山东省东营市北岭中学高一化学模拟试题含解析

1、山东省东营市北岭中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是A化合反应一定是氧化还原反应B元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应参考答案：D略2. 下列叙述中正确的是 ()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应属于复分解反应A全部BCD参考答案：B3. 符合下图中阴影部分的物质是（ ）A.

2、 CO2 B. Cu2O C. NO2 D. Na2O参考答案：A【详解】A. CO2 为非金属氧化物，属于酸性氧化物，为最高价氧化物，A正确； B. Cu2O为金属氧化物，铜元素为+1价，不是最高价氧化物，B错误；C. NO2 中氮元素为+4价，不是最高价氧化物，也不是酸性氧化物，C错误；D. Na2O为碱性氧化物，不是非金属氧化物，也不是酸性氧化物，D错误；综上所述，本题选A。4. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个

3、中子参考答案：D5. 下列物质中,含有非极性共价键的是()A. CO2 B. N2 C. NaOH D. CH4参考答案：B分析：本题考查的是化学键的类型，根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。详解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故错误；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故正确；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键，故错误；D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故错误。故选B。点睛：共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握

4、非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。6. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H) 0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D7. 除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是 ()A盐酸B硫酸镁C稀硫酸D氢氧化钠溶液参考答案：D8. a mol FeO 与b

5、 mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A(21a+189b) g B3(a+b) mol C189(a+b) gD(VC-d) mol 参考答案：A略9. 下列关于有机物的叙述中，不正确的是A烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B互为同系物的有机物也互为同分异构体C两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D同分异构体间具有相似的化学性质参考答案：B D 10. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列

6、说法中不正确的是( )A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略11. 已知：H2O（g） H1a kJ， 2H2O（g）H2b kJ，H2O（l） H3c kJ， 2H2O（l） H4d kJ。下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C12. 下列实验操作完全正确的是 编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准

7、确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C13. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 ( ) ACO2 BNH3 CC12 DHCl参考答案：BC14. 将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe参考

8、答案：D15. 在我国使用最早的合金是A. 青铜器 B. 不锈钢制品 C. 铁制品 D. 铝合金参考答案：A我国使用最早的合金是青铜器，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是_（填化学式）。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同学观点的实验证据是_。乙同学通过下列实验证明了

9、自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL_molL _溶液（填化学式）中通入SO2_探究2：在氧化SO2的过程中，NO3和O2哪种微粒起到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1 molL的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1 molL的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，向B

10、aCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_（用方程式表示）。（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_。（5）依据上述图像你得出的结论是_。参考答案：(1)BaSO4 (2) 液面上方略显浅棕色 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 (3)SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+ (4)2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+ (5)氧化二氧化硫过程中，氧气起主要作用【详解】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4； （2）NO3-氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得

11、液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色；乙同学要证明了自己的推测正确，应使用钡盐且阴离子不能氧化二氧化硫，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现；（3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+；（5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，因

12、为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方

13、程式： _。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。参考答案：18. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=Ca