广东省广州市增城区郑中均中学2022-2023学年高三化学第一学期期中检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是AH+的浓度B体系的压强C溶液的温度DCl的浓度2、三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2

2、危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是A不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢B图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2OC反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小D理论上每吸收标况下224mL SO2可以获得0.98gH2SO43、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用ASO2具有漂白性SO2水溶液吸收Br2蒸气BClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌CCa(OH)2具有碱性修复被酸雨侵蚀的土壤DNH3具有还原性将烟道气中的NOx转化为N2AABBCCDD

3、4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+5、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新

4、平衡，H2的浓度将减小6、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl7、下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2OC在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+SO2+H2OSO42

5、+Cl+2H+D在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H+CO32CO2+H2O8、下列实验事实能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO3H2CO3B热稳定性：CH4SiH4C酸性：HClH2SD热稳定性：HNO3H2CO39、在离子浓度均为0.1 molL-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是选项实验操作反应先后顺序A含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu2+、Fe3+、H+B含I-、S2、Br-的溶液中不断通入氯气S2-、I-、Br-C含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl-、Br-、I-D含Al3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶

6、液H+、NH4+、Al3+AABBCCDD10、化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：Cl的结构示意图：；羟基的电子式：；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO32-H2O；CO2的比例模型：；原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是()ABCD11、下列物质的用途利用了其还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用除去废水中的C用治疗胃酸过多 D用制备纳米12、能使溴水褪色的是（ ）A乙烯B乙烷C乙醇D乙酸13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常

7、温常压下,1.8gD2O含有的电子数是NAB标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NACNaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为NAD1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目为0.5NA14、有关物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂B液氨用作致冷剂C漂粉精作消毒剂D生石灰作干燥剂15、下列叙述正确的是A苯能与溴水发生加成反应B可用碘酒鉴别淀粉和蛋白质C乙醇和乙酸互为同分异构体D糖类都能发生水解反应16、如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述不正确的是A若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊溶液，c中溶液颜色没有变化B若a为稀硝酸，b为Ag，c中盛水，则c

8、试管口出现红棕色C若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先出现沉淀后消失D若a为稀硫酸，b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，则c中出现白色胶状沉淀二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列表格中的几种离子 阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+阴离子NO3、OH、Cl、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式）.（2）物质C中含有离子Xn为了确定Xn，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入

9、足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_（填化学式）。18、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：反应 _ ； 反应 _ 。（2）反应的化学方程式

10、是：_ 。（3）反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_。（4）写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：_。（5）写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线_。19、某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液时，需先把FeCl3晶体溶解在_中，再加水稀释，才能得到透明澄清溶液。（2）B装置的作用是_；D装置中吸收尾气的离子方程式是_。（3）A装置中制备SO2的化学方程式为：_，在该反应中浓硫酸体现的性质是_。（4）当温度较高的SO2气体（足量）通入FeCl3溶液中时，可以

11、观察到溶液由黄色逐渐变为浅绿色。根据此现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。b.请设计实验方案检验上述反应中FeCl3是否反应完全：_。c.若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是：_。20、氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：已知：氯化过程主要发生反应：完成下列填空：(1)工业生产氯气的方法是_（请用文字表述）。(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：_；减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应。(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全

12、后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：_。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_。(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将a g样品与b g二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：加热次数第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）cdee (i)进行加热操作时，应将固体置于_（填仪器名称）中。(ii)该实验不必进行第五次加热的原因是_。(iii)若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。_。21、工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下

13、：已知：锂辉石的主要成分为Li2OAl2O34SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34SiO2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度（s）如下表所示。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式_。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_。（4）工业上，将Li2

14、CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是_电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是_。（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】镁条与盐酸

15、发生反应Mg+2H+=Mg2+H2，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中AB段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。故选C。【答案点睛】影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质；外界因素：温度、浓度、压强、催化剂、光、激光、反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。2、C【题目详解】A图中所示使用硫酸铁作催化剂，目的是加快反应速率，故不用O2直

16、接氧化SO2是因为氧化速率太慢，A正确；B图中所示有FeSO4和氧气在酸性环境中生成Fe2(SO4)3该反应为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正确；C分析图中所示，Fe2(SO4)3在整个图中循环，故作催化剂，反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会不变，C错误；D根据总反应为：，n(H2SO4)=n(SO2)，理论上每吸收标况下224mL SO2获得H2SO4的质量为：，D正确；故答案为：C。3、A【答案解析】A、二氧化硫漂白发生的是非氧化还原反应，利用反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，吸收溴蒸气，是利用其还原性，选项A错误；B

