云南省腾冲市第一中学2022-2023学年化学高三第一学期期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化

2、学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+D该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用2、如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是AX为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应BX为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：FeXCX为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe 2e Fe23、单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1 g

3、/cm3。 工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴（主要成分为单质溴）。溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量较低的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图。下列说法不正确的是A流程一中，分液时粗溴位于下层B流程二中，溶液C的溴含量高于卤水乙C流程二中，试剂X可以是HClD两种流程均利用了单质溴的易挥发性4、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( )A电负性最大的元素位于周期表的左下角B基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族C某基态原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族D基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有

4、一对成对电子的5、下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c a b a6、食品卫生与身体健康密切相关。在沥青公路上翻晒粮食；香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；出售含“瘦肉精”（一种含激素的饲料）的猪肉；用福尔马林保鲜鱼肉等食品。以上的做法会导致食品污染的是ABCD7、 “蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压

5、的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是A钛属于主族元素B钛合金强度很大，是有色金属材料C蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金8、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A探究I-与Fe2+的还原性强弱向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉B探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小测定0.1 molL-1NaH2PO4溶液的pHC配制0.1 molL-1邻苯二甲酸氢钾()溶液称取5.1 g邻苯二甲酸氢钾于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500 mL容量瓶中定容D比较CaCO3和CaSO4的Ks

6、p大小向澄清石灰水中滴入0.1 molL-1Na2CO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1Na2SO4溶液AABBCCDD9、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是AAsH3分子中有未成键的电子对BAsH3是非极性分子CAsH3是强氧化剂DAsH3分子中的AsH键是非极性键10、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部反应完，Cr2O72全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A0.033molL1B0.3mo

7、lL1C0.2molL1D0.1molL111、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A12g石墨和C60的混合固体中，含有NA个碳原子B标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA12、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDAABBCCDD13、下列实验方案能达到实验目的是选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄

8、证明氧化性：H2O2Fe3+B相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢AABBCCDD14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的（ ）A2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA

9、D1mol Fe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA15、下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C0.01 mol/L溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：16、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一

10、定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的化学式为_。（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_。（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：_。（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：_。（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_(用简单文字和离子方程式说明)。（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：_(写出实验步骤，现

11、象和结论)。18、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：A为芳香烃；C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。+H2O回答下列问题：(1)A的结构简式为_，D中含氧官能团的名称为_。(2)由A生成B的反应类型为_。(3)由B生成C的化学方程式为_。(4)G的结构简式为_。(5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。苯环上有2个对位取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应(6)以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线：_(用流程图表示，无机试剂任选)。19、现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质

12、量分数。实验按以下步骤进行：I根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。（2）加入氯水发生反应的离子方程式为_。（3）将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b2g，若b1b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_；若坩埚质量是w1g，坩埚与灼烧后固体总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是_。II有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?_。（5）选择的还原剂是否能用铁_(填“是”或“否”)，原因是_。（6）)若滴定消耗c mol L-1

13、KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是_。20、铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)反应中，焙烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH 5时，发生的反应是_（写离子方程式）.(4)下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度( g /

14、 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376调节pH ac；根据越稀越电离，a、b、c三点醋酸的电离程度：abba，D正确；答案选D。6、D【题目详解】沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故符合题意；亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故符合题意；煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故符合题意；“瘦肉精”是国家禁止使用的，猪肉中残留的

15、激素对人有害，故符合题意；福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品，食用后能对人体产生危害，故符合题意。均符合题意。答案选D。7、B【答案解析】A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，铁、钴、镍属于黑色金属，其余均属于有色金属，故B正确；C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C错误；D、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D错误；故选B。点睛：本题考查元素在周期表中的位置、合金的性质和

16、盐的水解的知识。本题的易错点为C，TiCl4是强酸弱碱盐，水解生成的氯化氢易挥发，促进水解。8、A【题目详解】A、向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉，溶液会变蓝色，说明发生反应：2Fe3+2I-=I2+ 2Fe2+，由上述方程式可判断还原性I-Fe2+，故A 正确；B、探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小，应该测定0.1 molL-1Na2HPO4溶液的pH，若显碱性，则水解程度更大；若显酸性，则电离程度更大，故B错误；C、5.1 g邻苯二甲酸氢钾的物质的量为=0.025mol，而要配置500 mL0.1 molL-1邻苯二甲酸氢钾溶液需要的苯二甲酸氢钾的物质的量为

