新疆乌鲁木齐市2022-2023学年化学高三第一学期期中考试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2BCu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu

2、2C向某溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味的气体原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD2、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度3、根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究，下列说法不正确的是A按图所示连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂B装置b的溶液是饱和NaHCO3溶液C装置d中的化学方程式为4Na+CO22Na2O

3、+CD点燃d处酒精灯前，要先通一会儿CO2，一直到澄清石灰水变浑浊4、下列反应的方程式正确的是A铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4CuSO4 + H2BNa2S溶液显碱性：S2- + 2H2OH2S+ 2OH-C用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2OD向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2+ S+ H2O5、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O = 2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2

4、1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol 电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)CFeS2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(aq)Fe7、下列化学用语表示不正确的是（ ）A35Cl 和37Cl 离子结构示意图均可以表示为：BCH3（甲基）的电子式为：CHCl的形成过程：DHClO的结构式：HOCl8、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将氨水滴加到饱和FeCl

5、3溶液中B配制100mL浓度为0.1molL1的NaOH溶液称取NaOH固体0.4 g，溶解在100 mL水中C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D除去CO2中少量的HCl通过饱和碳酸氢钠溶液AABBCCDD9、下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO4

6、210、一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是AH+、Al3+、CO32-、Fe2+BH+、Al3+、NO3-CH+、NO3-、Fe3+、Al3+DAl3+、SO32-、NO3-11、某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是A该气体中肯定含有H2S和SO2B该气体不能肯定是否含有SO2C该

7、气体中肯定含有CO2和SO2D该气体中肯定不含有H2S和HI12、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和溶液反应C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1mol化合物X最多能与反应13、某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为ANa2S2O3、NaHSO4BNaHCO3、KAl(SO4)212H2OCNa2SiO3、NH4ClD(NH4)2SO4、Ba(OH)21

8、4、某反应A(g) + B(g)C(g)的能量变化如图所示，由图像可知，加入X后A反应速率不变B反应物转化率增大C生成物的能量降低D反应的热效应不变15、某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是A1:1B2:1C3:2D4:116、工业生产水煤气的反应为： C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ ，下列表述正确的是（）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g) H2 (g) C(s) H2O(l) 131.4kJC水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4

9、kJ 热量D水煤气反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量二、非选择题（本题包括5小题）17、以甲苯和丙烯为起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）写出A中官能团的名称_。写出E的结构简式_。（2）反应类型：反应_，反应_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）酯G有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的芳香族同分异构体（写结构简式）_。.既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；.能发生银镜反应。.苯环上的一取代物只有2种（5）检验A存在溴元素的方法_（6）设计由物质C合成物质F的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_18、将晶体X加热分解，可得A、B、D、E

10、、F和H2O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式: _。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是_。（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为_，工业制取E气体的化学方程式为_。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_、_、_。（5）取一定量的X晶体分解，若生成0.1mol F，则必同时生成_（填化学式）_mol。19、亚硝酸钠常用作食

11、品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2:21；NO：-152 回答下列问题：（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): AC_。 （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入N2的作用是_.（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_；装置E的作用是_。（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：_。如果没有装置C，对验证结论造成的影响是_。（5）实验结束后还需通入N2的作用是_；如果向D中

12、通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_。20、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3

13、+)=110-5mol/L，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。这一过程的总反应的离子方程式_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。21、利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11，Ksp(BaF2)=1.010-6（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。（2）滤液的主要成分有

14、_。（填化学式）（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。（5）生成BaF2的反应的化学方程式为_。若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解

15、】A溶液变红的原因是发生反应：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ NO+ 2H2O、Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亚铁离子，A不正确；B类比浓硫酸的稀释，应将铜与浓硫酸反应后混合物加水稀释后，形成Cu(H2O)42+，溶液呈蓝色，证明反应生成了Cu2，B正确；C产生的气体可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正确；D可能是生成的NH3溶解在溶液中，没有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正确；故选B。2、C【题目详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C

16、.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误；选C。3、C【分析】由实验方案图可以知道,a为二氧化碳发生装置,d为二氧化碳与钠反应装置,进入d装置的二氧化碳应干燥,且不含其它杂质,故装置b是除去二氧化碳中的HCl,应用饱和的碳酸氢钠溶液,c为干燥装置,吸收水蒸气；反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀,说明空气已排尽，再加热d处的酒精灯发生反应，结合以上分析解答。【题目详解】由实验方案图可以知道,a为二氧化碳发生装置,d为二氧化碳与钠反应装置,进入d装置的二氧化碳应干燥,且不含其它杂质

17、,故装置b是除去二氧化碳中的HCl,应用饱和的碳酸氢钠溶液,c为干燥装置,吸收水蒸气；反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀,说明空气已排尽，再加热d处的酒精灯发生反应，A. 按图所示连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂，操作顺序正确，A正确；B. 结合以上分析可知，装置b的溶液是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，B正确；C. 装置d中反应生成的氧化钠与二氧化碳继续反应生成碳酸钠，所以该反应中，最终的生成物中含有碳、碳酸钠；C错误；D. 结合以上分析可知，燃d处酒精灯前，要先通一会儿CO2，一直到澄清石灰水变浑浊，目的是排尽装置内的空气，D正确；综上所述，本题选

