2021-2022学年山西省运城市河东中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省运城市河东中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 200mL 1mol/L的HCl溶液 D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液参考答案：D略2. 只用一种试剂就能鉴别己烯、苯、乙醇、CCl4四种无色液体，这种试剂是()A. 溴水 B. 盐酸 C. 酸性KMnO4溶液 D. 紫色石蕊试液参考答案：A点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意进

2、行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。3. 下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2 D.氯水放置数天后PH变大参考答案：B略4. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO

3、32-+H2OC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32-+2H+=H2SiO3参考答案：BA. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，A错误；B. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32- +H2O，B正确；C. 用稀HNO3溶解FeS固体发生氧化还原反应生成硫酸、硝酸铁、NO和水，C错误；D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32- +2CH3COOHH2SiO3+2CH3COO-，D错误，答案选B。点睛：明确相关物质的性质是解答的关键，解答时注意是否符合客观

4、事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题等。易错点是A和C，学生容易忽略次氯酸根离子和硝酸的氧化性。5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB. 常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC. 36g 3H2中含有的中子数目为12NAD. 2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA参考答案：A【详解】A. 标准状况下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选；B.

5、C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42g C2H4、C3H6混合气体可看做是42g CH2，即3mol CH2，所含原子总数为9NA，故B不选；C.1个3H2中含有4个中子，36g 3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选；D. 2.24L(标准状况)O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选；故选A。6. 下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是： A、在通常状况下，SO

6、2比Cl2易溶于水 B、Cl2和SO2都是强氧化剂 C、Cl2和SO2的漂白原理相同 D、Cl2和SO2溶于水后都形成稳定的酸参考答案：A7. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 ()参考答案：C8. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A. O2或SO2的能量一定高于SO3的能量B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C. 硫在纯氧中燃烧时，若O2过量则一定生成SO3D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：BA. 反应为放热反应，因此O2和SO2的能量一定高于SO3的能量，A错误；B. 反应为放热反应，SO2和O2的总能量一定高于S

7、O3的总能量，B正确；C. 硫在纯氧中燃烧时，不论O2过量与否，均一定生成SO3，C错误； D. 反应是否需要加热，与该反应为放热反应无关，D错误，答案选B。9. 下列微粒半径大小比较正确的是( )A. Na+Mg2+Al3+Cl-Na+ Al 3+C. NaMgAlSD. CsRbKMgAlS，故C错误；CsRbKNa，故D错误。10. 下列叙述正确的是A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B植物油属于油脂，它是一种高分子化合物C蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖 D红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯参考答案：D略11. 下列有关硅及其化合物的说法正

8、确的是()A陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸参考答案：C解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其含有的SiO2能与氢氟酸反应，A项错误；硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；D项中的反应能发生是因为生成的CO2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。12. 在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应

9、：2A(g)B(g) x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C的反应速率为0.45 molL1min1。下列各项能表明该反应达到平衡的是()AvA(正):vB(逆)2:1BC的物质的量为1.2 molC混合气体的压强不再变化D混合气体的总质量不再变化参考答案：A解析依题意，反应消耗B的物质的量为0.6 mol，生成C的物质的量为0.45 molL1min12 min2 L1.8 mol，则x3，反应前后气体体积不变，气体压强不变，且A、B、C项为气体，气体质量不变，故B、C、D项均错误，A项正确。13. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非

10、金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B14. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对应分子的是A B C D参考答案：D15. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） A100mL 05mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子

11、的数目为005NA B食用醋酸能溶解水瓶胆中的水垢 C08 mol乙烷中含48NA个氢原子 D电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极产生NA个氯气分子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 查阅资料知：Br2的沸点为58.78，密度为3.119g?cm3，微溶于水，有毒。（1）常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_液封。工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水低浓度溴水含Br的溶液溴的浓溶液液溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c

12、，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现_（实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。（3）X试剂可以是_，尾气处理选用_（填序号，试剂不重复使用）。aH2O b饱和食盐水 cNaOH溶液 d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_（填序号），实验过程中应控制温度为_时收集液溴。参考答案：(1)液 水 (2)黄绿色 (3)d c Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+ (4) 59分析：（

13、1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；（

14、4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78，则应该控制温度在59（或58.8）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某城市煤气中可燃气体组成为H

15、2 48%、CO 15%、CH4 13%(均为体积百分比，其余为不燃性气体)。已知：1mol H2完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体放出热量282.8kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量890.4kJ。(1)写出H2和CH4燃烧的热化学方程式：(2)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧能放出多少热量？(3)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气?(假定空气中O2的体积百分含量为21%)(4)已知1克水温度每上升1需要热量4.2 J。欲将1kg 20的水加热至沸腾，假定加热过程中的热量利用率为60%，则需消耗

16、标准状况下的这种煤气多少升？参考答案： (1)写出H2和CH4燃烧的热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +571.6 kJ CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + 890.4 kJ (2)放出热量 13.17 kJ (3)消耗空气 2.74 L (4)消耗煤气 42.52 L18. （4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min后，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ （2）x的值-是多少？ 参考答案：（4分） (1)0.4mol/Lmin （2）x=1略19. 某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应(假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应)。（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）?（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少?参考答案：解：设生成的NO的体积为x，消耗的硝酸的物质的量为y(1)n(Cu)=19.