安徽省马鞍山市金太阳高级中学2022年高三化学期末试卷含解析

1、安徽省马鞍山市金太阳高级中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25oC时，下列叙述正确的是 ApH=12的一元碱与pH=2的一元强酸等体积混合后c(OH-)=c(H+) B向水中加入硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw增大 CpH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+) D0.1molL-1的碳酸氢钠溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)参考答案：D略2. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能

2、发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At则下列叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B3. （2006全国卷）11.下列叙述正确的是 A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个

3、O原子所连成的直线的中央参考答案：C分子极性构型ANH3极性分子三角锥型BCCl4非极性分子正四面体型CH2O极性分子折线型DCO2非极性分子直线型4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB. 盛有 HYPERLINK / SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则 HYPERLINK / SO2的物质的量为0.5molC在18g18O2中含有NA个氧原子D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL-1参考答案：D略5. 下列说法错误的是A.常温下若将pH3的HR溶液与p

4、H11的NaOH溶液等体积混合，测得pH7，则混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略6. 燃煤是影响空气质量的主要污染源之一。下列有关叙述错误的是（ ）A煤的大量使用是雾霾形成的一个重要因素B煤的干馏、液化都是化学变化C将煤气化后再燃烧可降低污染D燃煤添加石灰石或生石灰可减少SO2排放，石灰石最终转化为CaSO3参考答案：D7. 通过置换反应不可能生成()AF

5、e3O4 BF2 CAl2O3 DC参考答案：B略8. 化合物A溶于水全部电离，生成的离子为I、NO3、SO42、H、Na、Mg2中的两种在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是 （ ）AFe3、Cl BFe2、NH4 CAl3、K DAlO2、Ca2参考答案：答案：C9. 下列有关判断的依据正确的是A电解质：水溶液是否导电B共价分子：分子中原子间是否全部是共价键C化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等D原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子参考答案：B10. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：RX2NaRXRR2NaX，现有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其与金

6、属钠反应，不可能生成的烃是( )A戊烷 B丁烷 C2甲基己烷 D己烷参考答案：C略11. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（） A步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂B硫酸在生产中可循环使用C步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D 电解时MnO2在阳极处产生参考答案：答案：A12. 按电子排布，可把周期表里

7、的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（ ）A. Na B. Mg C. P D. Fe参考答案：D略13. 下列说法正确的是：（ ）A、仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用W$w#w.k-s+5=u.c.o*mC、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的参考答案：略14. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1

8、mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA参考答案：D略15. 下列说法正确的是 （ ） A. 将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 B. 25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw C. 100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 D. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某化学兴趣小组为探究

9、SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验过程中，装置B中产生的现象是_，这个现象说明SO2具有的性质是 。 (2)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) 。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。(4)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响_（填“是”或“否” ），理由是 。参考答案：(1) 溶液颜色由紫色逐渐退去还原性（每空1分，计2分）(2) 2S2-O22 H2O =2 S4 OH（2分）(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红

10、色（2分）(4)是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得

11、一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有

12、益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，

13、氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一

14、定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调