黑龙江省哈尔滨市师范大学附中2022-2023学年化学高三第一学期期中考试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（ ）。A的一溴代物有5种B分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种C分子组成是属于醛的同分异构体有3种D属于烷烃的同分异构体有3种2、用如图所示实验装置进行相关实验探究，

2、其中装置不合理的是A升华提纯碘B鉴别纯碱与小苏打C证明Cl2能与烧碱溶液反应 D探究钠与Cl2反应3、从下列事实所列出的相应结论正确的是选项实验事实结论A液态氯气不导电Cl2是非电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAl(OH)4溶液混合产生白色沉淀结合H+能力：CO32-Al(OH)4-D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PNAABBCCDD4、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图下列关于A的说法正确的是( )A化合物A的分子式为C15H22O3B与FeCl3溶液发生反应后

3、溶液显紫色C1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应5、室温下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1molL1Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A水电离程度由大到小的顺序为:abcdBa点时：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)Cb点时：3c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)Dd点时：c(H)c(HCO3)=c(CO32)6、通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)A过氧化钠和

4、水B锌和稀硫酸C高锰酸钾溶液和浓盐酸D生石灰和浓氨水7、放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（ ）A质量数B中子数C质子数D电子数8、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )实验操作现象结论A向同体积同浓度的苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸产生气体的快慢一致两者等物质的量时消耗盐酸与生成的二氧化碳均相同B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD9、新型冠状病毒来势汹汹，主要传

5、播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是( )A云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒D生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料10、四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22O2xOH=Fe3O42H2O。下列问题

6、叙述不正确的是（ ）A水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是B反应的离子方程式中x=4C每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD被Fe2还原的O2的物质的量为0.5mol11、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是AFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3BCO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应CCO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr12、第116号元素Lv的名称为鉝，关于的叙述错误的是A核电荷数116B中子数177C核外电

7、子数116D元素的相对原子质量29313、下列说法正确的是（ ）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中ABCD14、下列关于电子式的表述正确的是：ANaClO的电子式为BSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形成过程为：H+D已知SCN中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为15、是周期表中第二、三周期的元素，它们的

8、主要化合价和原子半径如下表所示：元素主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法不正确的是A的单质加热时能与氧气化合B的单质常温下可与水剧烈反应C与可以形成离子化合物D非金属性16、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）A2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB用氧气表示02min的反应速率：v(O2)=0.05molL-1min-1C2分钟内NH3的转化

9、率是50%D2分钟末c(H2O)=0.6mol/L17、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期、第A族18、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A醋酸钠的水解反应+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2+2CaCO3+ 2H2O+ C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+23Fe3+2NO+4 H2O19、下列物质转化在给定条

10、件下不能实现的是( )AFe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3BAl2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO320、下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClOB质子数为52、中子数为75的碲原子：CS2的结构示意图：D四氯化碳的电子式：21、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AH2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3DAlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl322、下列表示正确的是A中子数为20的Ar原子： Ar B硝基苯的

11、结构简式：C次氯酸的电子式： DCH4的比例模型：二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：(1)A、B、C元素的名称分别为_、_、_，E、G两种元素的符号：E_、G_；F在元素周期表中的位置是_。(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_，X中阴阳离子个数比为_。(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体

12、11.2L，其化学反应方程式为_。(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式_。24、（12分）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCO32-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D

13、溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。25、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：NONO22OH2NO2H2O气体液化的温度：NO2（21）、NO（152）(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪

14、器的连接顺序为（从左向右连接）：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_。装置E的作用是_。(3)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。26、（10分）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1：称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2：称取与实验1中相同质量的样品，

15、将样品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_。（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化学反应的离子方程式是_。（4）检验“实验2”的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法是_。（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3

16、溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是_A胶体的分散质能透过滤纸B实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色C当光束通过胶体时能产生丁达尔效应D胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是_。27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下

17、列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用是_。（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个为_装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是_。（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_( (填标号)。a打开弹簧夹，向装置中通入N2 b点燃酒精灯c向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d熄灭酒精灯e关闭分液漏斗旋塞 f停止通入N2（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：_。28、（14分）石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：(1)已知热

18、化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H1=-362 kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_。(已知H2CO3 的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15)(3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_。(4

