2022-2023学年湖南省衡阳县江山学校高三化学第一学期期中考试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是（ ）A正极的电极反应式为2H+2e-=H2B电池工作时，

2、H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子2、将甲、乙两种非金属元素的性质相比较，能说明甲比乙的非金属性强的是甲的单质比乙的单质更易与H2化合；甲的阴离子的还原性比乙的阴离子强；甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的气态氢化物酸性比乙的强。ABCD3、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A透明溶液中：SCN、SO42、Na+、Fe3+B能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClC与铝反应能产生大量氢气的溶液

3、中：HCO3、K+、NH4 、CH3COOD1.0 molL1 的 KNO3 溶液中：Fe2、H、Cl、I4、pH=l的溶液中含有Na、Cl-、NO3-，还可能含有大量的AFe3BAgCOH-DCO32-5、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是( )A某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性BFe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶粒带正电荷C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl26、下列方程式正确的是

4、AFe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2OFe(OH)2+2HClOC氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使甲基橙变红的溶液：Na、NH4、NO3、CO32B加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、SCNC常温下，c(H+)/c(OH)11014的溶液：K、Na、AlO2、HCO3D澄清透明的溶液：Cu2、NH4、NO3、SO428、关于

5、下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A2H(g)+2X(g)2HX(g)H30B途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定9、新华社哈尔滨9月14日电：记者从黑龙江省相关部门获悉，13日14时40分黑龙江省鸡东县裕晨煤矿发生瓦斯爆炸，有9名矿工遇难。研究表明瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，则此时瓦斯中甲烷与氧气的体积比为（ ）A2:1 B1:2 C1:1 D1:410、2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了

6、擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质。下列有关说法不正确的是A自然界中没有游离的钠和铝B若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al） n（Na）C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜和氧化铜Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多铝的质量分数越小11、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）A放电时，负极反应为3NaBr2e-=NaBr3+2Na+

7、B充电时，阳极反应为2Na2S22e-=Na2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S412、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH 中含有9NA个电子B28 g的CO气体中含有NA个氧原子C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA13、下列指定反应的离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O= AlO2-4NH4+2H2OB向醋酸溶液中加入碳酸钙粉末：2H + CaCO3

8、= Ca2+ + CO2+ H2OC酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H4IO2= 2I22H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2O14、苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A分子式为C9H7O2B与丙炔酸（）互为同系物C是高分子化合物的单体D1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，可以发生缩聚反应15、下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A、互为同系物B丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反

9、应16、实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClOD内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快二、非选择题（本题包括5小题）17、氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为_（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。分子结构中键和键数目之比为_中N原子采取_杂化方式，写出它的一

10、种等电子体的化学式：_。已知酸性：，下列相关见解合理的是_。A含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性强于（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、，则c点的原子坐标参数为_。已知该晶体密度为，则BP键的键长为_pm(阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可)。18、A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式

11、是_。(2)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素为_。(写元素符号)该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为_。若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。19、氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2N

12、H3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H0。(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 b一定容积的容量瓶 c玻璃棒 d滴定管(2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是_。(3)仪器3中NaOH固体的作用是_。(4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。(5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。发生器用冰水冷却的原因是_；从反应后

13、混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40以下烘干(6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为_。20、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾）可用下列装置制备（1）装置B中盛放_溶液，其作用是_F中的是_溶液，其作用是_用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_（填序号）A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸

14、（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积装置如图所示（夹持器具已略去）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素）（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2_21、铝、氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途广泛。(1)用原子结构知识解释Al的金属性比Na

15、弱：Al与Na在元素周期表中位于同一周期，_，Al的金属性比Na弱。(2)结合化学用语，用化学平衡知识解释，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液：_。(3)Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。已知由H2、CO制备二甲醚过程为：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式_。工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝、氧化铝、氢氧化铝的无机化工流程如图：已知：该条件下NaOH溶

16、液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑(4)固体A为_。(5)写出反应的离子方程式为_。(6)反应所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解精炼法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是 _A铝材 B石墨 C纯铝 D铅板(7)铝土矿中Al2O3的含量为40.8，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要NaOH的质量为_t。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】以氨硼烷(NH3BH3)电池工作时的总反应为NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3BH3失电子