18、C。4、D【题目详解】A. 铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫、水，不能生产氢气，故A错误；B. Na2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性：S2- + H2OHS-+ OH-，故B错误；C. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵，反应离子方程式是：SO2 +2NH3H2O = SO32- +2NH4+ H2O，故C错误；D. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、单质硫、水，反应的离子方程式是：S2O32- + 2H+ = SO2+ S+ H2O，故D正确。5、D【分析】根据氧化还原反应的规律分析作答。【题目详解】A. 分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化

19、剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂，故A错误；B. 2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，故B错误；C. 生成1 mol HNO3转移2 mol 电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子，故C错误；D. NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，故D正确；答案选D。6、A【题目详解】A项、在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，析出的碳酸氢钠固体受热分解能生成碳酸钠、二氧化碳和水，故A正确；B项、钠与氯化铜溶液反应时，先与水反应置换出氢气，

20、不能与氯化铜溶液发生置换反应生成铜，故B错误；C项、二硫化铁煅烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误；D项、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能生成铁，故D错误；故选A。7、B【答案解析】A. 35Cl 和37Cl 离子核外均含有18个电子，则离子结构示意图均可以表示为：，A正确；B. CH3（甲基）的电子式为：，B错误；C. HCl的形成过程：，C正确；D. HClO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：HOCl，D正确；答案为B8、D【题目详解】A.氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，故错误；B.氢氧化钠溶解在水中，溶液体积不是100mL，故错误；C.铜和氧化铜都和硝酸反应

21、，故错误；D.氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，故正确。故选D。【答案点睛】掌握胶体的制备和一定物质的量浓度的溶液的配制。氢氧化铁胶体是在沸水中滴加氯化铁饱和溶液加热到出现红褐色即可停止。配制一定物质的量浓度的溶液时要使用一定规格的容量瓶确定最后溶液的体积。9、C【题目详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，书写正确，故A不符合题意；B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O，书写正确，故B

22、不符合题意；C. 等物质的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合题意；故答案选C。10、C【答案解析】向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一种；结合离子共存一定不存在CO32、SO32，

23、则一定存在NO3；酸性条件下硝酸根离子能够氧化Fe2+，则一定不存在亚铁离子，故一定存在铁离子，据此解答。【题目详解】向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一种；结合离子共存一定不存在CO32、SO32，则一定存在NO3；酸性条件下硝酸根离子能够氧化Fe2+，则一定不存在Fe2+，故一定存在Fe3+；根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：H+、NO3、Fe3+、Al3+，故答案为C。【答案点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间

24、；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。11、D【分析】氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有还原性的气体，结合反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4分析解答。【题目详解】氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中含有还原性气体，将气体

25、通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，原溶液中一定有SO2，因为SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4；由于H2S、SO2会发生氧化还原反应产生S单质和H2O而不能大量共存，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，所以一定无H2S；也一定无HI，因为Cl2与HI会发生反应：2HI+Cl2=I2+2HCl，反应生成的I2微溶于水，且碘水呈褐色；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查了物质成分的判断的知识，涉及常见气体的检验、离子共存等，掌握常见化合物的性质、气体之间发生的反应、是否可以大量共存等是解题的关键。12、C【题目详解】A

26、.两个苯环中间有一个碳原子，该碳原子形成四个单键，单键可以自由旋转，所以该碳原子和两个苯环不一定处于同一平面，选项A错误；B.X分子中含有羧基，可以和反应，选项B错误；C.在酸性条件下，分子内酯基断开，产物只有一种，选项C正确；D.分子中有酚酯，其水解需要，羧基也会与反应，则最多可以与反应，选项D错误。答案选C。【答案点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。借助CC键可以旋转而CC键、键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个

27、苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。13、A【答案解析】A、Na2S2O3与NaHSO4溶于水发生反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，S不溶于盐酸，可被热的浓硝酸氧化，选项A正确；B、NaHCO3与KA1(SO4)212H2O溶于水，发生反应：Al3+3HCO3-= A1(OH)3+3CO2，A1(OH)3可溶于盐酸，选项B错误；C、Na2SiO3与NH4Cl混合反应生成H2SiO3，H2SiO3不溶于盐酸或浓硝酸，选项C错误；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸钡不溶于盐酸或浓硝酸，选项D错误。答案选A。14、D【分析】根据图像分析可知，加入X

28、后应活化能降低、反应速率加快、反应的热效应不发生改变。X为催化剂。【题目详解】A. 根据图像分析可知，加入X以后，反应速率加快，A错误。B. 催化剂不影响化学平衡，反应物转化率不变，B错误。C. 生成物的能量不变，C错误。D. 反应物能量和生成物能量均未发生改变，反应中热效应不变，D正确。15、C【答案解析】试题分析：n（Fe）=0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=0.08mol，设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则x+y0.1，2x+3y0.08（52），解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.