19、)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) HO，即，故D错误；故选D。16、B【题目详解】在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则： A由热化学方程式可知生成4molNO，则放出akJ热量，则生成0.4molNO，则热量值为0.1akJ，故A错误；B用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05molLmin-1，故B正确；C2分钟内NH3的转化率是100%=40%，故C错误；D2分钟末c(H2O)=0.12mol/L，故D错误；故答案为B。17、B【题目详解】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可

20、以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。则A、电子层数越多，半径越大，A正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性YX，故酸性HNO3H2SiO4，B错误；C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2OSiH4，C正确；D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第A族，D正确。答案选B。18、B【题目详解】A错误，该反应是CH3COOH电离的逆反应，正确的离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；B正确；C错误，CO2和苯酚钠溶液反应生成NaHCO3，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；D错误，过量的Fe会继续

21、和Fe3+反应生成Fe2+，且该反应的电荷不守恒，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；故选B。【答案点睛】CO2和苯酚钠溶液、次氯酸盐溶液反应均得到NaHCO3，产物与CO2的量无关。19、D【题目详解】A.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液水解显酸性，在通入氯化氢气流的情况下，抑制了氯化铁的水解，加热蒸干可以得到无水FeCl3，能够实现，A不选；B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应生成氯化铝溶液，可以实现，B不选；C.氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气、水按照一定的比例反应可生成硝酸，可以实现，C不选；D.

22、二氧化硅不溶于水，与水不反应，无法实现该转化，D可选；综上所述，本题选D。【答案点睛】氯化铁溶液能够发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热蒸发灼烧，氯化氢挥发，平衡右移，最终得到氧化铁固体；只有在不断地通入氯化氢气流（或加入浓盐酸）情况下，抑制其水解，加热蒸干最后才能得到氯化铁固体。20、B【题目详解】A.由于Cl原子最外层电子为7，为了达到8电子稳定结构，只能形成一对共用电子对，同理，O原子形成两对共用电子对，H原子形成一对共用电子对，因而次氯酸的的结构式为HOCl，A项错误；B.质量数等于中子数加质子数，因而该碲原子的质量数为75+52=127，所以该碲原子为，B项正

23、确；C. S2的最外层为8个电子，因而结构示意图为，C项错误；D. Cl原子最外层有一个电子成键，剩余六个未成键电子，因而四氯化碳的电子式为，D项错误.故选B。【答案点睛】在中学化学中，化学用语主要包括化学符号、化学式、化学方程式、化学图式四个部分。对于每一种化学用语，都要明确它们的表示方法和表示的意义。例如：乙炔和苯的最简式的表示方法为CH，它表示的意义是：表示组成物质的各种元素和各种元素的原子个数最简整数比。21、B【答案解析】A稀硫酸和铜不反应，可用浓硫酸在加热条件下与铜反应，二氧化硫与少量氨水反应生成（NH4）2SO3，故A错误；B氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化

24、氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，转化关系正确，故B正确；C氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误；D氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水AlCl3，应在HCl气流中加热，故D错误故选B。22、D【答案解析】A、核素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，Ar原子应表示为，故A错误；B、硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子成键，正确的结构简式为：，故B错误；次氯酸的中心原子为O，电子式应为，故C错误；D、CH4是正四面体结构，且碳原子原子半径大于氢原子，故D正确。选D。二、非选择题(共84分)23、氢 碳 氮 Na S 第三周期 A主族 离

25、子键和共价键 12 NaOHCO2 =NaHCO3 4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；H = 906.8 kJmol-1 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、C与氢元素形成10电子分子

26、，则B为C元素，C为N元素。【题目详解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为Al元素在元素周期表中的位置是第三周期 A主族。(2)Na在O2中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2。(3) E的最高价氧化物的水化物为NaOH，BD2为CO2，标况下11.2L CO2的物质的量为0.5mol，则0.5 mol NaOH与0.5mol CO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOHCO2 =NaHCO3。(4) C的氢化物为NH3，1.7克NH3的物质的量为0

27、.1mol，发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反应的热化学方程式为4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 906.8 kJmol-1。24、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO23Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O500【分析】蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡 ；在剩余阳离子中只有Na+可以与CO32-结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B或E是碳酸钠，B、E中的另一种物质是铁盐；说明C是氢氧化钡