17、发生氧化反应为负极，电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2得到电子发生还原反应为正极，电极反应式为3H2O2+6H+6e-=6H2O，据此分析。【题目详解】A.右侧H2O2得到电子发生还原反应为正极，电极反应式为3H2O2+6H+6e-=6H2O，A错误；B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，B错误；C.NH3BH3为负极，失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H+6e-=6H2O，所以电池工作时，两个电极都

18、不产生气体，C错误；D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H+6e-=6H2O，假设转移电子的物质的量是6mol，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极的质量相差19g，理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6 mol电子，D正确；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查了原电池原理，涉及电极的判断、电极式的书写、离子移动方向等，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液分析。对于两个电极溶液的质量差，要根据反应过程中电

19、子转移数目相等，进入电极溶液中物质的质量与从该区域中减少的质量两部分分析计算，题目侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。2、C【分析】比较非金属性的强弱：可利用得电子的难易程度，阴离子的还原性，最高价氧化物水化性酸性，与氢气化合的难易程度，气态氢化物的稳定性，单质的氧化性来判断。【题目详解】非金属性越强，单质与氢气越容易反应。甲的单质比乙的单质更易与H2化合，说明甲的非金属性强于乙，正确；阴离子还原性越弱，该元素非金属性越强。甲的阴离子的还原性比乙的阴离子强，说明乙的非金属性强于甲，错误；最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强。甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强，甲

20、的非金属性强于乙，正确；非金属性强弱与得电子的难易程度有关，与得电子数目无关。与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲和乙的非金属性强弱，错误；气态氢化物越稳定性，说明该元素非金属性越强，气态氢化物的酸性与非金属性强弱无关。甲的气态氢化物酸性比乙的强，不能说明甲和乙的非金属性强弱，错误。3、B【分析】A. 透明溶液中：SCN、Fe3+发生络合反应；B. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、Cl，不发生反应；C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO3酸性和碱性均不能大量共存、NH4 碱性不能大量共存、CH3COO酸性不能大量共存；D. 1.0 m

21、olL1 的 KNO3 溶液中的NO3与H组成硝酸，将Fe2、I氧化。【题目详解】A. 透明溶液中：SCN、Fe3+发生络合反应，透明溶液中：SCN、SO42、Na+、Fe3+不能大量共存，故A错误；B. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、Cl，不发生反应，故B正确；C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO3酸性和碱性均不能大量共存、NH4 碱性不能大量共存、CH3COO酸性不能大量共存，故C错误；D. 1.0 molL1 的 KNO3 溶液中的NO3与H组成硝酸，将Fe2、I氧化，故D错误。故选B。4、A【题目详解】pH=1的溶液显酸性，溶液中存在大

22、量氢离子。AFe3、Na、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，能够大量共存，故A正确；BAg、Cl-能够反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；COH-能够与氢离子反应生成水，不能大量共存，故C错误；DCO32-能够与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A。5、B【题目详解】A某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高锰酸钾体现氧化性，说明该气体有还原性，故A错误；BFe(OH)3胶体做电泳实验时，阳极区域颜色变浅，阴极区红色加深，可得出Fe(OH)3胶粒带正电荷，故B正确；C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的Cl2氧

23、化Fe2+变为Fe3+，故C错误；D酸性条件下，氯离子能够被酸性KMnO4溶液氧化，而导致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能确定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D错误。综上所述，答案为B。6、D【答案解析】A. Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3+3Zn2Fe+3Zn2+；A错误；B. 由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；C. 氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O反应，同时还有2Fe3+2I-=2 Fe2+ I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；D. 碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生

24、成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，D正确；综上所述，本题选D。7、D【分析】A. 能使甲基橙变红的溶液显酸性；B. 加入苯酚显紫色的溶液含有铁离子；C. 常温下，c(H+)/c(OH)11014的溶液显碱性； D. 澄清透明的溶液可以有颜色；【题目详解】A. 能使甲基橙变红的溶液显酸性：H+和CO32不能共存，A错误；B. 加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子与SCN不能共存，B错误；C. c(H+)/c(OH)11014的溶液，c(OH)1mol/L溶液显碱性，HCO3与OH不能共存，C错误；D. 澄清透明的溶液中：Cu2、NH4、NO3、SO42四种离子间互不

