安徽省马鞍山市阳光学校高一化学月考试题含解析

1、安徽省马鞍山市阳光学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AH2SBHClCPH3DSiH4参考答案：D【考点】氢键的存在对物质性质的影响【分析】根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断【解答】解：在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4故选D2. 在元素周期表中

2、位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D略3. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）A、NH3 B、Cl2 C、NO D、HCl参考答案：C略4. 向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45摩 B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间 D.大于0.90摩参考答案：A略5. 下列关于氧化物的叙述正确的是A酸性氧化物都可以跟强碱反应 B与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱

3、性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案：A略6. 下列有关卤素的说法错误的是( )A. 新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B. 由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OHD. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：B【详解】A. 新制氯水中含有氯气，所以显浅黄绿色，但放置一段时间之后，因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态，氯气完全反应后，颜色会褪去，故A正确；B.比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性

4、比较，但不能依据其氢化物的酸性，故B错误；C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OH，故C正确；D. F、Cl、Br、I的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；微粒半径增大，失电子能力增强，故还原性依次增强，故D正确，故选B。7. 下列说法中错误的是A. CO燃烧是放热反应B. H2SO4与NaOH反应是放热反应C. CaO与H2O反应是吸热反应D. CaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C放热反应一般包括：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸置换氢气反应等。而分解反应一为吸热反应。8. 不能用离子方程式CO32+2H

5、+CO2+H2O表示的是：ANa2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O BNaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2O DK2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O参考答案：B略9. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A. RbOH的碱性强于Ca(OH)2B. 砹化银(AgAt)是难溶于稀硝酸的化合物C. 锶是第五周期第A族的元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D. 硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D【详解】A. 同主族元素的原

6、子，从上到下氢化物的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性也依次增强，RbOH的碱性强于KOH，由同周期元素从左到右原子的金属性依次减弱，则KOH的碱性强于Ca(OH)2，所以RbOH的碱性强于Ca(OH)2，A项正确；B. 卤族元素性质具有相似性，根据氯化银、溴化银和碘化银是难溶于稀硝酸的化合物，推测AgAt也不溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；C. MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C项正确；D. 同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，D项错误；答案选D。10. 1

7、mol/L的NaCl溶液表示A、溶液中含有1 mol NaCl B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D、1 mol NaCl溶于1 L水中参考答案：B略11. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种参考答案：B【详解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2个氢原子被2个氯原子取代的产物；取代同一碳原子上有两种情况，即中间碳原子和一侧碳原子；取代不同碳原子上也有两种情况，即相邻碳原子或相间的碳原子，所以，C3H6Cl2有四种同分异构体。答案选B。思维拓展：确定常见烃的同分异构体，需

8、确定其结构是否对称，若左右（或上下）对称，只考虑结构的1/2和对称点即可，若上下左右都对称，只需考虑结构的1/4和对称点即可；确定二卤代物可以先考虑取代同一个碳原子和不同碳原子来分析。12. 双选题关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：CD解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。13. 下列有关

9、图示的说法正确的是A. 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B. 图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲P乙C. 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) H0的影响D. 图丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)n(H2)的变化，则转化率：A(H2)=B(H2)参考答案：C分析：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动

10、。D增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。详解：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲P乙,故B错误；C、N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) H0是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故C正确。D、n(N2)n(H2)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故D错误。故选C。14. 正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。下列叙述错误的

11、是A. 正丁烷的结构简式为：C4H10B. CO2的电子式为：C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷D. 乙酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+参考答案：A【详解】A. 正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，C4H10为正丁烷的分子式，选项A错误；B. CO2中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，其电子式为：，选项B正确；C. 油田气、湿天然气和裂化气中都含有正丁烷，经分离而得到正丁烷，选项C正确；D. 乙酸为弱酸，不完全电离 ，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，选项D正确。答案选A。15. 下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A铜在氯气中燃

12、烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙 B纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰 CCl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色 D实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是_。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的

13、酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_。II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是_。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:温度较高时氯气与消石灰反应生成了C

14、a(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)_，为避免此副反应发生，可采取的措施是_。参考答案：I、(1)分液漏斗 (2) c b (3) 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生 (4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 II、(1) 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O (2) 将U型管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶I、（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，

15、应先长后短，正确的接法是a_c_b_d。(3) Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从元素守恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4) B中的现象是: 瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下

16、进行反应)。因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。 18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 n