2022-2023学年重庆市江津中学、合川中学等七校高化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列说法正确的是（ ）

2、A实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KBb、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C装置e的作用是收集一氧化碳气体D用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性2、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A电极b为电池负极B电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC电极b上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2OD电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O3、下列化学用语正确的是A硫原子结构示意图：B次氯酸分子的结构式：HOC1CH2O2的电

3、子式：D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-4、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A酯化反应的产物只有酯B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的D浓硫酸可做酯化反应的催化剂5、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）。AM2+的离子半径比N2-小BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等DM和N原子最外层电子数相等6、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（

4、 ）Ab=2a Ba=2bCb2a Dbr(Z) r(Y) r(X)B最常见氢化物的稳定性：XYCZ2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电DHWY分子中各原子均达到8电子稳定结构12、下列反应的离子方程式正确的是()ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2HISO422HCFeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2+2H2O2=2Fe3+O2+2H2ODNa2CO3发生水解反应:CO322H2O=H2CO32OH13、在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，则X2

5、O72-被还原后X元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+414、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1mol甲基所含的电子总数为9NAB标准状况下，11.2L一氯甲烷所含原子数为2.0NAC28 g乙烯所含共用电子对数目为6NAD11g的11B中，含有的质子数目为5NA15、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24L CCl4中含有的共价键数为0.4NAB密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移电子数为6NAC14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2NAD1L 0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为

6、NA16、关于146C原子说法正确的是( )A质子数等于电子数B质子数等于中子数C电子数等于中子数D电子数等于夸克数17、实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClOD内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快18、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)

7、SiF4(g)+2H2O(g) H-148.9 kJmol-1。下列说法错误的是A在地壳浅处容易有SiO2固体沉积B如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大C如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)2v(SiF4)D若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 molL-1min-119、将24gNaOH和2269混合并配成溶液，向溶液中滴加22mol稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是ABCD20、能用来表示的

8、化学反应是 ( )A氢氧化铁和稀盐酸反应B氨水和稀硫酸反应C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水21、在密闭容器中，对可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断错误的是A若正反应方向Q0，则T1T2BA可能为气体C压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大DB不一定为气体22、以下离子方程式书写错误的是（ ）A少量过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH+O2B向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3+Ba2+SO2 +2H2O=BaSO4+2Fe2+ + 4H+CCa(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2+HC

9、O3-+OH=CaCO3+H2OD侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+二、非选择题(共84分)23、（14分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。 则(1)A的分子式是_，甲的电子式是_。(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是_。24、（12分）有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。请回答下列题：（1）A的化学名称为_，

10、C的结构简式为_。（2）E中官能团的名称为_。BC、GH的反应类型分别为_、_。（3）D分子中最多有_个原子共平面。（4）写出CD反应的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。与E具有相同官能团；苯环上有三个取代基。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液

11、体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_(用化学方程式表示)

12、。(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。26、（10分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_。（2）实验前鼓入N2的目的是_。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_。按观点2，装

13、置B中反应的离子方程式是_，有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_。A1 mol/L稀硝酸B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液27、（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定 按

14、上图组装仪器，检查装置的气密性； 将23g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（2）装置C的作用为_。（2）若将H2换成CO，则还需补充_装置。（3）测的反应后装置B增重232g，则铁矿石中氧的百分含量为_。铁矿石中含铁量的测定（2）步骤中煮沸的作用是_。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

15、c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测夜润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗32333molL2的KI溶液2333mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_。28、（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。完成下列填空：（1）上述烟气处理过程中涉及到的化学物质组成元素中，属于第三周期元素的是_；写出N的核外电子排布式_。（2）已知SO2分子的空间构型为折线形，则SO2为_（选填“极性”、“非极性”）分子

16、。（3）将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时问后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+SO42-NO3-OH-Cl-浓度/（molL-1）5.510-38.510-4y2.010-43.410-3反应后溶液pH_7，表中y=_molL-1。写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式_。（4）烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式_。(NH4)2SO4溶液中浓度最大的离子是_。29、（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增

17、大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。请回答下列问题：（1）基态E原子的价电子排布式为_。（2）与BC分子互为等电子体的离子为_(填化学式）。（3）在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为_、_。（4）单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原

18、因是_。（5）F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为F(NH3)5BrSO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为_；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_。（6）金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。 其中表示金属D晶体晶胞的结构图为_(填“I”或“II”)。金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为_pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为_。金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：电离能/kJ mol-1I1I2G7461