25、反应，均能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。8、C【题目详解】A、原子结合成分子放热，所以2H(g)+2X(g)= 2HX(g)H3BrBrII，所以途径吸收的热量依次减小，C错误；D、途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低，HCl比HBr稳定，D正确；答案选C。9、B【答案解析】甲烷和氧气的相对分子质量为16和32.甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，则此时瓦斯中甲烷与氧气的物质的量之比为116：432=1:2,在同温同压下，不同气体物质的量之比等于其体积之比，所以甲烷与氧气的体积比为1:2，B正确，本题选B。10、D【答案解析】试题分析：A、钠和铝非常

26、活泼，在自然界中没有游离态，正确，不选A；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据方程式计算，铝要完全反应，则铝的物质的量小于或等于钠的物质的量，正确，不选B；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可能和氯化铜反应生成铜，氢氧化钠可能和氯化铜反应生成氢氧化铜，反应放热，氢氧化铜可能变成氧化铜，正确，不选C；D、从钠和盐酸反应以及铝和盐酸反应方程式分析，每23克钠生成1克氢气，每9克铝生成1克氢气，所以产生氢气越多，说明铝越多，错误，选D。考点：金属的性质11、C【答案解析】由题意可知，放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，正极上NaBr3被还原为NaBr，

27、则左储罐电解质为NaBr3/NaBr，右储罐电解质为Na2S2/Na2S4。【题目详解】A、放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，电极反应式为：2Na2S2-2e =Na2S4+2Na，故A错误；B、充电时，电池的正极与电源正极相连，作阳极，阳极上NaBr被氧化为NaBr3，电极反应式为：3NaBr-2e=NaBr3+2Na，故B错误；C、放电时，阳离子向正极移动，则离子Na经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D、没有确定是否为标准状况，无法计算氢气的物质的量，则无法计算b池生成Na2S4质量，故D错误；答案选C。12、B【答案解析】A、1 mol OH 中含有10NA个电子，A错

28、误；B、28 gCO的物质的量是1mol，则气体中含有NA个氧原子，B正确；C、铝离子水解，则1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+个数小于NA个，C错误；D、常温常压下11.2 L的甲烷气体的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，D错误；答案选B。13、C【题目详解】A. 因为Al(OH)3不溶于氨水，所以，向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终产物为Al(OH)3和NH4+，A错误；B. 因为醋酸是弱酸，所以不能拆成离子的形式，B错误； C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H4IO2= 2I22H2O，C正确；D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量N

29、aOH溶液，生成的CO32-将与溶液中的Ca2+反应，生成CaCO3沉淀，D错误。故选C。【答案点睛】Al(OH)3虽然是两性氢氧化物，若要显碱性，能溶于强酸和弱酸中的醋酸、氢氟酸、磷酸等，但它不溶于更弱的酸(如碳酸)；若要显酸性，能溶于强碱，但不能溶于弱碱(如氨水)。所以，在书写方程式时，遇到过量的情况，一定要清楚Al(OH)3是否会溶解。14、C【答案解析】A项，苯丙炔酸的不饱和度为7，分子式为C9H6O2，错误；B项，苯丙炔酸中含苯环，丙炔酸中没有苯环，结构不相似，丙炔酸的分子式为C3H2O2，分子组成上也不相差若干个“CH2”，两者不是同系物，错误；C项，苯丙炔酸中含碳碳三键，以苯丙炔

30、酸为单体发生加聚反应生成高分子化合物，正确；D项，苯丙炔酸中的碳碳三键和苯环都能与H2发生加成反应，1mol苯丙炔酸最多可与5molH2发生加成反应，苯丙炔酸能发生加聚反应但不能发生缩聚反应，错误；答案选C。15、D【答案解析】A.同系物都有相同的通式，结构上相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。、三者所含苯环数不同，所以 、不是同系物，A不正确；B. 丙烯分子中有甲基，分子内所有原子不在同一平面内，B不正确；C. 乙烷和聚乙烯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，又均可与金属钠发生置换反应生成氢气，D正确，本题选D。

