2022-2023学年包钢第一中学高三化学第一学期期中学业水平测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键2、2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下

2、：下列有关信息错误的是A图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用B利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新 “机械键”C在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子D此技术可以 “互锁”合成 分子，甚至成更复杂的分子3、实验：0.005 molL1 FeCl3溶液和0.015 molL1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1 molL1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加1molL1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正

3、确的是A实验中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ 3SCNFe(SCN)3正向移动B实验中发生反应：Fe3+3OHFe(OH)3C实验和中溶液颜色变浅的原因相同D实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响4、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸5、 “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A

4、该装置将化学能转变为电能B利用该技术可捕捉大气中的CO2C该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-D该装置工作时，理论上每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子6、下列实验不能达到目的的是选项目的实验A除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠将固体加热至恒重B制备少量二氧化硫气体向亚硫酸钠固体中加入少量浓硫酸C鉴别溴化钠和碘化钾溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取D比较水和乙醇中氢的活性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D7、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：钢梁上安装铝片；使用高性能富锌（富含锌粉）

5、底漆；使用高附着性防腐涂料；预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（ ）A防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+D方法只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除8、下列物质既含有共价键又含有离子键的是ANaOHBCl2CHClDNaCl9、下列除杂的方法正确的是A除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤B除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体10、下列

6、各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF11、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应DNH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LB常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为

7、0.5NAD在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA13、下列各项所述内容对应的图象正确的是ABCD向含有H+、Al3+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应向AlCl3溶液中加氨水AABBCCDD14、已知还原性：IFe2，某溶液中含如下离子组中的几种K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO2、NO3、SO42、SiO32、I，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；另取原溶液加入

8、足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；取反应后溶液置于试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是( )A中无色气体是NO气体，可能含有CO2气体B原溶液中Fe3与Fe2只存在一种离子C原溶液中NO2与NO3至少存在一种离子D为确定是否含有Cl可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀15、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O下列判断错误的是（）A氧化产物是SO42-B氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3CCr2O72

9、-表现了氧化性D还原1molCr2O72-，电子转移3mol16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A12.4 g白磷（P4）中所含的P-P键数目为0.6 NAB40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个C1 mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、利用丁烷气可合成一种香料 A，其合成路线如下：（1）反应的反应类型为_。反应的反应类型为_。（2）X 的名称为_；Y 的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）写出丁烷的同分异构体，并

10、用系统命名法命名：_、_。 写出 A 的结构简式_18、乙醇，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等。（1）请写出结构简式A：_，B：_。（2）图示流程中乙醇转化为A，该反应现象为：_，其中乙醇发生了_反应(填“氧化或”还原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，请写出反应方程式：_。（3）请你写出X的化学式_，并用相关反应方程式证实X可与乙醇相互转化_。（4）工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在不足，请写出一个不足之处：_，但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用。（5）乙酸与乙醇在

11、一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧-18同位素示踪法写出该反应的化学方程式：_。19、如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置 ，多余的Cl2可以贮存在b瓶中 ，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2 ，液体为浓盐酸 ，则A中发生反应的化学方程式为_。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_ ，怎样检验装置G的气密性_。(3)实验开始后B中的现象是_ ，C中的现象是_。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉 ，若E中发生氧化还原反应 ，其产物为二氧化碳和氯化氢 ，写出E中反应的化学方程式_。(5)在

12、F中 ，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 ，再变为无色 ，其原因是_。20、实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为_（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊

13、子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）。A某同学观察液面时俯视 B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠21、在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价层电子排布式为_。（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为_。（3）1molCO2分子中含有键的数目为_。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是_。（4）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有_。（5）铁和氨气在640可

14、发生置换反应，产物之的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为gcm3，则晶胞参数a为_pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含、NA的式子表示)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服分子间作用

15、力；“石蜡蒸气裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。2、C【答案解析】A.由图2可以知道，铜离子将分子组合在一起，所以新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用，所以A选项是正确的；B.由图可以知道，在铜离子作用下，合成新分子，新分子中通过机械键互锁而链接在一起，所以B选项是正确的；C.由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子，故C错误；D.四个环形分子“互锁”可以合成 分子，多个环形分子“互锁”可以合成更加复杂的分子，所以D选项是正确的。故选C。【答案点睛】本题以科学界的最新研究成果为知识背景

16、，考查了学生的分析能力和阅读、应用信息的能力，注意把握题目中包含的信息，审题要细心，由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子。3、C【答案解析】实验中向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，增大了Fe3+浓度使反应正向移动，溶液颜色加深，选项A正确。实验中向上述b溶液中滴加3滴1molL-1NaOH溶液，发生反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，铁离子浓度减小，反应逆向移动，溶液颜色变浅，选项B正确。实验颜色变浅的原因是减少了铁离子浓度，平衡逆向移动，实验最后颜色变浅是因为加入的硫氰化钾溶液过多，对体系进行了稀释，颜色变浅，所以选项C错误。实验都

