重庆市2024年高三年级高考一模化学试题(含答案)

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试

高三第一次联合诊断检测化学

化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：N-140-16Na-23Ca—40Fe-56

、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.百年变局，科技创新是“关键变量”。2023年中国科技取得新突破，下列材料属于无机半导体材料的是

U1

A.“北斗卫星”B・“奋斗者”潜水器c.“中国天眼(FAST)”D.“山东舰”

氮化铁芯片钛合金外壳合成树脂镜面特种钢甲板

2.下列离子方程式书写正确的是

A.NaHSO3水解：HSO-+H,0^H3O++SO2-

B.CO,通入BaCl,溶液中：Ba2++C02+HQ=BaC。3I+2H+

C.Mg(HCO3匕溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2+4-HCO-+0H-=MgCOJ+H?。

D.金属铝与NaOH溶液反应：2A1+20H-+6H2。=2[A1(OH)J-+3H2t

3.已知反应CaSO4+2NH3+C0，+0=CaC03+(NH'S04可以制取硫酸俊晶体，下列说法正确的是

A.CO2的电子式为：0：C：0：B.NH+的VSEPR模型为三角锥形

4

C.钙离子结构示意图为D.(NHjSOq由非金属元素组成，仅含共价键

4.下列叙述正确的是

A.浓硝酸见光分解的产物有NO、3、H20B.CaS。Js加入饱和Na2c03溶液中可生成CaCO3(s)

C.苏打不稳定，受热分解生成co2D.铜分别与Cl?和S粉在加热条件下反应生成CuCl2和CuS

5.已知反应：Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NOf+3H2O,此为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了28gFe

粉(HNO§足量)。下列说法正确的是

A.所得溶液中Fe3+数目为0.刖人B.收集到的NO2分子数为L助人

C.转移的电子数为1.%D.生成的H,0含共价键数为2小

6.离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。一种离子液体的结构如图所示，下列有关说法不正确的是

A.电负性：F>N>C>H

B.第一电离能：I[(N)>I[(F)>I](C)>I[(B)

C.该化合物的离子键弱，熔点低

D.该化合物中N原子发生spe和s邛杂化

7.下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是

二玻璃搅拌器

温度计、C

1-2%AgNO3溶液

L号一镇子

内筒7]一杯盖

pH试纸

隔热层-£上外壳8/2%氨水

----1

A.中和热测定B.除去Fe(0H)胶体中的NaCl溶液c.测定溶液的pHD.配制银氨溶液

8.LK-99是一种将PbzfO/O和Cu31按1：1比例在真空石英管中加热到925"C后形成的铜掺杂改性铅磷灰石材

料，可表示为MY(XW)W。W、X为既不同周期也不同主族的短周期元素，M、丫为金属元素,M元素的

(10-x)x46

原子与碳原子具有相同的最外层电子数.下列说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性：X>WB.原子半径：丫>M>X

C.一定条件下，丫能与硫酸反应生成气体D.X元素最高价氧化物对应的水化物属于强酸

第一次；断检测(化学)参考答案第1页共9页

9.常温下，用0.1000mol.L-i的NaOH溶液滴定10.00mL等浓度的HC1溶液和用0.1000mol.L-i的CH3COOH溶

液滴定10.00mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。

下列说法不正确的是

A.a点的KW等W于b点的K

B.等浓度等体积的HC1溶液与NaOH溶液的导电能力不相同

C.c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度

D.e点溶液中：c(H+)+c(CH/OOH)=2c(OH-)+c(CH3co0-)

10.光响应高分子材料在人工肌肉、微型机器人等领域有广泛的应用前景。我国科学家合成了一种光响应高分子M,

其合成路线如图，下列说法正确的是

H

A.G的分子式为B.F与NaOH溶液反应，0—H键断裂

c.G和H反应生成M的反应类型为缩聚反应D.ImolM完全z，需要H20的物质的量为(m+n)mol

11.我国科学家发明了一款可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.放电时，Na+由M极迁移至N极

B.放电时，M极电极反应式为NaV2(PO，+2e-+2Na+=Na3V2(PO4)3

C.充电时，M极为阳极，发生还原反应

D.充电时，每消耗ImolNa3V2(P0,3，理论上生成23gNa

12.用铁和氨气在640℃发生置换反应得到有磁性的Fejy,其晶胞结构如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中顶角

位置Fe或者面心位置Fe,FeN转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是

Xy

A.FeCu3NktFe3CuN稳定能『Cu替代面心Fe型

量r

B.FeN晶胞中Fe周围距离最近的Fe有12个

XyFeNI

C.基态N原子核外电子的空间运动状态有7种’一匕⑸替代顶角Fe型.

