江西省上饶市广丰区2022-2023学年高三化学第一学期期中复习检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方

2、程式正确的是A向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2+SO42-=BaSO4B向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；C向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3Fe2Fe2D向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl22I2ClI22、在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是A阳离子数目 BHCO3的水解平衡常数 C溶液的pH Dc(HCO3)/c(H2CO3)3、下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是A利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性B利用乙装置，验证元素的非金

3、属性：C1CSiC利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理D利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性4、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDAABBCCDD5、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是A电熨斗通电发出热量B甲烷燃烧放出的热量C水电站利用水力产生的电能D电灯通电发光6、下列说法正确的是（ ）A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物D纯净物只由一种原子组成，

4、而混合物由多种原子组成7、下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2+2C1O-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O= Fe(OH)3+3NH4+8、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）2：3：1：3：1，则X为下列中的AMg2+BFe2+CBa2+DCl-9、

5、某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度溴颜色消失所需时间0.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论中，不正确的是（ ）A增大，增大B实验和的相等C增大，增大D增大，增大10、港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是A高强度耐腐蚀钢筋B超高分子

6、量聚乙烯纤维C大尺寸橡胶隔震支座D高韧薄层沥青罩面11、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同12、甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为A10%B15%C20%D无法确定13、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A20g20Ne含有的中子数为10NAB100mL1molL-1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NAC4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6NAD

7、0.1molS2O被氧化为S4O时，转移的电子数为0.1NA14、下列实验操作合理且能达到目的是（）目的操作A检验某溶液中是否含钠离子用洁净的铜丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色B验证淀粉已经水解完全取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体取等质量的两种固体，加入适量且等量的蒸馏水，未完全溶解的是碳酸钠D制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中AABBCCDD15、下列说法正确的是A常温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中BSO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融NaOH的坩埚D向NaC

8、lO溶液中通入少量CO2后，ClO的浓度减小16、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是( )A图 1是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 H0；B图 2 是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强 p1p2C图 3 表示分别稀释 1 mL pH2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化，图中 b100mLD图 4 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1 时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化二、非选择题（本题包括5小题）17、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。现以烯烃C5H

9、10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（7）满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等离子的几种，为分析其成分，取

10、此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验、能确定原溶液中一定存在_和_(填离子符号）； （2）实验中所发生的氧化还原的离子方程式为_。 （3）实验中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_（4）写出实验中，由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。19、三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：常温下PbSO

11、4的溶解度比PbCO3的溶解度大请回答下列问题： （1）步骤转化的目的是_，滤液1中的溶质为Na2CO3和_（填化学式）。（2）步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_。（3）滤液2中可循环利用的溶质为_（填化学式）。（4）步骤合成三盐的化学方程式为_（已知反应中元素价态不变）。（5）简述步骤洗涤沉淀的方法_。20、I.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:(1)用于加入浓硫酸的仪器名称为 _。装置A中发生的化学方程

12、式为_。(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是_。(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是_，说明SO2具有_性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因:观点1:SO2与Fe3+反应; 观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;基于观点1,装置B中反应的离子方程式_。为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足_。 基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是_(填序号)。 A.0.1 molL-1的稀硝酸 B. 1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液

13、C.6.0 molL-1的NaNO3和0.2 molL-1盐酸等体积混合的混合液.人们常用催化剂来选择反应进行的方向。 图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。21、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应：C（s） + O2（g） = CO2（g） H1393.5 kJmol1

14、反应：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） H2221 kJmol1反应：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） H3180.5 kJmol1试回答下列问题：汽车尾气净化原理为反应：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） H_，该反应能自发进行的条件是_。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应达到平衡状态，此时容积为3L， c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2t4 内 c（N2）的变化曲线。_（2）利用H2 和CO2在一定条件

15、下可以合成乙烯：6H22CO2CH2CH24H2O不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。下列有关说法不正确的是_（填序号）。A不同条件下反应，N点的速率最大B温度在约250时，催化剂的催化效率最高C相同条件下，乙烯的产量M点比N高若在密闭容器中充入体积比为 31的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2CH2的体积分数为_。（保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.向CuS

16、O4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，故A错误；B. 向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正确；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，故C错误；D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D错误；故选B。【答案点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正确；3、反应是否符合客观事实。2、A【答案解析】碳酸氢钠溶液中存在水解平衡和电离