17、是在改变平衡体系中某种物质的浓度，溶液的颜色变化都说了平衡的移动，所以选项D正确。4、D【题目详解】A、醋酸、纯碱(碳酸钠)、芒硝(Na2SO410H2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B、NaCl不属于钠的含氧化合物，故B错误；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D、HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，都是氧化性酸，故D正确；故选D。5、C【答案解析】A、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2，作为原电池的正极材料，故B正确；C、该装置工作时，正极上的电极反应式

18、为2CO2+2e-=C2O42-，正极应得电子发生还原反应，故C错误；D、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1 mol草酸铝，电路中转移32=6mol电子，故D正确；故选C。6、A【题目详解】A碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故碳酸氢钠中混有碳酸钠，不能用加热的方法除杂，A错误；B向亚硫酸钠固体中加入少量浓硫酸可制备二氧化硫，B正确；C氯水具有强氧化性，与溴化钠反应生成溴单质，与碘化钾反应生成碘单质，再用四氯化碳萃取，得到两种不同颜色的溶液，C正确；D钠与水的反应更剧烈，故将少量钠投入到等量水和乙醇中，可比较水和乙醇中氢的活性，水中氢的活性更强，D正确；答案选

19、A。7、C【题目详解】A. 大桥是铁的合金材料，表面接触空气，水蒸气，易形成原电池，防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率，故A正确；B. 铝和锌的金属活动性大于铁，故铁腐蚀过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，保护了铁，故B正确；C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe -2e- = Fe2+，故C错误；D.铁的生锈发生的是电化学腐蚀，方法只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀，故D正确；答案选C。8、A【答案解析】A、氢氧化钠中含有离子键和极性键，A正确；B、氯气分子中只有非极性键，B错误；C、氯化氢分子中只有极性键，C错误；D、氯化钠中只有离子键，

20、D错误，答案选A。【答案点睛】掌握化学键的含义和形成微粒是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。需要指出的是氯化铝中含有共价键，不是离子键。9、D【答案解析】A加入过量Na2CO3，可除去氯化钙，但引入新杂质，应再加入盐酸除杂，故A错误；B加入氢氧化钠，引入新杂质，应加入适量KOH除杂，故B错误；C二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D加热条件下，铜与氧气反应，可除去杂质，故D正确；故选D。10、C【答案解析】根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求

21、阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C11、D【题目详解】ANH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，选项A错误；BNH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，选项B错误；CNaCl是强酸强碱盐不发生水解，选项C错误；DNO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，选项D正确；答案选D。【答案点睛】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，易错点为选项A，目前常用的化肥分为：氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷

22、酸钙；钾肥，即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；复混肥料，即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料。12、B【答案解析】A未明确是否是标准状况；BNO2和N2O4的最简式均为NO2，最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，原子个数是个定值；C过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子时生成3mol碘单质。【题目详解】A惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl-2e-=Cl2，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5

23、mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；BNO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B正确；C过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25mol阴离子即0.25NA个，故C错误；D反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。13、D【答案解析】A、向含有H+，Al3+，Mg

24、2+的溶液中，逐渐加入NaOH溶液，先是和氢离子之间发生中和反应，所以开始没有沉淀产生，A错误；B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液，先发生反应Al3+3OH-=Al（OH）3、Ba2+SO42-=BaSO4，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸钡不会消失，沉淀不会为零，B错误；C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，金属镁反应速率快，根据金属和氢气量的关系MgH2、Al1.5H2，所以最终产生氢气的体积不相等，C错误；D、向AlCl3溶液中加氨水会发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水中，

25、符合反应情况，D正确，答案选D。14、C【分析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，是一氧化氮转化为二氧化氮的过程，此时溶液颜色加深，是亚铁离子氧化为铁离子，但无沉淀生成，证明含有NO3或NO2、Fe2、Fe3，一定不含有SiO32-，CO32-；取反应后的溶液加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明无碘单质出现，一定不含有I-，则一定不含I-；Cl-是否存在无法确定，据此进行解答。【题目详解】A.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，中无色气

26、体是NO气体，不可能含有CO2气体，故A错误；B. 原溶液加入盐酸后，生成一氧化氮，被氧化成红棕色的二氧化氮，有亚铁离子与硝酸根或亚硝酸根的氧化还原反应生成Fe3，溶液的颜色加深，故原溶液中一定存在Fe2、Fe3，故B错误；C. 由于加入盐酸后，生成的气体变成红棕色，说明生成一氧化氮，硝酸根或亚硝酸根与氢离子，亚铁离子发生氧化还原反应，亚硝酸，硝酸具有强氧化性，故C正确；D. 原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，故D错误；答案选C。15、D【题目详解】A反应中+4价S氧化为+6，则氧化产物是SO42-，故A正确；B反应中氧化剂是Cr2O72-，还原剂是HSO3-，根据离子反应方程式可知

27、氧化剂与还原剂的物质的量之比是13，故B正确；CCr2O72-在反应中所含Cr元素化合价降低，是氧化剂，体现了氧化性，故C正确；DCr元素化合价从+6价降低为+3价，根据原子守恒，还原1molCr2O72-，电子转移6mol，故D错误；答案为D。16、A【题目详解】A.12. 4g白磷含有 的物质的量为0.1mol，0.1mol分子中含有键的物质的量为：，所含键数目为0.6NA， A正确；B. 晶体为原子晶体，不存在分子，B错误；C.麦芽糖的水解产物全部为葡萄糖，则1 mol麦芽糖水解后产生2mol葡萄糖，即2NA个， C错误；D.，则2 mol 与44.8 L（等于2mol）完全反应，转移的