D.可通过红外光谱仪来获取晶体结构信息转化过程

图2转化过程的能量变化图

13.下列实验操作与对应的现象以及得出的结论均正确的是

选项实验操作现象结论

-

A向Na'SiO?溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀非金属性：Cl>Si

B向Na[Al(0H)/溶液中滴加NaHCO溶液产生白色沉淀结合H+的能力：[A1(OH)J->CO2-

343

常温下用pH计测定0.ImoLL-iNaHCO3NaHCO3(aq为8.3水解平衡常数：

C

溶液和0.Imol.L-iCHCOONa溶液的pHK(HCO-)<K(CHCOO-)

3CH3C00Na(aq)为8.9h3h3

取^支试管加入1mL2mol•L-iNaOH

先生成白色沉淀，

D溶液，先滴加1mL0.5mol.L-iMgC'K[Cu(OH)]<K[Mg(OH)]

后沉淀变为蓝色sp2sp2

溶液，再滴几滴Imol.L-iCuC\溶液

第一次联合诊断检测(化学)参考答案第2页共9页

14.FeOFe①FeO(s)+CO(g)=Fe(sCO,(g)K=1,

某温度下，在刚性密闭容器中模拟用冶炼涉及如下反应：廿2pl

②FeO(s)+C(s)UFe(s)+CO(g),反应达到平衡时，测得容器内的压强为1600kPa。下列说法不正确的是

A.该温度下，反应②的平衡常数为800kPaB.容器内气体密度不再发生变化时，反应①达到平衡

C.通入CO,再次达到平衡，容器内总压强不变D.若温度不变，缩小容器体积，则C0的平衡分压增大

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)工业上以菱镒矿(主要成分为MnCO3，含杂质CaCO3,FeCO3,NiCO3)为原料制取金属镒的工艺流

程如下：

HSOMnJ,稀氟水(NH)SNHF

24J2

11I4

—>|调pH|--->

菱铳矿粉一►酸浸除杂1—>除杂2—>电解—>Mn

滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4

已知常温下,溶度积常数(K/如下表:

NiSMnSMn(OH)2FeSH%Ni(OH)2Fe(0H)2

1.OX10-242.5X10-101.9X10-132.8X10-395.5X10-164.8X10-17

(1)基态Mn2+的价层电子轨道表示式为,C07的空间结构为。

(2)“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有(答两条)，该过程一般选择硫酸而

不用盐酸的原因是o

(3)“酸浸”过程中，MnO2发生的主要反应的离子方程式为。

(4)常温下，加稀氨水时调pH约为4,则滤渣2的主要成分是。

(5)“除杂1”时加入适量的(NH'S,除去的主要离子为,过滤后得到的滤液中c(Mn2+)=2.5mol.L-i,

则其pS［pS=-1年(Sa-)］的范围是。

16.(14分)亚硝酸钙［Ca(NO广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色

粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取Ca(N02。

CaOfRh

d

III1III1IVVVI

(1)仪器A的名称是,装置iq试剂名M是。

(2)装置的连接顺序是cf____f____f____f_____f____—____f(填字母)。

(3)滴入稀硝酸前需要通入一呼时间N2,待反应结束后还需继续通一会N2,继续通N2的目的是.

(4)装置H中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是。

(5)装置V的作用是。

(6)装置VI中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为。

(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：

足量NHC125.00mLamol•L-ibmol•L-i

足量Na.SO,溶液饱和溶霰(NH,)。Fe(SO,)。和适量H”SO,K°CrJ),标准液

N?NO

①除去N0”寸，需要煮沸3min,其反应的化学方程式为

②滴定时消耗标准液的体积为VmL,则所得产品中硝酸钙的质量分数为

第一次联合诊断*(化j参考答案第3页共9页

17.(15分)综合利用二氧化碳可以缓解温室效应。

(1)利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如右图，该反应八TS2(16.87)

历程的决速步骤是(填序号)，由中间产物T2到产物的:④TS殁1.53)

H=o

(2)二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下：TS1(2.34)T2(5.31)­•©

②

@C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)出］=­49.5kJmol-i反应物(0.00)1—:

斤1(-1.99)产物6^38)

@C0(g)+H(g)CO(g)+H0(g)出2=+4L2kJmol-i

222反应历程

向2L恒容密闭容器中通入2molC()2(g丽2.24mol用(g发生上述反应①和②，起始总压强为21.2MPa,实验

测得C02的平衡转化率和平衡时CH30H的选择性(转化的CO2中

生成CH30H的百分比)随温度变化如右图。表示a^OH选择性的

曲线是(填"X"或"丫”),a、c两点中CH30H的产率最

高的是点，240"C时反应①的压强平衡常数,=一(MPa)-2,

Y曲线如此变化的原因是。

温度/C

(3)二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于时可形成多种冰的晶体,其中两种冰晶体的晶胞如图1,冰晶