17、、ClO2具有强氧化性，可使病毒蛋白发生变性，选项B正确；C、酸雨中的硫酸、亚硫酸及硝酸等与氢氧化钙发生中和反应，选项C正确；D、脱硝反应：6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O中，氨显还原性，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查物质的性质与用途相关知识，意在考查考生对中学化学基础知识正确复述、再现、辨认，并融会贯通的能力。4、C【题目详解】A. 该溶液显碱性，铁离子不能大量存在，A错误；B. 该溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2，则这两种离子此时不能共存，B错误；C. 该溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，C正确；D. 碳酸氢根离子和氢离子不能共存，D错误；故合理选项

18、为C。5、B【分析】A. 加入催化剂，反应速率加快，反应的活化能降低；B. 升高温度，反应速率加快，平衡向吸热的方向移动；C. 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；D. 增大生成物的浓度，平衡移向移动。【题目详解】A.加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应的始态和终态不变，反应的H不会改变，A项错误；B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确；C.该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向移动，由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，C项错误；D.恒容体系中充入H2平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的

19、，只能减弱这种改变，不能抵消这种改变，因此再次平衡时H2的浓度比原来的大，D项错误；答案选B。6、B【题目详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。7、D【答案解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，故错误；C、因为SO2少量，Na

20、ClO过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO4完全电离出H，纯碱过量，2HCO32=CO2H2O，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。8、B【题目详解】A. 非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3中的硫元素不是最高价，故A错误；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，C和Si为同主族元素，且C的原子序数较小，故C的非金属性强于Si，所以热稳定性：CH4SiH4，故B正确；C. HCl和H2S都不是对应元素的最高价含氧酸，故其酸性大小不能用元素周期律解释，故C错误；D. HNO3和H2CO3均为对应元素的最高价含氧酸，可以通过元素周期律解释其酸性强弱，但不能

21、解释其稳定性强弱，故D错误；故答案为B。9、B【题目详解】A、氧化性：Fe3+Cu2+H+，向含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+，错误；B、还原性：S2-I-Br-，向含I-、S2、Br-的溶液中不断通入氯气反应先后顺序为S2-、I-、Br-，正确；C、同温度下，溶解度：AgClAgBr AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反应先后顺序为I-、Br-、Cl-，错误；D、向含Al3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液反应先后顺序为H+、Al3+、NH4+，错误；答案选B。10、B【题目详解】Cl-的质子数为17，

22、核外电子为18，则Cl-的结构示意图为，故正确；羟基为-OH，O原子的周围有7个电子，则羟基的电子式为，故正确；HClO中O可形成2个共价键，Cl只能形成1个共价键，结构式为H-O-Cl，故错误；NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中的电离出Na+、HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故错误；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式应为：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3，故错误；同一周期中，原子序数越大，半径越小，即O原子半径小于C原子，此比例模型不正确，故错误；氧原子质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为O，故正

23、确；正确的有，故选B。11、A【答案解析】葡萄糖制镜或保温瓶胆实际是利用葡萄糖中的醛基还原银氨溶液得到单质银，实际就是发生银镜反应，选项A是利用了葡萄糖的还原性。用除去废水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，将Hg2+除去，选项B没有利用还原性。用治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以与胃酸（HCl）反应，从而达到治疗胃酸过多的目的，所以选项C没有利用还原性。用制备纳米，是利用了的水解能力，所以选项D没有利用还原性。12、A【答案解析】A项、乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，故A正确；B项、乙烷是烷烃，和溴水不反应，故B错误；C项、乙醇含有羟基，与溴水不反应，故C错误；

24、D选、乙酸含有羧基，和溴水不反应，共D错误，故选A。点睛：明确有机物中官能团的性质特点是解答的关键，注意常见有机物中能与溴水反应的一般含有碳碳双键或碳碳三键。需要注意的是苯或四氯化碳也使溴水褪色，但发生的是萃取，属于物理变化，注意二者的区别。【题目详解】A项、乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，故A正确；B项、乙烷是烷烃，和溴水不反应，故B错误；C项、乙醇含有羟基，与溴水不反应，故C错误；D选、乙酸含有羧基，和溴水不反应，共D错误，故选A。13、B【题目详解】A. D2O摩尔质量为20g/mol，则1.8gD2O物质的量，D2O中含有10个电子，则1.8gD2O含有的电子数是0.9N

25、A，故A错误；B. 标准状况下，5.6L一氯甲烷物质的量，一氯甲烷含4条共价键，则标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA，故B正确；C. NaH与水反应,0.5molH2时有0.5molNaH参与反应，转移电子数为0.5NA，故C错误；D. NH会发生水解，则1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目小于0.5NA，故D错误。故答案选：B。14、B【题目详解】A.明矾电离出的Al3发生水解生成Al(OH)3胶体达到净水的目的，有新物质生成，A项不选；B.液氨蒸发时吸收大量的热，常用作制冷剂，没有新物质生成，B项选；C.漂粉精中的Ca(ClO)2与空气中的水蒸气及CO2反应生成