19、958锌9061733G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【题目详解】A.实验中应保证装置内没有空气，否则不能检验是否生成一氧化碳，所以点燃酒精灯前先打开活塞K，用二氧化碳排除空气，A错误；B.反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，B错误；C.装置e为缓冲装置，即防止溶液倒吸如装置d中，C错误；D.该制取装置可以制取氢气，所以能利用此装置制备并探究氢气的还原性，D正确；故选D。【答案点睛】实验题一定要掌握实

20、验原理和实验的关键，本实验为制取二氧化碳气体，让干燥纯净的二氧化碳和锌反应生成氧化锌和一氧化碳，再利用一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色固体。实验的关键为得到纯净干燥的二氧化碳，装置中不能有氧气存在。2、D【答案解析】由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。点

21、睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。3、B【答案解析】A.硫原子核外电子数为16，

22、其结构示意图为：，故A错误；B.氧原子最外层电子数为6，可分别为氯原子和氢原子形成共价键，从而形成8电子稳定结构，其结构式为：HOC1，故B正确；C.H2O2为共价化合物，其电子式为：，故C错误；D.碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故D错误；答案选B。4、A【答案解析】A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。故答案选A。5、A【分析】M、N在周期表中位置如图所示：【题目详解】A、电子层数相同，M2+的质子数大半径小

23、，正确；B、错误；C、M原子的电子层数比N多1层，错误；D、M和N原子最外层电子数分别为2和6个，错误。6、C【答案解析】解：令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=1000 xn/56mol/L质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=1000y2n/56mol/L氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以xy，故b2a故选C7、B【分析】离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。【题目详解】在反应中，从离子方程式的电荷

24、守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。8、C【题目详解】A. 由于硫酸的酸性比H2CO3、Al(OH)3强，选项中的两种物质与硫酸反应会产生CO2气体及可溶性Al2(SO4)3，无沉淀生成，A不符合题意；B. BaCl2与H2SO4反应产生BaSO4白色沉淀，但是无气体放出，B不符合题意；C. 由于硫酸的酸性比H2SO3、H2CO3强，所以硫酸与两种物质发生反应产生SO2、CO2气体，同时产生BaSO4白色沉淀，反应现象符合要求，C符合题意；D. 硫酸与选项物质不能发生反应，既无气泡产生，也没有沉淀产生，D不符合题意；故合理选项是C。9、B【答案解析】试题分析：

25、本题考查的是钠的化合物的分类，难度不大。考点：物质的分类。10、D【题目详解】A. 能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，NO3-、I在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. 加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子，氢离子与SO32-、HCO3-反应，氢氧根离子与Mg2、HCO3-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. Fe3和SCN之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. KW/c(H+)=0.1 molL1的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子, Na、K、AlO2-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存

26、，故D正确；故选D。11、C【分析】由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，A. 电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl) r(N3) r(O2) r(Na)，A项错

27、误；B. 因非金属性：NO，故最常见氢化物的稳定性：XY，B项错误；C. Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；D. HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；答案选C。12、A【答案解析】A. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32，故A正确；B. 碘水中通入适量的SO2生成的HI为强酸，应该用离子表示，故B错误；C.2Fe2+2H2O2=2Fe3+O2+2H2O反应的电荷不守恒，故C错误；D

28、. Na2CO3的水解反应分2步进行，故D错误；故选A。点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点是B，氢碘酸为强酸。13、C【答案解析】根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【题目详解】0.6molSO32-被完全氧化为SO42-，S的化合价由+4升高为+6，失去1.2mol电子，得失电子数目相等，相应地0.2mol X2O72-被还原得到1.2mol电子，所以X的化合价由+6降低为+3，故答案选C。

29、【答案点睛】电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。14、B【题目详解】A一个甲基(-CH3)中含有9个电子，则1mol甲基所含的电子总数为9NA，故A正确；B一个一氯甲烷分子中含有5个原子，标准状况下，11.2L一氯甲烷的物质的量为=0.5mol，则所含原子数为0.5mol5NA=2.5NA，故B错误；C一个乙烯分子中含有6对共用电子对，28 g乙烯的物质的量为=1mol，则所含共用电子对数目为61molNA=6NA，故C正确；

30、DB元素为5号元素，一个B原子的质子数为5，11g 11B的物质的量为=1mol，则含有的质子数目为51molNA=5NA，故D正确；答案选B。15、C【答案解析】A、标准状况下，CCl4不是气体，2.24L CCl4中含有的共价键数小于0.4NA，选项A错误；B、合成氨反应是可逆反应，密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，不能得到2mol氨气，转移电子数小于6NA，选项B错误；C、乙烯与丙烯的最简式相同，都是CH2，所以14g混合气中氢原子数为2NA，选项C正确；D、亚硫酸属于中强酸，部分发生电离，含有的H+离子数小于1L0.5molL-12NA mol-1=NA，选项D错误。答案选