17、平衡，HCO3H2OH2CO3OH，HCO3-H+CO32-，并且水解程度大于电离程度，溶液显碱性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，导致碳酸分子的浓度增大，平衡逆向移动，正向移动。A. 根据上述分析，平衡正向移动，阳离子数目增多，故A正确；B. HCO3的水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C. 根据上述分析，平衡逆向移动，正向移动，溶液的pH减小，故C错误；D. 根据上述分析，c(HCO3)/c(H2CO3)减小，故D错误；故选A。3、B【答案解析】H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质，故A能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二

18、氧化碳不能证明非金属性C1C，从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性CSi，故B不能达到实验目的；用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸，故C能达到实验目的；浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色，故D能达到实验目的。选B。4、B【题目详解】A配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；B除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠

19、溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；D硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。答案选B。5、B【答案解析】A.电熨斗通电产生热量没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产生了新的物质，发生的变化属于化学变化，B正确； C.水电

20、站利用水力产生的电能，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D.电灯通电发出的光没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故合理选项是B。6、B【答案解析】A氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；B酸性氧化物是指能与水反应生成相应的酸，而不生成其他物质的氧化物，碱性氧化物为能与水反应生成相应的碱，而不生成其他物质的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正确；C金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7是金属氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金属氧化物但是两性氧化物，故C错误； D纯净物只由一种原子组成，而混合物不一定含有多种原子，如金刚石和石墨，属于

21、混合物，但只含有一种原子，故D错误；故选B。7、D【题目详解】A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢盐，A错误；B.不符合电荷守恒，应为2Fe2H2O22H2Fe32H2O，B错误；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，C错误；D.一水合氨属于弱电解质，写成分子形式，氢氧化铁属于沉淀，应写化学式，离子方程式书写正确，故D正确；故选D。8、A【题目详解】由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：21+3213+31，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为+2，SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以

22、X一定为Mg2+，A项正确，答案选A。9、D【题目详解】A实验、进行比较，相当于将中c(CH3COCH3)增大为原来的二倍，反应时间变为原来的一半，则表明v(Br2)增大，选项A正确；B从表中数据可以看出，实验和中反应所需的时间相同，则v(Br2)相等，选项B正确；C实验、进行比较，相当于将中c(HCl)增大为原来的二倍，反应时间变为原来的一半，则表明v(Br2)增大，选项C正确； D实验、进行比较，相当于将中c(Br2)增大为原来的二倍，反应时间也变为原来的二倍，则表明 v(Br2)不变，选项D错误；答案选D。10、A【题目详解】A. 钢筋主要成分为铁合金，属于无机金属材料，故选A； B.

23、聚乙烯纤维 是指由聚乙烯经熔融纺丝法纺丝而得到的纤维材料，属于有机高分子材料，故不选B；C. 橡胶是指具有可逆形变的高弹性聚合物材料，属于有机高分子材料，故不选C；D. 沥青主要来源于石油的分馏，沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，不属于无机材料，故不选D。故答案选A。11、C【题目详解】A氘(D) 原子核外有1个电子，正确；B中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，正确；C同素异形体都是单质，不是化合物，错误；D1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。答案选C。12、A【答案解析】三种酯均符合通式CnH2nO2，即CH12，若氧元素质量分数为30%，则C、H两元

24、素的质量分数之和为70%，故H的质量分数为70%10%。13、C【题目详解】A20g20Ne的物质的量为1mol，一个20Ne所含中子数为20-10=10个，所以20g20Ne含有的中子数为10NA，故A正确；B100mL1molL-1亚硫酸钠溶液中含有0.1molNa2SO3，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO)+c(SO)，溶液中n(Na+)=0.2mol，所以c(OH-)+ c(HSO)+c(SO)大于0.1NA，故B正确；C1mol乙醇中含5molC-H键，1mol甲醚(CH3OCH3)含6molC-H键，所以4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)

25、的混合物中碳氢键数目无法确定，故C错误；DS2O被氧化为S4O时S元素由+2价变为+2.5价，每个S2O失去1个电子，则 0.1molS2O被氧化为S4O时，转移的电子数为0.1NA，故D正确；答案为C。14、B【题目详解】A检验某溶液中是否含钠离子，用洁净的铜丝做焰色反应实验不可能，因为铜的焰色为绿色，难以观察到钠的黄色火焰，A错误；B验证淀粉已经水解完全，就是检验淀粉不存在，所以应取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝，B正确；C碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好，所以未完全溶解的是碳酸氢钠，C错误；D将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，而不是氢氧化铁胶体，D错误；

