枣庄市2022年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡

2、一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向3molL-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（ ）A溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2B生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- = AgClC沉淀b是Mg(OH)2D若a、b的物质的量关系为n（a）：n

3、（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl2、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）ASO2BNH3CCl2DCO23、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是AMgO+2HCl=MgCl2+H2OBC+H2O(g)CO+H2C8NH3+6NO27N2+12H2OD2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24、已知：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质

4、量和通入的CO2质量的关系中，正确的是ABCD5、下列说法不正确的是A淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应Bamol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a molC按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物6、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4+ 2H3PO2下列推断错误的是 ( )A反应I是

5、氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子7、以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B充电时，Mo箔接电源的负极C放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g8、 “NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对

6、该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B乙同学说： NaHCO3不是纯碱C丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳9、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是A一定存在Fe2+、Na+、ClB一定不存在I、SO32C一定呈碱性D一定存在NH4+10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A过氧化钠与水反应时，生成0.

7、1mol氧气转移的电子数为0.2NAB密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键C92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA11、线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是A线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象B形成网状结构的过程发生了加聚反应C交联剂 a 的结构简式是DPAA 的高吸水性与COONa

8、 有关12、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：下列说法正确的是AH1+H20BH4(NaOH)H4(KOH)0CH6(NaOHH6(KOH)DH1+H2+H4+H5+H6=013、下列离子方程式中正确的是（ ）A向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D铜与浓硝酸反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O14、在给定条

9、件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AAl2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)BFeS2(s) SO2(g) H2SO4(aq)CNH3(g) NO(g) NaNO3(aq)DSiO2(s) H4SiO4(s) Na2SiO3(aq)15、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（）A1：10B9：1C4：1D4：316、下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物 正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B酸碱中和滴定摇动锥形

10、瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C制取并收集乙炔用饱和食盐水代替纯水，可达到降低反应速率的目的D实验室制硝基苯反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品AABBCCDD17、已知NH3H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()A浓度为0.1 molL1HA的导电性比浓度为0.1 molL1硫酸的导电性弱B0.1 molL1 NH4A溶液的pH等于7C0.1 molL1的HA溶液能使甲基橙变红色D等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于718、设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）A常温下1LpH3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA

11、BA1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NACNO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNAD1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA19、某溶液中有S2、SO32-、Br、I四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是ABCD20、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）A反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B反应利用了H2O2的氧化性C反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D反应中铬元素的化合

12、价均发生了变化21、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。ABCD22、下列过程没有明显现象的是A加热NH4Cl固体B向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C向FeS

13、O4溶液中通入NO2D向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸二、非选择题(共84分)23、（14分）白藜芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：RCH2Br +根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_(2)CD的反应类型是：_；EF的反应类型是_。(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，推测其核磁共振谱(1H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为_(从小到大)。(4)写出AB反应的化学方程式：_；(5)写出结构简式；D_、E_；(6)化合物符合下列条件的所有同分异

14、构体共_种，能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_。24、（12分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、G_。（2）反应的化学方程式是_。（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_，阳极物质是_。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为_。（4）将0.20mol B和0.10mol O2充

15、入一个固定容积为5L的密闭容器中， 在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D0.18mol，则vO2=_molLmin；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，_molnD 0)。装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复i，再向B中加入与等量NaCl (s)d注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的

16、氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_（填标号）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 实验的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是_。 结合信息，解释实验中 b H4(KOH)0，故正确；C. H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；D. 根据盖斯定律分析，有H1+H2=H4+H5+H6，因为ROH固体溶于水过程放热，故H1+H2+H4+H5+H6不等于0，故错误。故选B。13、A【解析】A、向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAl

17、O2-2BaSO42H2O，故A正确；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子反应为：2Fe2+ +4Br-十3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-，故B不正确；C、AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为：A13+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，故C不正确；D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2+2H2O，故D不正确；故选A。【点睛】离子反应方程式的正误判断：(1)、是否符合客观事实；(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；(3)、电荷守恒。14、

18、A【解析】A. 2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2，2Al+3Cl22AlCl3(s)，故A正确；B.SO2(g) +H2O=H2SO3(aq)，故B错误；C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；D. SiO2(s) 不溶于水，故D错误；故选A。15、D【解析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，据此回答。【详解】分两种情况： 若O2过量，则m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2