31、C。16、A【分析】146C中质子数为6，电子数等于质子数为6，质量数为14，中子数14-6=8，据此进行解答。【题目详解】A. 146C中质子数为6，电子数等于质子数为6，A正确。B. 146C中质子数为6，中子数为8，B错误。C. 146C中电子数为6，中子数为8，C错误。D. 质子和中子都是由三个夸克组成的，146C中质子数为6，中子数为8，电子数为6，故电子数不等于夸克数，D错误。17、C【答案解析】氯水中有分子：H2O、 Cl2、HClO； 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-；H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色。所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上

32、，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。【题目详解】A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确； B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确； C、Cl2+H2O=HCl+HClO，还原产物是HCl、HClO是氧化产物，故C错误；D、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故D正确。18、D【题目详解】A地壳浅处压强小，上述平衡逆向移动，SiO2的量增加，有利于SiO2沉积，A正确；BK值变大说明平衡正向移动，移动瞬间v正v

33、逆，此时v逆比原平衡的速率减小，当平衡正向移动后，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故逆反应速率先减小后增大，B正确；C根据反应速率之比等于化学计量数之比可知任一时刻均有v(H2O)2v(SiF4)，C正确；D根据方程式可知气体增加的质量为反应的SiO2的质量，所以反应的SiO2的物质的量为0.24g60g/mol=0.004mol，则反应的HF的物质的量为0.016mol，所以v(HF)=0.01628=0.001 molL-1min-1，D错误；答案选D。19、C【题目详解】n(NaOH)=2.22mol、n(Na2CO3)=2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化

34、钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。20、C【答案解析】A. 氢氧化铁应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O，故A错误；B. 氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3H2O+H+NH4+H2O，故B错误；C. 反应物和生成物中只有弱电解质水，其他都是易

35、溶的强电解质，离子方程式为H+OH=H2O，故C正确；D. 二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为2H+Ca2+2OH2H2O+CaCO3，故D错误；故选C点睛：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO4除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。21、D【分析】根据图像可知，增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，B一定是气体，A可能是气体、液体或固体。【题目详解】A. 若正反应方向Q0，则升高温度平衡正向移动，C的百分含量增大，T1T2，

36、故A正确；B. 根据图像可知，增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，正方向气体系数和减小，所以A可能为气体，故B正确；C. 增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，气体总质量不变或增大，气体物质的量一定减小， ，所以混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；D. 增大压强，C的百分含量增大，说明平衡正向移动，正方向气体系数和减小，B一定是气体，故D错误。答案选D。【答案点睛】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响，重点是学生识图能力的考查，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答。22、A【题目详解】A.过氧化钠不能拆成离子形式，A错误；B.铁离子能氧化二氧化

37、硫生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，B正确；C.碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，C正确；D. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备是用氯化钠和氨气和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，D正确；故选A。【答案点睛】掌握离子方程式的书写步骤，注意能拆成离子形式的物质为强酸或强碱，或可溶性盐，同时注意反应物之间的比例关系对生成物的影响。二、非选择题(共84分)23、NH3 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2 【分析】气体化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，由此写出反应为4NH3+5O24NO+ 6H2O，由甲为淡黄色固体，知其为Na2O2，B为H

38、2O，C为NO，G为HNO3，金属在冷的浓HNO3中产生钝化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反应，故乙为Al。【题目详解】(1)根据上述分析知A的分子式是NH3，甲为Na2O2，其电子式是。答案：NH3；。(2)D为NaOH，乙为Al，两者反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。24、甲苯 羟基、碳碳三键 取代反应 加成反应 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10 【分析】由题目内容以及A的不饱和度可知A结构中含有苯环，A为甲苯。甲苯在光照条加下与氯气发生取代反

39、应生成B，B为，B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C：，C发生氧化反应生成D，D为：，F在一定条件下反应生成G，G与氢气加成后合成出产物H，根据此分析解答本题。【题目详解】（1）由题意可知A的化学名称为甲苯，C由B发生水解反应生成，C为苯甲醇，结构简式为：。（2）题目中已知E的结构简式，可知E中含有的官能团为：羟基、碳碳三键。B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C，水解反应属于取代反应。由G到H，反应过程主要是G中的C=N与氢气发生加成反应。（3）由于苯环和醛基均为平面结构，所以苯甲醛分子中最多有14个原子可以共平面。（4）由题可知C发生氧化反应生成D，反应方程式为：

