2021-2022学年浙江省温州市永嘉中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省温州市永嘉中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键 B离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 C酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物 D强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱参考答案：略2. 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 NAB. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转

2、移电子数目为0.2NAC. 常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD. 标准状况下，22.4 L SO3中含硫原子数为NA参考答案：C【详解】A、Cl2与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为2.24 L22.4L/mol=0.1mol，转移电子数应小于0.1 NA，故A错误；B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，6.4 g铜的物质的量为6.4 g64g/mol=0.1mol，转移电子数为0.1mol，即0.1 NA，故B错误；C、1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量

3、为1 L 0.1 molL1=0.1mol，根据NH4NO3的化学式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正确；D、标况下，三氧化硫为固态，故D错误；综上所述，本题应选C。3. 发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，m10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。则下列说法中错误的是（）B含镉废电池应进行集中回收处理 CPFS中铁为+2价 D由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程参考答案：答案：C4. （2001上海卷）8.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合

4、物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（） A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子参考答案：D略5. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ）A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与

5、逆反应速率相等且都保持恒定参考答案：B考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断A、开始时反应物浓度最大，生成物为0；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等解答：解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误；C、随着

6、反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确；故选B点评：本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等6. 在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料C. 二氧化氯泡

7、腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果参考答案：B【详解】A新冠病毒含有蛋白质和RNA，组成元素中一定含有C，H，O，N，P元素，此外还可能含有其他元素，A项错误；B聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有机高分子材料，B项正确；C二氧化氯杀菌消毒，利用的是其强氧化性，酒精不具备强氧化性，但仍可以使蛋白质变性失活，所以也能杀菌消毒，C项错误；D84消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，医用酒精中的乙醇与其混合可能会发生反应，从而使两种消毒剂均失去消毒效果，D项错误；答案选B。7. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl

8、(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3参考答案：D略8. 下列有关表述正确的是OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同 sp2杂化轨道： Fe2+的离子结构示意图： CO2的分子模型示意图： 丙烷的分子结构模型示意图：次氯酸的电子式为 名称为1，3二甲基2丁烯熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4- 乙炔的最简式 CHCHA.(1)(2

9、)(4)(6) B.(2)(3)(5) C.(1)(4)(5)(8) D.(1)(2)(5)(8)参考答案：D9. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不等 参考答案：A10. 参考答案：C11. 下列与化

10、学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同参考答案：C略12. 熔喷布是口罩最核心的材料，以聚丙烯为主要原料。下列说法正确的是（ ）A. 糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物B. 聚丙烯和乙烯是同系物C. 聚丙烯的单体中最多7个原子共平面D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C【详解】A聚丙烯不是天然有机高分子化合物，故A错误；B聚丙烯和乙烯结构不相似，不是同系物，故B错误；C聚丙烯的单体是丙烯，除甲基上两个氢外，其余最

11、多7个原子共平面，故C正确；D聚丙烯中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。13. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是参考答案：C14. 25，两种酸的电离平衡常数如下表Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011下列叙述中正确的是（）AH2A的电离方程式：H2A2H+A2B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）c（Na2B）D向Na2B溶液

12、中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2+H2A2+H2B参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，而且酸性的强弱顺序为：H2AHAH2BHB，A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主；B、由B2+H2O?HB+OH的水解平衡，得出Kb1的值为进行计算；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强；D、酸性强的能制酸性弱的分析解答【解答】解：A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2AH+HA，故A错误；B、由B2+H2OHB+OH的水解平衡，得出Kb1=，分

13、子和分母同乘以氢离子的浓度，则Kb1=，故B错误；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，由于酸性：HAHB，所以相同浓度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）c（Na2B），故C正确；D、因为：H2AHAH2B，所以2B2+H2AA2+2HB，故D错误；故选C【点评】本题考查电离平衡常数和盐类水解的应用、离子方程式的书写，综合性较强，要注意通过电离平衡常数的大小来比较酸性强弱，然后运用强制弱的相关知识解题15. 对下列各实验装置的描述正确的是（ ）A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2

14、一段时间后再通NH3B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D. 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉参考答案：DA. NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2，故A错误；B. 苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故B错误；C. 球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故C错误；D. NH3极易溶于水，可用该装置做

15、喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故D正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识，把握物质的性质及实验原理是解题的关键，解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意苯和水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W(1)Y的电子式

16、是_。(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是_。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_反应的离子方程式是_。(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由

17、T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_。温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）_。参考答案：答案：(1) (2)2NH3(l) NHNH(3) 打开止水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH-=2PO+3H2OCu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O(4) 2NO2 2NO+O2 30.7解析：拼盘式题目，这个题目分为三个部分，第一部分是：10e-粒子的推断，回答设问和，要求填写OH

18、-离子的电子式和液氨电离方程式，比较基础。第二部分是：设问通过实验验证NO的还原性；要求书写P2O2与NaOH溶液反应反应的离子方程式（比较陌生）；描述铜与稀硝酸反应的现象并书写离子方程式；补充实验步骤，只要搞清楚了实验目的，本步骤并不难。第三部分是：化学平衡问题，根据信息写方程式，计算混合气体的平均相对分子质量。题目所给背景是氮氧化物的相互转化问题，要把图像和信息结合起来完成本题，比较有难度。整个过程可以表达为：N2O42NO22NO+O2 保持温度为T2加压NO2= 温度T1 温度T2 T2-T3之间混合气体为2NO+O2 ，平均相对分子质量为30.7 三、综合题（本题包括3个小题，共30

19、分）17. 【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、 和结晶池，建盐田必须在 处建立（填字母）A离江河入海口比较近的地方B气候干燥、多风、少雨C潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤所用装置为 （填字母） 某学习小组设计了如下实验模拟步骤：粗盐溶解 过滤 NaCl溶液在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步骤C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗盐溶液 中加入Na

20、2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出该反应的离子方程式为 步骤是在 气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式： 参考答案：（1）蒸发池；BC；（2）C；除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化氢；MgCl2（熔

21、融）Mg+Cl2；（3）氢气、氢氧化钠；（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；步骤：粗盐溶解 过滤 NaCl溶液A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；（4）工业上通常以N

22、aCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B多风少雨、C潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发池；BC；（2）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图中C（蒸发），故答案为：C；该实验中加入BaCl2溶液，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，A除去硫酸根离子，Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出，气体为CO2，该反应的离子方程式为2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2，故答案为：除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化镁水解显酸性，其水解的离子方程式为Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氢气流中加热，可抑制Mg2