体中微粒间的作用力有，A晶胞和B晶胞的体积比为

(4)工业上采用以熔融碳酸盐作为电解质的氢氧燃料电池可综合利用二氧化碳，工作原理如图2,则通入氢气的

电极反应式为=

18.(15分)邻羟基氮杂蔡可用作医药、农药、染料中间体，其合成路线如下图所示：

已知：0+H+H,

(1)A的名称为，F中官能团名称是,B-甘油的反应类型是。

(2)C能与银氨溶液发生银镜反应，其化学方程式为o

(3)H+E-J的化学方程式为o

(4)化合物G的同分异构体中能同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应②能与FeC\溶液发生显色反应③含有一NH2④苯环上有两个取代基

第一次联合诊断检测(化学)参考答案第4页共9页

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试

高三第一次联合诊断检测化学参考答案

1-5ADCBC6-10BACDD11-14BBBD

1.A

2.D

【解析】

A.该方程不是HS0「水解，是HSO5电离；

B.C02通入BaC%溶液中不会生成BaCO3沉淀；

C.Mg(OH)2比MgCO3更难溶，所以碳酸氢镁溶液与足量NaOH溶液反应生成Mg(OH)

3.C

【解析】

A.co,的电子式为：6：：c：：6；

B.NH+的VSEPR模型为正四面体形；

4

D.(NH，S04既含共价键，又含离子键。

4.B

【解析】

A.浓硝酸见光分解的产物有N02、。2、口2°；

B.K(CaSO)>K(CaCOJ；所以可转化；

sp4sp3

c.苏打是Na2(X)3,受热不分解；

D.铜与S粉在加热条件下反应生成Cu2s.

5.C

【解析】

A.因为Fe3+要水解，所得溶液中Fe3+的数目小于0.出人；

B.由于生成的NO2一部分转化为N2。4，收集到的N02分子数少于l.aA；

D.反应消耗28gFe粉，生成1.5mol，所含共价键数为34。

6.B

【解析】B.第一电离能：I1(F)>I1(N)>1^0>1/6)0

7.A

【解析】

B.Fe(0H)3胶体可以透过滤纸，过滤不能除去Fe(0H)3胶体中的NaCl；

C.测溶液的pH时，不能把pH试纸放入溶液中；

D.配制银氨溶液是把氨水滴入AgNO3溶液中。

8.C

【解析】根据题意，可知M为Pb，丫为Cu，再由M"J、(XW'fW和化合价守恒可知X是P,W是。。

A.简单氢化物的稳定性：H2。>PH3；

B.原子半径：Pb>Cu>P；

C.Cu与浓硫酸在加热条件下，可以生成SO2气体；

D.X是P,P元素最高价氧化物对应的水化物不属于强酸。

第一次联合诊断检测(化学)参考答案第5页共9页

9.D

【解析】

A.a、b两点的温度相同，两点的IC,相等；

B.由图可知，等浓度等体积的HC1溶液与NaOH溶液的导电能力不相同；

C.c、d两点的溶质分别为NaCl、CH3coONa,c点有：c(Na+)+c(H+)=c(CL)+c(OH-),

d点有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(OH-),由于O^COONa溶液呈碱性，c(0H-)>c(H+),