26、HClO，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂，有新物质生成，C项不选；D.生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，有新物质生成，D项不选；答案选B。15、B【题目详解】A苯能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，与溴水不反应，但是能萃取溴水中的溴，属于物理变化，故A不符合题意；B碘遇淀粉显蓝色，碘遇蛋白质没有现象，因此可用碘酒鉴别淀粉和蛋白质，故B符合题意；C乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，乙醇和乙酸的分子式不同，不能互为同分异构体，故C不符合题意；D单糖不能发生水解反应，如葡萄糖、果糖等，故D不符合题意；答案选B。16、C【题目详解】A项浓盐酸与MnO2需加热才会产生Cl2，A

27、项正确；B项稀硝酸氧化Ag生成NO，在试管口处与O2化合生成NO2，呈红棕色，B项正确；C项NH3通入氯化铝溶液中只有沉淀生成，沉淀不能溶解，C项错误；D项CO2与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀硅酸，D项正确。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、K2CO3 Ba（OH）2 C NO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O FeCl3 【分析】根据离子间的反应（离子共存）和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。【题目详解】（1）五种物质都可溶，阴离子中CO32的只能和K+组成可溶性物质，和其他阳离子都不共存，所以其中一种物质为K2CO3，阴离子中的OH除了和K+共存外

28、，只能和Ba2+共存，所以另一种物质为Ba(OH)2。这两种物质无须检验就可判断；（2）A和B分别为K2CO3和Ba(OH)2中的一种。物质C中含有离子Xn，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则可确定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀应为BaSO4，所以X为SO42-，C为CuSO4；（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，可以把铜氧化为Cu2+，Cu逐渐溶解，稀硝酸被还原为

29、NO，在试管口遇到氧气生成红棕色的NO2，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉变蓝，阴离子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、加成反应 消去反应 +2NaOH+2NaBr 保护A分子中CC不被氧化 HOOCCH2CHClCOOH CH2=C（COOH）2 【分析】1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，再发生卤代烃的水解反应生成A为HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，E发生卤代烃的水解反应生成F

30、为HOCH2CH2OH，结合反应生成的高聚物H的结构可知，G为HOOCCH=CHCOOH，该反应为缩聚反应，则D为NaOOCCH=CHCOONa，A系列转化得到G，反应、中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，则反应为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH，C发生卤代烃的消去反应、中和反应得到D，D酸化生成G。【题目详解】（1）由上述分析可知，反应属于加成反应，反应属于消去反应；（2）反应为卤代烃的水解，方程式为+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列转化得到HOOCCH

31、=CHCOOH，过程中需要被氧化，而碳碳双键也容易被氧化，所以反应、中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反应为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH；（4）G为HOOCCH=CHCOOH，与 G 具有相同种类和数目的官能团的同分异构体为：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照条件下与卤代烃发生取代反应，之后进行卤原子的取代反应得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路线为。【答案点睛】注意根据有机物的结构与反应条件，采取正、逆推法相结合的方法推断。19、浓盐酸

32、防倒吸 氧化性、酸性 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红色则FeCl3没有反应完全 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【分析】（1）配制氯化铁溶液时，应加相应的酸抑制铁离子水解，在烧杯中稀释配制溶液；（2）SO2会溶于FeCl3溶液，需要防倒吸装置；尾气主要是未反应的二氧化硫；（3）浓硫酸和铜粉加热条件下生成二氧化硫；（4）a三价铁离子可以氧化二氧化硫；b三价铁离子可以与KSCN溶液反应显红色；c氢氧化亚铁容易被空气氧化。【题目详解】（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀

33、释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，故答案为：浓盐酸；（2）SO2会溶于FeCl3溶液，需要防倒吸装置；二氧化硫与氢氧化钠离子反应方程式为：；故答案为：防倒吸；（3）制备SO2的化学方程式为：；该反应既体现了浓硫酸的氧化性又体现了其酸性，故答案为：；氧化性、酸性；（4）a三价铁离子可以氧化二氧化硫，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+；b实验室常用KSCN检验三价铁离子，故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红色则FeCl3没有反应完全；c若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH

34、溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，容易被氧气氧化，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；20、电解饱和食盐水 加快反应速率 Ca(ClO3)2 +2KCl=CaCl2+2KClO3 重结晶 坩埚 剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全 未在干燥器中冷却，剩余固体吸水加热时间不足，氯酸钾未完全分解(任写一种) 【分析】(1)工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气；(2)温度升高有利于加快反应速率；(3)热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，用重结晶的方法可提纯氯酸钾晶体；(4)(i)灼烧固体在坩埚中进行；(ii)第三次和第四次的固体质量恒重，说明分解完全；(iii)若某次测定结果的相对误差为-2.98%，说明所得数据偏小，可能为剩余固体质量偏大，据此分析。【题目详解】(1)在工业上一般用电解饱和食盐水的方法生产氯气，反应方程式为：