17、0.05mol，故C错误。D、表达式相同的溶度积，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，硫酸钙、碳酸钙都是白色沉淀，所以没有明显现象，且Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），故D错误。答案选A。9、A【题目详解】AAs原子最外层有5个电子，其中3根分别与氢原子形成共价键，剩余一对电子未参与成键，故A正确；B砷化氢分子构型是三角锥形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；C处于最低价态的元素具有强还原性，As为-3价，处于最低价态，具有强还原性，故C错误；D不同种元素之间形成的共价键极性键，故D错误；综上所述答案为A。10、D【题目详解】3.48g四氧化三铁的物质的量是0.0

18、15mol，与稀硫酸反应溶液中亚离子的物质的量是0.015mol，与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。在反应中Cr元素的化合价从6价降低到3价得到3个电子，则关键电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是0.0025mol，则其浓度是0.1mol/L，答案选D。11、A【题目详解】A12g石墨和C60的混合物中含有12g碳原子，含有1mol碳原子, 含有NA个碳原子，A正确；B标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C7.8g过氧化钠是0.1mol，含有0.1mol的O22，共用电子对数为0.1NA，C错误；D5.6g铁在足量氯气中燃烧被氧化成+3价铁，电子转移数

19、目为0.3NA，D错误；答案为A。12、B【题目详解】A配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；B除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；D硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，

20、应使用橡胶塞，故D错误。答案选B。13、C【答案解析】A项，硝酸也具有强氧化性，不能排除硝酸根离子的影响，应将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中，故A错误；B项，双氧水溶液的浓度也会影响分解速率，两试管中双氧水溶液的浓度不同，所以无法比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响的大小，故B错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应产生气体，氧化铝与氢氧化钠溶液反应不产生气体，根据生成气体的体积可确定铝的质量，因此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，故C正确；D项，在相同外界条件下不同物质的反应热不同，反应速率可能不同；同一物质在不同的条件下，反应速率可能不同，因此不能用反应热数据的大小判断

21、不同化学反应的反应速率快慢，故D错误。14、A【分析】A. H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，且均含10个中子；B. 1molNa2O2中含2mol钠离子与1mol过氧根离子；C. CCl4在标准状况下不是气体；D. 铁与氯气反应生成氯化铁。【题目详解】A. H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，故2.0 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者均含10个中子，所以0.1 mol混合物中含1 mol中子即NA个，A项正确；B. 1mol Na2O2固体中含钠离子为2 mol，过氧根离子为1 mol，所以所含离子总数为3 NA，B项错误；C. CCl4在标准状况下为

22、液体，不能按气体摩尔体积计算11.2 L CCl4的物质的量，C项错误；D. Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeCl3后，铁剩余，则1mol氯气反应转移2 mol电子即2 NA个，而不是3NA，D项错误；答案选A。15、C【题目详解】A. 没有配平，钠与水反应的方程式为：，A错误；B. 醋酸难电离，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：，B错误；C. 0.01 mol/L溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨：，C正确；D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热生成的是亚铁离子：，D错误；答案选C。16、C【题目详解】X元素原子的最外层未达到8

23、电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。则A、X元素的氢化物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O），A不正确；B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；B不正确；C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；D、若Y是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCl Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 白色沉淀迅速变为灰绿

24、色，最后变为红褐色 抑制Fe3+水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+ 【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，由反应Na气体甲+C，为Na与水的反应，生成甲为H2，C为NaOH，H2和Cl2反应生成气体丙，丙为HCl，D为盐酸溶液，由HCl+金属BE可知，B为金属Fe，E为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成F，则F为FeCl3。据此解答。【题目详解】（1）由上面的分析可知，丙的化学式为HCl；故答案为HCl；（2）A的一种氧化物为淡

25、黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为答案为：（3）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；答案为：Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；（4）若将NaOH溶液与FeCl2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（5）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3

26、H+；（6）检验物质FeCl2溶液中Fe2+方法为：取少量的E溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+。18、 羟基、醛基 加成反应 2+O22+2H2O 【分析】根据D的性质及前后物质的特点得出D为，D和NaOH反应生成E()，根据信息得到F()，根据信息说明C中含有羰基，B发生氧化反应得到B，A含有碳碳双键，再根据A的分子式得到A()，则B为，B发生催化氧化得到C()，C和F反应生成G()。【题目详解】(1)根据前面分析得到A的结构简式为，D()中含氧官能