28、电子数目为4NA，D错误；答案选A。【答案点睛】二氧化硅、碳化硅是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，二氧化硅是正四面体结构，1mol二氧化硅中含有的共价键为了4NA；白磷是分子晶体，正四面体型，1mol含有的共价键为6NA。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应氧化反应2-氯丁烷CH3CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【答案解析】（1）丁烷在Cl2和光照的条件下发生取代反应生成X ，根据已知信息可知Y中含有官能团羟基和氯原子，经过反应生成含羰基的化合物，可知羟基被氧化为羰基，所以反应为氧化反应。（2）根据丁烷的结构和CH3-CH=CH-CH3的结构可推测，丁烷分子中

29、亚甲基（-CH2-）上的一个氢原子被一个氯原子取代，X的结构简式为CH3CHClCH2CH3，用系统命名法命名为：2-氯丁烷；根据已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3与Cl2/H2O 发生加成反应，所以Y的结构简式为CH(OH)CHClCH3。（3）反应发生的是卤代烃的水解反应：（4）丁烷有两种结构：正丁烷和异丁烷，所以丁烷的另一种同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH(CH3)3；系统命名法命名：2-甲基丙烷；根据（3）可知A的结构简式为。18、CH3CHO CH3COOH 黑色固体逐渐变红 氧化 HO-CH2-CH2-OH+O2 OHC-CHO+2H2O C2H4 CH2=CH2+H2

30、OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O 制取乙酸的过程中会产生大量二氧化碳，造成温室效应，还会产生大量废渣 CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O 【分析】根据转化过程，X在一定条件下转化为乙醇，乙醇也可以转化为X，则X为乙烯，乙醇和氧化铜发生氧化还原反应转化为A和铜单质，A为乙醛，乙醛在一定条件下与氧气反应生成B，B为乙酸，据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析A为乙醛，B为乙酸，结构简式分别为CH3CHO、CH3COOH；(2)图示流程中乙醇和氧化铜反应转化为乙醛和铜单质，该反应现象为：黑色固体逐渐变红；其中乙醇发生了氧化反应；乙

31、二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，反应方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2 OHC-CHO+2H2O；(3)根据分析，X为乙烯，化学式C2H4，乙烯在催化剂作用下和水反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在浓硫酸作用下加热至170生成乙烯，方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，减少向环境排放废弃物都是绿色化学的基本要求，工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，以上原料制取乙酸的过程中会产生大量二氧化碳，造成温室效应，还会产生大量废渣； (5)

32、酯化反应中羧酸提供羟基，醇应该提供氢原子，所以反应的机理可以表示为CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O。【答案点睛】绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。 绿色化学的核心是： 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K ，从c中向容器内加液体 ，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面 ，并保持长时间不下降 ，则说明气密性好 上部由无色变黄绿色 ，有淡黄色沉淀生成 上部由无色变

33、为黄绿色 ，溶液变蓝色 C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红 ，未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO ，HClO具有漂白作用 ，使溶液的红色褪去 【分析】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气和硫化氢反应生成硫，淡黄色沉淀，氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和碳在有水蒸气条件反应生成二氧化碳和氯化氢，F中为紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。反应后多余的氯气可以采用关闭活塞的操作将氯气贮存在b瓶中。【题目详解】(1) MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓

34、)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)G中b瓶为贮存氯气，应减少氯气在水溶液中的溶解，所以宜加入的液体是饱和食盐水，检验装置G的气密性的方法为：关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K ，从c中向容器内加液体 ，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面 ，并保持长时间不下降 ，则说明气密性好；(3)实验开始后氯气进入B中反应生成硫单质，现象是上部由无色变黄绿色 ，有淡黄色沉淀生成，氯气进入C中反应，氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，现象是上部由无色变为黄绿色 ，溶液变蓝色；(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉 ，若E中发生氧化还原反应 ，其产物为二氧化碳和氯化氢 ，写出E中反应的化学方程式

35、C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl； (5) E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红 ，未反应完的Cl2进入F与水作用生成盐酸和HClO ，HClO具有漂白作用 ，使溶液的红色褪去。20、BADCE 500mL容量瓶、胶头滴管 A 【答案解析】实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，根据配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作分析所需要的仪器；根据cn/V结合实验操作分析可能产生的误差。【题目详解】（1）配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，需要溶质的质量是0.5L0.2mol/L142g/mol14.2g。配制过程为计

36、算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为BADCE。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，根据以上分析可知还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。（3）A某同学观察液面时俯视，溶液的体积减少，浓度偏高；B没有进行上述的操作步骤D，则导致溶质的质量减少，浓度偏低；C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；D容量瓶使用前内壁沾有水珠不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变。答案选A。【答案点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、实验器材和误差分析，明确实验原理是解答的关键。难点是误差分析，进行误差分析时，可以根据物质的量浓