31、16、C【答案解析】氯水中有分子：H2O、 Cl2、HClO； 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-；H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色。所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。【题目详解】A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确； B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确； C、Cl2+H2O=HCl+HClO，还原产物是HCl、HClO是氧化产物，故C错误；D、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上

32、颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、 12 sp2 SO3或O4或BF3等 BC 【分析】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级；（2）N2分子中含有氮氮三键，结构式为NN，氮氮三键由一个键和两个键形成；硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体；同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性越强；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为

33、（1， ， ）；由分摊法计算可得。【题目详解】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级，电子排布式为1s22s22p63s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3；（2）N2分子中含有氮氮三键，结构式为NN，氮氮三键由一个键和两个键形成，则键和键之比为1:2，故答案为：1:2；硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，则杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，则与硝酸根互为等电子体的微粒为SO3或O4或BF3等，故答案为：SO3或O4或BF3等；A.含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，与氧原子总数无关，故错误；B.同种元素化合价

34、越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故正确；C. HNO3中氮元素的化合价高，正电性更高，在水溶液中更易电离出，所以相较HNO2酸性更强，故正确；BC正确，故答案为：BC；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1， ， ）；由晶胞结构可知，b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，设x为晶胞边长，则B-P键的长度为；由晶胞结构可知，晶胞中含有4个BP ，由=x3可得x=，则B-P键长为 pm，故答案为：（1， ， ）；。18、NaHCO3 Al 2A1+Fe2O3A12O3+2Fe PCl5+4H2O=H3

35、PO4+5HCl 【题目详解】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成。（1）若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则A、B、C分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X为CO2，则C物质的化学式是NaHCO3。本小题答案为：NaHCO3。（2）因为A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。则A的水溶液含有铝离子，C的水溶液含有偏铝酸根，混合后的白色胶状沉淀为氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，A中含有的金属元素为Al，本小题答案为：Al。Al与氧化

36、铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，本小题答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A为固态非金属单质，A与X为同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，X为氯气。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，则反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小题答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。19、ac 便于浓氨水顺利流下 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 加快 生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度

37、过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率 c NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O或NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O 【答案解析】(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，用量筒量取一定体积的浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，因此配制过程中除量筒外还需使用a烧杯，c玻璃棒；综上所述，本题选ac。 (2)恒压分液漏斗，能够保持内外压强不变，便于浓氨水顺利流下；综上所述，本题答案是：便于浓氨水顺利流下。(3) 因为氨基甲酸铵易水解，U型管内氢氧化钠干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；综上所述，本题答案是：干燥氨气，防止生成的氨

38、基甲酸铵水解。(4) 若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,说明有二氧化碳排出,通入氨气的量不足,应该适当加快产生氨气的流速；因此，本题正确答案是:加快。(5) 反应2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H0是放热反应，降温平衡正向进行；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率,防止生成物温度过高分解；综上所述，本题答案是：生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率。把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,分离产品的实验方法利用过滤得到,氨基甲酸铵（H2NCO

39、ONH4）是一种白色固体,易分解、不能加热烘干,应在真空40以下烘干；综上所述，本题答案是：c。(6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵和一水合氨（或氨气），氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O或NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O；综上所述，本题答案是：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O或NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。20、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 碱石灰 ACB 气体未冷却到室温 收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体

40、）颜色变化 【答案解析】根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F。【题目详解】（1）根据所给的装置图可知，装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质，所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故F应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以E装置中应放浓硫酸，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石

41、灰来代替F和G的作用，故答案为：饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G中的水蒸气进入E中；碱石灰；（2）装置A实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，应先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热，所以操作顺序为ACB，故答案为：ACB；（3）反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，故答案为：气体未冷却到室温；（4）根据ClO2沸点为10，熔点为-59，液体为红色，Cl2沸点为-34，液态为黄绿色，为验证Cl2中含有ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化，若出现红色，则说明Cl2中含有ClO2，故答案为：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化。21、核电荷数AlNa，原子半径AlNa，失电子能力AlNa Al(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2+H+H2O Al(OH)3Al3+3OH遇强酸时，Al(OH)3电离出的OH被中和，使溶液中c（OH）降低，平衡右移；遇强碱时，Al(OH)3电离出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移。所以，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液。 2CO(g)4H2(g)= CH3OCH3(g)H2O(g) H2