40、2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）与E具有相同官能团；苯环上有三个取代基分别为：甲基、-OH、。固定其中两个取代基，变换第三个取代基。当甲基、-OH为邻位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为间位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为对位时，变换，有2种同分异构体。所以共有10种同分异构体。【答案点睛】根据流程图判断出结构简式和物质名称是最基本的考点，比较容易掌握。难点在于同分异构体的书写，一定要把握好“定”和“换”的基团分别是那些，每次只能变换一个基团，有规律的书写出同分异构体。25、蒸馏烧瓶 a BD 2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 S

41、O2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 80% 【分析】甲中产生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的杂质同时便于观察气流的速率；丙为两种气体混合反应的反应器；丁为除去氯气中的杂质同时便于观察气流速率；戊中贮存氯气，已为尾气吸收，防止空气中的水蒸气进入。据此回答。【题目详解】(1) 仪器C的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管的冷却水方向为从下进上出，所以进水方向为a。 (2) A将70%硫酸换成98.3%硫酸，反应接触不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故错误；B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可以使两种气体的体积相等，控制两种反应物体积相等，故正确；C装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和NaCl

42、溶液，减小氯气的溶解度，故错误；D装置最后用碱石灰吸收二氧化硫或氯气等有害气体，又能防止水蒸气进入，所以该装置己防止污染，又防止硫酰氯变质，故正确。故选BD。(3) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，根据质量守恒分析，方程式为：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 。(4) 硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，说明其与水发生反应，根据质量守恒或元素化合价分析，产物应为硫酸和盐酸，方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5) 二氧化硫体积为560 mL，其物质的量为0.56/22.4=0.025mol，2.7克硫酰氯的物质的量为2.7/135=0.02mol，则产率

43、为0.02/0.025= 80%。26、分液漏斗 排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验 BaSO4 还原 静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色 3SO22NO3-3Ba22H2O=3BaSO42NO4H或3SO22NO3-2H2O=3SO42-2NO4H；Ba2SO42- = BaSO4 C 【分析】本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设，然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答。【题目详解】（1）装置A中用于添加浓硫酸，为滴加液体的仪器，该仪器名称为分液漏斗，故答案为分液漏斗；（2）氧气、硝酸根离子

44、都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；（3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为BaSO4；还原；（4）若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；按观点2，酸性条件下，硝酸根离

45、子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+、Ba2+SO42-BaSO4，故答案为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+、Ba2+SO42-BaSO4；乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中c(NO3-)=3mol/L，则可用6.0molL-1Na

46、NO3和0.2molL-1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为C。27、防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果 尾气处理 24% 赶走溶液中溶解的过量的Cl2 223mL容量瓶 df 73% Fe2O6 【分析】氢气和铁矿石中铁的氧化物在A装置的玻璃管内反应生成Fe和水蒸气，C用来隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入B中，B中质量增加量即A中产生的水蒸气的量，据此计算铁矿石中含氧量；23.3g铁矿石与足量稀硫酸反应、过滤得含Fe2+、Fe3+的滤液A，滤液A中通入足量氯气使Fe2+转化为Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，从而可计算铁矿石中含铁量，最

47、后得铁矿石中铁的氧化物的化学式。【题目详解】(2)装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，使测得的含氧量增大；(2)CO有毒，若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置；(3)测的反应后装置B增重232g，即生成水2.32g，则铁矿石中氧的百分含量为=24%；(2)通入足量的氯气，溶液中溶有未反应的氯气，步骤中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2；(2)步骤配制溶液中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、223mL容量瓶；(3)碘水、Fe3+均为黄色，所以滴定过程中需加指示剂；无论如何互滴，开始就生成碘单质，滴定过程中不能利用淀粉溶液作为指示剂；滴定管用蒸馏水洗涤后再用待裝液润洗

48、；锥形瓶不能用待测夜润洗；滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化；滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，可判断滴定终点，再读数；(4)若滴定过程中消耗32333molL2的KI溶液2333mL，根据，铁矿石中铁的百分含量为=73%。设化学式为，所以该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe2O6。28、Na、S、Cl 1s22s22p3 极性 2.010-4molL-1 ClO2-+2SO2+4OH-2SO42-+Cl-+2H2O SO2+NH3H2ONH4HSO3 NH4+ 【分析】（1）N原子核外有7个电子，根据能量最低原理排布；（2）SO2分子的空间构型为折线形，所以正负电荷的重心不重合；（3）根据反应后溶液中氢离子的浓度判断pH；根据电荷守计算y值；SO2被NaClO2溶液氧化为SO42-，NaClO2被还原为Cl-；（4）SO2跟氨水1:1反应生成NH4HSO3；(NH4)2SO4是强电解质