广东省台山市华侨中学2022-2023学年高三化学第一学期期中监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB3.6 g

2、重水中含有的中子数为2NAC一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD常温下，1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA2、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是ABCD3、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是()A水在此过程中作还原剂B若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D与水反应的离子方程式为：BH4-

3、+4H2O=B(OH)4-+4H24、已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是Ae、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀C玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Dc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触5、不能用元素周期律解释的性质是A非金属性：ClBrB热稳定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D碱性：NaOHMg(OH)26、下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）A氯水和酸

4、雨都是混合物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体7、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变8、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，

5、打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好9、相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A溶液密度B物质的量浓度C溶液的质量分数D相对分子质量10、如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：A有反应CO32-+ 2H+ CO2 + H2O发生B有反应CO32-+

6、 H+ HCO3-发生C有反应CO32-+ CO2+ H2O 2HCO3-发生D加快盐酸注入速度不会改变反应现象11、分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有A2种 B3种 C4种 D5种12、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA13、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态

7、如下图所示。下列说法不正确的是A已知当前浅海pH=8.14，此中主要碳源为HCOBA点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同C当c（HCO）=c（CO）时，c（H+）c（OH-）DKa1与Ka2相差103倍左右14、下列实验操作能达到实验目的的是( )A将足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，证明Cl2的水溶液有漂白性B只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-15、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是A图1表示SO2氧

8、化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.lmolMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中bl00D图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)二、非选择题（本题包括5小题）17、药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁

9、殖，它的合成路线如下：已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应+H2O2.RCHO(1)关于阿莫西林分子，下列说法正确的是_。A分子式为C16H18N3O5 B分子中含4个手性碳原子C1 mol该物质最多能与3mol NaOH反应 D能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应(2)反应的化学方程式为_，CH3I的作用为_。(3)写出甘氨酸(H2NCH2COOH)和C发生缩合生成二肽的结构简式：_。(4)试写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体：_。分子中含苯环，不含过氧键“OO”；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。(5)利用己有知识和题中涉及的反应，设计从的

10、路线。(用流程图表示，无机试剂任选)_18、肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛： + 请回答：（1）D的名称为_。（2）反应中属于加成反应的是_（填序号）。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是_（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加热 D用稀硝酸酸化（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）

11、和芳香酸G制得，则甲的结构共有_种。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CHCHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。_合成路线流程图例如下：19、铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是_。（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。A中所盛装的试剂是_。点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是_（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装

12、置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为_ 。（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为_。20、树德中学化学兴趣小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。(本实验忽略Cu2+、Ag+在此条件下的水解)(1)方案1:通过置换反应比较:向AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu2+。(2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较实验试剂编号及现象

13、试管滴管1.0mol/L KI溶液1.0mol/L AgNO3溶液1mLI.产生黄色沉淀，溶液无色1.0mol/L CuSO4溶液1mLII.产生棕黑色沉淀A，溶液变棕黄经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是_。取II中棕黄色溶液，加入少量_溶液，变为_色，说明生成了I2。推测Cu2+做氧化剂,沉淀A有CuI。该反应的离子方程式为:_查阅资料得知: CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出假设并证明假设是否成立，取部分棕黑色沉淀进行实验二:已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二

14、得出结论: 棕黑色沉淀是_。现象为_。用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:_。白色沉淀CuI与AgNO3 溶液反应生成AgI和一种固体单质，该反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu2+。21、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 I已知某些化学键的键能数据如下 化学键C=OCOCHHHOH键能/kJmol-1745351415436462则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = _ kJmol-1 II将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)（1）该反应化学

15、平衡常数表达式K = _。 （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：该反应的H _ 0（填“或“”“Cu2+，说明Ag+被还原为固体单质为Ag，Cu2+为氧化产物。【题目详解】（1）向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子方程式为，说明氧化性Ag+Cu2+，故答案为；（2）经检验，中溶液不含I2，黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀，故答案为AgI；欲证明棕黄色溶液中含有I2，则可以用淀粉溶液检测，若溶液变蓝，则证明溶液中含有I2，推测Cu2+做氧化剂，沉淀A有CuI，根据氧化还原反应电子守恒规律

16、得知，发生反应的离子方程式为2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2；根据已知信息“CuI为难溶于水的白色固体，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)”，结合实验二现象可推知，棕黄色沉淀为CuI吸附I2 形成的混合物；又知I2易溶于有机溶剂，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振荡静置后，观察到的现象为：棕黑色固体颜色变浅，四氯化碳中因溶解了I2变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+发生反应Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)，使c(Cu+)减小，促进平衡向沉淀溶解

17、方向移动，最后使沉淀消失，故答案为淀粉；蓝；2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2；CuI吸附I2 形成的(CuI与I2的混合物)；棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解；根据题中信息，白色沉淀CuI与AgNO3 溶液反应生成AgI和一种固体单质，反应能说明氧化性Ag+Cu2+，说明Ag+被还原为固体单质为Ag，Cu2+为氧化产物，因此离子反应方程式为：CuI+ 2Ag+=Cu2+Ag+A

18、gI，故答案为CuI+ 2Ag+=Cu2+Ag+AgI。21、184 不变 ABC 96 【分析】.反应热=反应物总键能-生成物总键能；.（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）由图可知，升高温度，CO2转化率降低，即平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，由此判断反应热的正负关系；平衡常数只与温度有关；（3）根据变量不变即达到平衡进行分析；（4）该反应正向为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，再结合表中数据分析；I和在等温等压条件下形成的平衡是完全等效的，可计算I中CH3OCH3的平衡转化率。【题目详解】.反应热=反应物总键能-生成物总键能，则CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的H=2745KJ/mol+3436KJ/mol-2462KJ/mol-3415KJ/mol-351KJ/mol-462KJ/mol=-184KJ/mol；.（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数表达式为；（2）因为温度越高，CO2的转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即H0；K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变；（3）A.二氧化碳的浓度不变，则达到了平衡，故A选；B.反应前后气体的系数和不相等，该反应容器为恒容容器，故当容器内压强不再改变，则达到了