26、故选B。15、D【答案解析】根据电离、水解、电解质等概念分析判断。【题目详解】A项：溶液中CH3COOH有电离平衡，不论加入多少碱，都不能使醋酸完全转化为醋酸根离子。即CH3COOH分子可以存在于碱性溶液中。A项错误；B项：SO2的水溶液能导电，不是因为SO2发生电离，而是它与水反应的产物H2SO3发生电离，故SO2属于非电解质。B项错误；C项：Al2O3熔点很高，可制造坩埚，但不能熔融NaOH。因为Al2O3为两性氧化物，能与NaOH反应。C项错误；D项：NaClO溶液中存在ClO水解平衡，通入的CO2与OH反应，使水解平衡右移，ClO的浓度减小。D项正确。本题选D。16、C【题目详解】A.

27、 由图 1可知，温度升高，平衡正向移动，正反应H0，故A错误；B. 由图 2可知，一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，故B错误；C. 由图 3可知，醋酸是弱电解质，在水溶液在中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的是醋酸，且稀释至pH=4，b应该100mL，故C正确；D. 对可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，缩小体积，相当于增大压强，平衡正向移动，c(N2O4)迅速增大以后继续增加，D

28、图像错误，故D错误；正确答案是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反应 3 【题目详解】（1）由F的结构可以判断A的结构简式为：CH2=C(CH3)CH2CH3，根据系統命名法命名为2甲基1丁烯；（2）根据题干中给的烯烃复分解反应原理：C2H5CH=CHCH3CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推测出两个A之同发生复分解后的产物为CH3CH2C(CH3)=C (CH3) CH2CH3；（3）B与Br2发生加成反应生成C，C的结构简式为：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C

29、在碱性条件下水解生成D。水中羟基取代溴得位置，所以发生了取代反应，故答案为取代（水解）反应；（4）DM是与HOOCCOOH发生酯化反应生成环酯，反应的方程式为；（5）EF是E中的Br被OH取代，同时一个羟基被催化第化最终变成羧基的过程，合成路线为：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一个甲基说明G的结构简式为：，G的分子式是C5H8O2与X反应后生成C13H16O2，发生了酯化反应并且増加了8个C、8个H，根据酯化反应酸脱羟基醇脱氢可知X的分子式为C8H9O，且X中只有一个取代基没有甲基，可知X为苯乙醇，因

30、此推出N的结构简式为；（7）符合两个条件的结构中包含了一个酚羟基，同时具有对称结构，所以符合条件的结构有、共3种。18、K+ Br- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4- 【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，

31、说明溶液中存在亚铁离子。【题目详解】（1）实验焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）实验中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；（4）实验中，随着氢氧化钠的含

32、量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由AB过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O。【答案点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。19、 将PbSO4化为PbCO3，提高铅的利用率 Na2SO4 适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案） 3Pb + 8H+2NO3 =3Pb2+

33、 +2NO+4H2O HNO3 4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O 用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2 - 3次【答案解析】(1)步骤向铅泥中加Na2CO3溶液，PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，则可将PbSO4转化成PbCO3，所以滤液的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，故答案为：将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率；Na2SO4；(2)酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温(或适当增大硝酸

34、浓度或减小沉淀粒径等)；铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为：3Pb+8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O；故答案为：适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等)；3Pb+8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O；(3)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，故答案为：HNO3；(4)步骤合成三盐的化学方程式为：4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O，故答案为：4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2

35、O；(5)步骤沉淀表面附着硫酸根离子，洗涤沉淀的方法为：用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2 - 3次，故答案为：用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2 - 3次。点睛：本题考查了物质的制备，理解工艺流程原理是解题的关键。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐：向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，滤液的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，过滤的滤液为HNO3

36、，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，洗涤沉淀干燥得到三盐。20、分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O 排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰 BaSO4 还原性 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ 取少量B中溶液于试管中，加入少量K3Fe（CN)6溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理 C HCHO -470kJ/mol 【题目详解】(1)加入浓硫酸的仪器为分液漏斗；A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；(2)氧气和硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰；(3)二氧化硫具有还原性，在酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。(4)观点1是指二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离