D0bd参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定空气中CO2含量，做下述实验：配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 molL1的标准盐酸用0.1 molL1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2过滤取滤液20mL，用0.01molL1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入1

11、00mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。参考答案：（1）B（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（4）0.025%（5）偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与4.8g氧气混合点燃，再将生成的气体

12、依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶 饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定中增重3.60g 中增重8.80g。A蒸气的密度是相同条件下H2的38倍。又测知该有机物既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：略18. （10分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_。若A的相对分子质量为乙酸的1.5倍， 1mol A分别跟足量NaHCO3和足量钠反应可生成1mol CO2和1mol H2，且2molA在浓硫酸存在下可生成1mol含六元环的化合物B，则A的结构简式为 ，写出由A生成B的化学方程式 若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为_。如果A分子中每个碳原子都以单键相结合，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为_。参考答案：19. NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14，取100ml该混合溶液，缓缓通入CO2，当通入的CO2的体积为0.56L时生