27、团的名称为羟基、醛基；故答案为：；羟基、醛基。(2)由A()生成B()的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。 (3)由B催化氧化反应生成C的化学方程式为2+O22+2H2O；故答案为：2+O22+2H2O。(4)根据C和F反应生成G，其结构简式为；故答案为：。(5)化合物F()同时符合苯环上有2个对位取代基，能发生银镜反应，能发生水解反应，说明为甲酸酯，其结构简式为；故答案为：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照条件下反应生成，在NaOH溶液加热条件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反应生成，其合成路线为；故答案为：。【答案点睛】有机推断是常考题型，主要考查根据题中信息进行分析并分子式或结构简式的

28、推断，主要方法是顺推、逆推、两边向中间、中间向两边的推断。19、251mL容量瓶 胶头滴管 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于11g 111% 过量的盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对KMnO4的滴定过程有干扰 否 如果用铁做还原剂，会与Fe3+、过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰原混合物中铁元素的测定 2.8bc/a 【答案解析】本题按照两种不同的实验设计进行了某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数，方案I为沉淀法，方案II滴定法，两种方案中均是先准确配制一定体积的溶液，然后取样进行测定，计算的依据为铁元素的质量守恒，据此分析解答。【题目详解】（1）

29、操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有251mL容量瓶、胶头滴管；故答案为251mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入氯水将溶液中的Fe2+氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于11g，因b1b2=1.3g1.1g，所以接下来需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于11g；由铁元素质量守恒可得红棕色固体中铁元素就是样品中的铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g；则样品中铁元素的质量为：（W2-W1）g=g=7（W2-W1）g，所以样品中铁元

30、素的质量分数为：111%，故答案为再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于11g；111%；II（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，是因为过量的盐酸会被酸性KMnO4溶液氧化，对KMnO4的滴定有干扰，故答案为过量的盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对KMnO4的滴定过程有干扰；（5）选择的还原剂不能用铁，因为如果用铁做还原剂，会与Fe3+、过量的硫酸反应生成Fe2+，从而干扰原混合物中铁元素的测定；故答案为否；如果用铁做还原剂，会与Fe3+、过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰原混合物中铁元素的测定；（6）Fe与KMnO4反应的离子方程式是：5Fe2+ MnO4-+8H+= 5Fe3+Mn2+4H

31、2O。n(MnO4-)=bc11-3mol；则n(Fe2+)= 5bc11-3mol，则样品中铁元素的质量分数是（115bc11-3mol56g/mol）a=2.8bc/a，故答案为2.8bc/a。20、铁质 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾 冷却结晶 过滤 Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O 2 【答案解析】根据流程图，铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、

32、Fe2O3等杂质，将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧，放出二氧化碳，焙烧后的固体加水浸取，分离得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化铁固体，说明煅烧发生的反应有4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸调pH约78，分离得到溶液B和固体B；再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化钾，经过操作得到重铬酸钾晶体，说明溶液B中含有重铬酸钠，固体B为偏铝酸钠与醋酸反应生成的氢氧化铝。据此分析解答。【题目详解】(1)反应中，碳酸钠高温下

33、能够与二氧化硅反应，因此焙烧时所用的仪器材质应选用铁质，故答案为：铁质；(2)根据上述分析，反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2，故答案为：Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；(3) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，调节溶液的pH 5时，使平衡正向移动，故答案为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)调节pH 5后，

34、根据表格数据可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，加入KCl固体，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾，经一系列操作析出K2Cr2O7晶体，故答案为：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾；获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到重铬酸钾晶体，故答案为：冷却结晶；过滤；(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O7

35、2生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72的存在。由于该反应是非氧化还原反应，因此铬元素的化合价和双氧水中O元素的化合价不变，说明CrO5中存在-2价和-1价是O，反应的离子方程式为Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O，铬元素的化合价为+6价，根据正负化合价的代数和为0，CrO5分子结构中含有1个-2价是O和4个-1价的O，合2个过氧键，因此过氧键的数目是2，故答案为：Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O；2。21、核电荷数AlNa，原子半径AlNa，失电子能力AlNa Al(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2+H+H2O Al(OH)3Al3+3OH

36、遇强酸时，Al(OH)3电离出的OH被中和，使溶液中c（OH）降低，平衡右移；遇强碱时，Al(OH)3电离出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移。所以，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液。 2CO(g)4H2(g)= CH3OCH3(g)H2O(g) H204.7 kJmol1 Fe2O3、MgO、CuO AlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3 Al3e= Al3+ C 0.32 t 【分析】(1)同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；(2) Al(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2+H+H2O Al(OH)3Al3+3OH遇强酸时，Al(OH)3电离出的OH被中和