19、)= ； 若H2过量，根据化学反应方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，参加反应的氢气2g，消耗氧气为16g，所以混合气体中O2的质量是16g，H2的质量是10g，n(H2)：n(O2)= ；故答案为D。【点睛】抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH，增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反，否则会误选A。 16、B【解析】A正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误； B滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶

20、口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故B正确；C用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，但乙炔的摩尔质量与空气的摩尔质量相近，排空气法收集乙炔不纯，利用乙炔难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误； D反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸馏得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；答案选B。17、B【解析】A. 硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1 molL1时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，A项错误；B. NH4A溶液中，由于NH4+水

21、解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH7，而pH7说明A水解，说明HA为弱酸，B项正确；C. 当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1 molL1的HA溶液pH是否大于1，C项错误；D. 若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D项错误；答案选B。18、C【解析】A. 1LpH3的亚硫酸溶液中，H+的浓度为10-3mol/L，1L溶液中H+数目为0.001 NA，故A错误；B. A1与NaOH溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故B错误；C. NO2和N2O4，最简比相同，只计算agNO2中质子数即可，一个N含质

22、子数为7，一个氧质子数为8，所以一个NO2分子含质子数为7+28=23，agNO2中质子数为 NAmol-1= 0.5aNA，故C正确；D. 1mo1KHCO3晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA，故D错误；答案是C。19、C【解析】离子还原性，故首先发生反应，然后发生反应，再发生反应，最后发生反应，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。【详解】A由可知，完全反应需要消耗氯气，标准状况下的的体积为0.1mol22.4Lmol-1=2.24L，图象中氯气的体积不符合，A错误；B完全反应后，才发生，完全反应需要消耗氯气，故开始反应时氯气的体积为，完全反应消

23、耗mol氯气，故完全反应时氯气的体积为，图象中氯气的体积不符合，B错误；C完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗mol氯气，完全反应消耗氯气，故溴离子开始反应时氯气的体积为，由可知，完全反应消耗mol氯气，故Br完全反应时消耗的氯气体积为，图象与实际符合，C正确；D完全反应需要消耗氯气，完全反应消耗mol氯气，完全反应消耗mol氯气，故I完全时消耗的氯气体积为，图象中氯气的体积不符合，D错误。答案选C。【点睛】氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反应原则依次分析。20、D【解析】A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应又

24、告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；B.反应中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；C.反应中发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C项正确；D.反应和中铬元素的化合价并没有发生变化，D项错误；所以答案选择D项。21、B【解析】由溶液呈强酸性，溶液中不含CO32-；由加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中含NH4、Fe2，由于酸性条件下NO3-、Fe2+不能大量共存，则溶

25、液中不含NO3-，根据溶液呈电中性，溶液中一定含Cl-；由加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含Cl-；由加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成，答案选B。22、D【解析】A.加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化铵，有明显的现象，A不符合题意；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为F

26、e3+，溶液变为黄色，有明显现象，C不符合题意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCO3，无明显现象，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。二、非选择题(共84分)23、C14H12O3 取代反应 消去反应 1126 +CH3OH+H2O 3 【解析】根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为；D发生信息中一系列反应生成E，

27、反应过程中的醛基转化为羟基，E发生消去反应生成F，因此E为，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为，B为，A为。据此分析解答。【详解】(1)白黎芦醇()的分子式为C14H12O3，故答案为C14H12O3；(2)CD是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，EF是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故答案为取代反应；消去反应；(3)化合物A的结构简式为，其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1126，故答案为1126；(4)A为，与甲醇发生酯化反应生成B()，AB反应的化学方程式为：，故答案为；(5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为

28、，故答案为；(6)化合物的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、，共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为；故答案为3；。【点睛】本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。24、（1）SO2Cu2O（2）Cu+2H2SO4浓）SO2+ CuSO4+2H2O（3）CuSO4溶液 粗铜 MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-（4）0.036 ； 正反应方向 ； 0.36 ；0.

