安徽省阜阳市行流中学高三化学模拟试题含解析

1、安徽省阜阳市行流中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是 A向容量瓶中转移溶液 B中和热的测定C浓硫酸与铜的反应 D乙酸晶体受热分解参考答案：B2. 用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A在l L l moLL的AlCl3溶液中，Al3+的个数小于NA B100 mL 18.4 molL硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA C常温常压下，22.4 L乙烯中含有的CH键为4NA D1O L 0.10 molL醋酸溶

2、液中所含的离子和分子总数为0.1NA参考答案：A略3. 甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是A. 丙的氧化物对应的水化物都是强酸B. 丁不能与冷水发生反应C. 工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质D. 甲和丙能形成两种常见的化合物参考答案：D【分析】丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差8，所以甲为O，丙为S；又因为乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为Mg，丁为Ca。【详解】A丙的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4

3、等，其中H2SO3不是强酸，故A错误；BCa是活泼的金属，能够与冷水反应产生Ca(OH)2和H2，故B错误；C工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，故C项错误；D甲和丙分别是O和S，能形成SO2、SO3两种常见的氧化物，故D正确；故答案为D。4. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A、在PH11的溶液中：K，Na2，CO32，SO32B、含有大量ClO的溶液：H，Mg2+，I+，SO2参考答案：A略5. 下列备组离子一定能大量共存的是参考答案：B略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于NAB标准状况下，11

4、g3H216O中含有的质子数目为6NAC1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA参考答案：D【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。7. 常温下，在一定体积

5、某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是A101 B110 C91 D19参考答案：D略8. 下列离子方程式正确的是（ ）A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag+ H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl+Ag+=AgClD、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O

6、=Al(OH)3+3NH4+参考答案：D略9. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A30min时降低温度，40min时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D30min40min间该反应使用了催化剂参考答案：C10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B用图2所示装置配制100mL0.10mol?L1K2C

7、r2O7溶液C用图3所示装置干燥少量的SO2的气体D用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；B配制100mL0.10mol?L1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；C浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水；DFeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发【解答】解：A碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，故A错误；B配制100mL0.10mol?L1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，故B错误；C浓硫酸与二氧化硫不反应，可

8、吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，故C正确；DFeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故D错误；故选C11. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为A1：2：1 B3：2：1 C9：8：4 D21：14：9 (a) (b) (c)参考答案：A略12. 测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为A3X(g)Y(g)4Z(g)；H0BX(g) 3Y(g)4Z(g)；

9、H0C3X(g)Y(g)3Z(g)；H0DX(g)3Y(g)3Z(g)；H0参考答案：A13. 下图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是( ) AQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，R为Be元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，A.非金属性OS,则氢化物的稳定性为H2OH2S，A项错误；B.金属性MgBe，单质与盐酸反应速率为MgBe,B项错误；CM与T形成的化合物为Al2O3 ，氧化铝是两性氧化

10、物，C项正确；D.Mg2+核外有10个电子，S2核外有18个电子，核外电子数不相等，D项错误；答案选C。14. 为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ） A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 C溶液A和溶液B选用稀硝酸 D实验室中方案更便于实施参考答案：C略15. W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列

11、说法正确的是（ ）A. X和Z的氢化物的沸点：XYX参考答案：B【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分NaClO，Y为Na，Z为Cl，W和Y，X和Z均位于同一主族，W为H，X为F。【详解】AX和Z的氢化物分别是HF和HCl，HF分子间形成氢键，沸点：XZ，故A错误；BNaH与水反应生成氢气和NaOH，氢由-1价和+1价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；CX为F，没有最高价氧化物对应水化物，故C错误；DNa和F电子层结构相同，F核电荷数小，半径比Na大，Cl-比F-多一个电子层，Cl-半价最大，简单离子半

12、径大小：ZXY，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响设计实验方案如表，表中c= mol?L1编号酸的种类酸的浓度/mol?L1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；b）反应开始后， ；c）将所记录的数据转化为曲线图（图2） 写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实验方案，

13、将待测物理量和对应的测定方法填写在表中待测物理量测定方法 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol?L1 NaOH标准溶液装入 ，滴定至终点，记录数据重复滴定2次 参考答案：（1）1.0；每隔1min记录一次生成H2的体积；醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol?L1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据重复滴定2次H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测

14、定溶液pH考点：探究影响化学反应速率的因素；比较强弱电解质的实验分析：（1）要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；由于能测出醋酸溶液的

15、浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计解答：解：（1）要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为：1.0；据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变

16、小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；醋酸溶液的物质的量浓度；由于能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH故答案为：待测物

17、理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol?L1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据重复滴定2次H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH点评：本题考查了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题，综合性较强，是高考的高频考点三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰

18、熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进

19、行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色