28、，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；说明E是碳酸钠，B是铁盐；说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。【题目详解】（1）A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步骤中Fe3+与CO32的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2。（3）步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O。38.4gCu的物质的量为0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是=5

29、00mL。25、CEDB 检查装置的气密性 D中有红棕色气体生成 冷凝，使NO2完全液化 水会与NO2生成NO，影响NO的检验 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + H2O 【分析】根据物质的制备实验操作及注意事项分析解答；根据氮及其化合物的性质分析解答。【题目详解】(1) C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以装置的连接为ACEDB，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性；故答案为E；D；B；检查装置气密性；(2) 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中产生红棕色气体，说明生成了N

30、O2气体。确认A中产生气体含有NO，通过在D装置中通O2来检验观察气体是否变红棕色，若D中气体变成了红棕色，说明A中含有NO气体。装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3) 如果没有装置C即不干燥，水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定。(4) 通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应应产生两种气体。+3价氮元素发生歧化反应。化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O。【答案点睛】制备实验方案的设计，应遵循以下原则：(1)条件合适，操作简便；(2)原理正确，步骤简单；(3)原料丰富，价格低廉；(4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学

31、反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。26、烧杯、玻璃棒 稀盐酸、铁粉 将Fe2全部转化为Fe3 2Fe2Cl22Fe32Cl 向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净 FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体 AC 23 【答案解析】（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；（2）为了防止FeCl2溶液水解、氧化应加入稀盐酸、铁粉；（3）“实验2”通入足量Cl2的目

32、的是将FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明确沉淀中所含杂质，此题中的杂质是Na+、Cl-，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一种就可以；（5）因为FeCl3易水解，且HCl易挥发，加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发，所以不能得到FeCl3固体；（6）根据分散质粒子直径的大小把分散系分为：胶体、溶液、浊液；丁达尔效应是胶体特有的性质；（7）有关混合物的计算，利用元素守恒来解答。【题目详解】（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入铁粉，防止亚铁离子水解需要加入对应酸，实验室保存FeCl2溶

33、液时通常会向其中加入少量试剂铁粉、稀盐酸，故答案为：铁粉、稀盐酸；（3）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：将Fe2+全部转化为Fe3+；2Fe2Cl22Fe32Cl；（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；故答案为：向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；（5）因为FeCl3易水解，且HCl易挥发，加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发，所以不能得到FeCl3固体；故答案为：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl

34、33H2OFe(OH)33HCl 。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体；（6）A. 胶体的分散质能透过滤纸，故A正确；B. 实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色；故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质,故C正确；D. 胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是浊液，故D错误；故选AC。（7）设FeCl3为x mol，FeCl2为y mol，依据Cl、Fe守恒3x mol+2y mol=0.12 mol，x mol+y mol=0.025 mol2，解得x=0.02

35、，y=0.03；固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3；故答案为：2：3。【答案点睛】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色；（2）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl ，在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体。27、C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 将NO2转化为NO Na2CO3、NaOH 干燥管 碱石灰 acebdf 【答案解析】试题分析：（1）A中浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化

36、碳、二氧化氮、水；（2）本实验的目的是2NO+Na2O2=2NaNO2，所以B装置中把NO2转化为NO；（3）从B装置出来的气体含有CO2、H2O，C中Na2O2与CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成，用碱石灰吸收 CO2、H2O；（4）NO能与氧气反应生成NO2，先用氮气排出装置中的空气，加入硝酸后加热，反应结束后停止加热，用氮气把装置中的NO全部排入D装置吸收。（5）D中NO被高锰酸钾氧化为硝酸根离子；解析：（1）浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应的化学方程式C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮进入B中并与水反应，生成了

37、硝酸和 NO，硝酸和铜反应生成NO, D装置的作用是将NO2转化为NO。（3）从B装置出来的气体含有CO2、H2O，C中Na2O2与CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加干燥管，药品名称是碱石灰。（4）NO与氧气反应生成NO2，先用氮气排出装置中的空气，加入硝酸后加热，反应结束后停止加热，用氮气把装置中的NO全部排入D装置吸收。所以实验操作步骤正确的顺序为acebdf；（5）D中反应的离子方程式 。28、2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-632kJmol-1 1.0103 COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O 10：1 160 0.05 【题目详解】(1) 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H1=-362 kJmol 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJmol-1将2+/3得：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-632kJmol-1答