29、40；（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O 【解析】试题分析：F与甲醛溶液反应生成G，G为砖红色沉淀，则G为Cu2O； A为某金属矿的主要成分，则A中含有Cu元素，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，判断C为Cu单质，则E为酸，B能与氧气反应生成C，C能与水反应生成相应的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E为硫酸，Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液、甲醛反应生成氧化亚铜沉淀，符合此图。（1）根据以上分析，B的化学式是SO2；G

30、为Cu2O；（2）反应为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2SO4浓）SO2+ CuSO4+2H2O；（3）提纯Cu时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，则铜离子在阴极析出，从而提纯Cu；MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极发生还原反应，Mn元素的化合价降低，与水结合生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）二氧化硫与氧气的反应方程式是2SO2+O22SO3，经半分钟后达到平衡，测得容器中含三氧化硫0.18 mol，说明消耗氧气的物质的量是0.09mol，则vO（2）=0.09mol/5L/0.5min=0.0

31、36 mol/Lmin)；继续通入0.20 mol B和0.10 mol O2，相当于反应物浓度增大，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，再达平衡时，三氧化硫的物质的量比原来的2倍还多，所以大于0.36mol，容器中相当于有0.4mol二氧化硫，可逆反应不会进行到底，所以三氧化硫的物质的量小于0.40mol；（5）F是硫酸铜，先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，甲醛与氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，化学方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O 。考点：考查物质推断，物质性质

32、的判断，化学方程式的书写25、反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余 硫酸铜溶液水解呈酸性 溴水或酸性高锰酸钾 不含 硫化氢和二氧化硫反应 氧化铜能与稀硫酸反应 玻璃棒；泥三角 充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g; CuS 和Cu2S 【解析】（1）铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；（2）检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；（3）依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；（4）氧化铜可以和稀硫酸反应；（5）依据现象进行分析；【详解】（1）随着反应的进行浓硫酸会变成稀

33、硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸性，生成的硫酸铜水解使溶液显酸性，故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有还原性，所以可以用溴水或者酸性高锰酸钾溶液检验，故答案为，溴水或酸性高锰酸钾；（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因为氧化铜可以和稀硫酸反应，故答案为：氧化铜能与稀硫酸反应；（5）灼烧固体时除了需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器外，还需要玻璃棒，泥三角，充分灼烧的依据是再次灼烧，

34、冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g, 设CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故两者都有，故答案为：玻璃棒；泥三角；充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g; CuS 和Cu2S。26、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 18.10 【解析】I（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；

35、（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；（3）由于S2O32具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫酸钠；（4）S2O32与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（5）滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单质变蓝；（6）滴定管读数从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。【详解】I（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管(

36、或球形冷凝管)，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，故答案为：Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；（4）与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：；II（5）因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；（6）起始体积为0.00mL，终点

37、体积为18.10mL，因此消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；该滴定过程中反应的关系式为：，则产品的纯度为。27、沉淀不溶解，无气泡产生 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O b 2I2eI2 由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小 实验步骤表明Cl本身对原电池电压无影响，实验步骤中cb说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 【解析】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；实验

38、中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl 溶液反应时，必须是NaCl 过量；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI转化为AgCl，则c(I)增大，还原性增强，电压增大。(3)根据实验目的及现象得出结论。【详解】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸，实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，

39、无气泡产生；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明是BaCO3与盐酸反应，反应离子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固体不计入平衡常数表达式，所以沉淀转化的平衡常数表达式 K=；(2) AgNO3与NaCl 溶液反应时， NaCl 过量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能证明AgCl转化为AgI，故实验中甲是NaCl 溶液，选b；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极，负极反应是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(

40、I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小，所以实验中 b b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 综合实验 ,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。28、3s23p3 P sp3 N CNO 3 CF FeCl3是共价化合物，Fe3O4、Co3O4是离子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞结构不同 【解析】（l）P是15号元素，最外层有5个电子；（2）根据尿素的结构简式是分析N原子杂化类型；同周期元素从左到右第一电离能增大，N原子3p轨道为半充满状态；同周期元素从左到右电负性依次增大；（3）CO32-中C的价层电子对数为； （4）化合物类型不同熔沸点不同；晶体结构不同，熔沸点不同； （5）根据CoP的晶胞结构，最近且相邻两个钴原子的距离为npm，则晶胞面对角线是2npm，晶胞的边长为pm，1个晶胞含有Co原子数 、P原子数；【详解】（l）P是15号元素，最外层有5个电子，基态P原子的价电子排布式为3s23p3；价电子排布式为3s23p3，所以P位于元素周期表中P区；（2）尿素的结构简式是，N原子形成3个共价键，有1对孤电子对，所以N原子杂化类型是sp3；同