故NaCl溶液中的c(H+)大于CH3C00Na溶液中的c(H+),两种溶液中c(Na+)一样大，c点溶液中阴离子总浓

度大于d点溶液中阴离子总浓度；

D.e点是等物质的量的CHsCOONa和CH3COOH的混合溶液，

由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(OH-),

由物料守恒得，2c(Na+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH),

联合得：2c(H+)+c(CH3COOH)=2C(0H-)+C(CH3C00-)o

10.D

【解析】

A.G的分子式为

B.F是醇，与NaOH不发生反应；

C.G和H反应生成M的反应类型为加聚反应；

D.M中左边酯基有m个，右边酯基有n个，ImolM完全水解，需要H2。的物质的量为(m+n)mol。

11.B

【解析】由题意可知，该电池是金属钠失电子，放电时N为负极，M为正极。

A.放电时Na+应由N极迁移至M极；

C.充电时，M极为阳极，发生氧化反应；

D.充电时，每消耗ImolNa3V2(PO4)3，转移2mol电子，理论上生成46gNa。

12.B

【解析】

A.由图2可知，FeCu3N能量高于FesCuN,故稳定性FeC%N比FeaCuN差；

C.基态N原子核外电子排布为1»2或2P3,核外电子的空间运动状态有5种；

D.获取晶体结构信息的是X射线衍射仪。

13.B

【解析】

A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以A结论不能由此判断；

C.NaHCOJ.溶液中同时3存在HCOI的电离和水解，不能通过pH直接3比较H<3CO1和CH/00-的水解平衡常数；

D.NaOH溶液与MgCl2反应后，NaOH过量，再滴加CuCl2溶液生成蓝色沉淀，不能说明是Mg(OH)2转化成

Cu(OH)2。

14.D

【解析】由于\]=1,容器中CO和CO2的分压是相等的，都为800kPa。

A.反应②的平衡常数为K=p(CO)=800kPa

p

B.由于容器体积不变，当气体密度不变时，说明C0和CO2的质量不改变，反应都达到平衡；

C.温度不变，K不变，C0和CO,的平衡分压均为800kPa不变，容器内总压强不变；

D.温度不变，K不变，C0和CO9的平衡分压均为800kPa不变。

P乙

第一次联合诊断检测(化学)参考答案第6页共9页

15.（14分）

,3d,

（1）|t|t|”t|t］（1分）平面三角形（1分）

（2）搅拌、粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度等（2分）

盐酸与二氧化锌会发生反应，电解制锌时会产生污染气体（2分）

（3）MnO0+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2Hz。（2分）

（4）Fe（0H）3（2分）

（5）Ni2+（2分）10<pS^19（2分）

【解析】

（1）Mn为25号元素，价电子排布式为3d54或，Mn2+在此基础上失去最外层电子，故为3d5；CO的中心原子

无孤电子对，3个。键电子对，故为sp杂化，空间结构为平面三角形。

（2）盐酸可能会与二氧化毓发生氧化还原反应，同时引入的氯离子在最后电解制镒时会在阳极放电，从而生成

污染气体氯气。

（4）根据金属氢氧化物的溶度积数据可知，调节pH为4左右，目的是为了除去Fe3+,故滤渣2的主要成分是

Fe（0H）3。

（5）结合金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的（NH，S除去的主要离子是由2+，此时硫离子需要刚

好完全沉淀Ni2+但不能沉淀Mn2+；根据NiS和MnS的K,。数据可计算出pS的范围是10<pS<19。

16.（14分）

（1）三颈烧瓶（1分）无水氯化钙（或碱石灰、五氧化二磷固体）（1分）。

（2）fgabd分）

（3）将装置内的NO全部赶入VI中除去（1分）

（4）铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝（2分）

（5）防止VI中的水蒸气进入III装置中（1分）

（6）2N0+Cr*2_+6H+=2Cr3++2N0-+3H0（2分）

Z73Z

（7）@NaN0,+NHCl=Nt+NaCl+2H0（2分）②205a49.3W%［或82（25a6bV）「。％］霰分）

242

23m3000m

【解析】

（7）②还原NO-的反应为：NO-+3Fe2++4H+=3Fe3++NOt+2H0,

33Z

滴定Fe2+的反应为：6Fe2++Cr.O2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H°0。

z72

n（N0-）=1（25103a6V103b），m［Ca（N0）1（25103a6V103b）164

333223

M县八将205a49.23V十82（25a6bV）

rCa（N0工的质量分数=------------%或------------100%

,"3m3000m

17.（15分）

（1）③（1分）一7.69kJ/moM2分）

（2）X（1分）a（l分）4.2（或一）（2分）

6

280℃前以反应①为主，随温度升高二氧化碳转化率下降，280℃后以反应②为主，随温度升高二氧化碳转

化率升高（2分）

（3）氢键、分子间作用力（或范德华力）（2分）23：45（2分）

第一次联合诊断检测（化学）参考答案第7页共9页

(4)H9+C02—2e-=H20+C02(2分)

【解析】

(1)③的活化能最大，反应速率最慢，因此为决速步。

由中间产物T2到产物的H=-[5.31-(-2.38)^-7.69kJ/mol

(2)反应①放热，随温度升高，反应逆向移动，而反应②吸热，随温度升高，反应正向移动，故甲醇的选择性

随温度升高而降低，与这个变化一致的是X曲线。

a、c两点CO2转化率相等，但a点甲醇选择性更高，故甲醇产率更高。

恒容密闭容器中，起始时物质的分压p(C()2)=10MPa,p(H2)=11.2MPa,

a点时CO2转化率为40%,甲醇选择性为80%,故反应①、②有如下转化：

co2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)

起始lOMPa11.2MPa00

转化3.2MPa9.6MPa3.2MPa3.2MPa

co2(g)+H2