29、06mol：0.04mol=3：2，故选C。考点：考查了铁与硝酸反应的计算的相关知识。16、D【答案解析】A 、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ，正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4，B错误。C、该反应中生成1mol CO(g) 吸收 131.4kJ 热量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，所以该反应中生成

30、 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量，D正确。正确答案为D二、非选择题（本题包括5小题）17、溴原子 加成反应 取代反应 、 取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素，反之无 【分析】甲苯与氯气发生苯环上取代反应生成D，D发生水解反应得到E，由E与F反应产物G（酯）的结构结构式可知，E为，则D为，F为CH2=CHCOOH，F还可发生加聚反应可生成H；丙烯发生与溴水发生取代反应得到A，A发生水解反应得到B，B催化氧化得到C，C与银氨溶液反应得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C为，B为，A为，据此分析作答。【题

31、目详解】根据上述分析可知，（1）A为，则A中官能团的名称溴原子；E的结构简式为；（2）反应为碳碳双键的加成反应，故反应类型为：加成反应；反应为卤代烃的水解反应，其反应类型为：水解反应（或取代反应），故答案为加成反应；水解反应（或取代反应）；（3）反应为醇的催化氧化反应，B为，在铜催化作用下与氧气发生反应，其化学方程式为：；（4）酯G为，分子式为：C10H10O2，不饱和度为：=6，其芳香族同分异构体中，能发生银镜反应则含有醛基，苯环上的一取代物只有2种，则说明苯环上有2个取代基，处于邻对位，既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应，则说明含有酯基，则符合条件的同分异构体可以为：、；（5）A中含有溴原

32、子，可先让其发生水解反应生成溴离子，再利用银离子与溴离子的反应现象证明，具体方法为：取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素；（6）C为，可先进行催化氧化生成，再加氢还原生成，最后在浓硫酸催化剂作用下发生消去反应得到F（CH2=CH-COOH），具体合成路线如下：。18、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性气味的气体白色沉淀又逐渐溶解SO20. 3【答案解析】试题分析：（1） A能溶于强酸、强碱，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强

33、酸，则D是SO3、B是SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是NH3；气体E是单质F所含元素的氢化物，所以F是N2；（4）由各分解产物推测X含有铵根离子、铝离子、硫酸根离子；（5）根据得失电子守恒分析；解析：根据以上分析，（1） A是Al2O3，Al2O3与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的结构式为，工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气，化学方程式为N2+3H2 2NH3。

34、（4）由各分解产物推测X含有铵根离子、铝离子、硫酸根离子，向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，依次发生反应，、，所以现象依次为生成白色沉淀、生成有刺激性气味的气体、白色沉淀又逐渐溶解。（5）生成1mol N2失去6mol电子，生成1molSO2得到2mol电子，电子根据电子得失守恒，若生成0.1mol N2，失去0.6mol电子，则必同时生成0.3mol SO2。点睛：铝离子结合氢氧根离子的能力大于铵根离子结合氢氧根离子的能力；氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。19、E D B 检查装置的气密性 赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响 D中通氧气后，出现红棕

35、色气体 冷凝使NO2完全液化 2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2+NO+H2O 水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验 把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 【答案解析】（1）此实验的目的探究亚硝酸钠和硫酸反应以及生成气体的产物，A装置是反应装置，B装置是尾气处理装置，C装置是干燥气体，D装置为验证NO气体，E装置冷却NO2，因此连接顺序是ACEDB；（2）因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；装置含有空气，空气中的氧气能氧化NO为NO2，所以实验开始时通入N2的作用是赶走装置的氧气，防止对

36、NO的观察造成影响；（3）NO为无色气体，与氧气生成红棕色气体NO2，因此D装置通入氧气后无色变为红棕色，说明NO的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此B装置的作用：尾气处理，防止污染空气；NO2的液化温度是21，因此E装置的作用：冷凝使NO2完全液化；（4）根据上述实验，该反应的化学方程式为 2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2+NO+H2O。通入过量O2，NO全部转化成NO2，因此有4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O，如果没有装置C，水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检查。（5）装置有残留的氮氧化合物，因此实验结束后还需通入N2的作用是把装

37、置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O。20、cCO和SO2等5Fe22HCO3=FeCO3CO2H2OFe(OH)33CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3Fe(CN)6 4+ 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63【分析】（1）磁铁的成分主要是四氧化三铁；（2）“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等；根据KspAl(OH)3=1.01032计算要将Al3沉淀完全时溶液的pH；根据硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3写出离子方程式；（3）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根据Fe(CN)64-和Fe3+反应生成Fe4Fe(CN)63蓝色沉淀写出离子方程式。【题目详解】（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，磁铁的成分主要是四氧化三铁，故答案为c。（