中考化学专题训练

1、中考化学专题训练化学方程式考点一：质量守恒定律1.下列关于S+O2=SO2的理解不正确的是（ ）A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:12.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A 都属于氧化物B 都含有氧气C 都含有氧分子D 都含有氧元素3.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）A 化学反应是分子的重新组合B 化学反应前后原子的数目增多C 该反应的反应类型为分解反应D 该反应说明水由氢气和氧气组成4.下列叙述符合质量守

2、恒定律的是（ ）A 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和5.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A 分子种类B 原子种类C 元素种类D 原子数目6.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ）A 10gB 9gC 8.5gD 条件不足，无法确定7.已知反应3A2B2CD，A、B两物质完全反应时的质量比为34，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是

3、（ ）A 60gB 80gC 90gD 120g8.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为_；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是_；9.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_

4、；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：_。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。10.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃

5、烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。11.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_；

6、（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_；（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_；考点二：化学方程式的配平1.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D2.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后，

7、由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O3.下列关于化学方程式4P+5O2=2P2O5的读法，错误的是（ ）A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成2

8、84份质量的五氧化二磷4.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH5.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4Fe+3O22F2O3B 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰S+O2SO2C 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D 红磷在空气中燃烧，

9、产生大量的白烟4P+5O22P2O56.下列化学方程式书写正确的是（ ）A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2HClMgCl2+ H27.请回答下列问题：纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。（1）四氧化三铁属于_（填“无机物”或“有机物”）。（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为_。考点三：利用方程式进行计算1.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4

10、：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）A 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：22.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是（ ）A X的化学式为COB 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C 该反应属于分解反应D 生成N2和H2O的质量比为14:93.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2

11、的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是 。4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体_g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；（2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。本题在解题过程中格式有什么错

12、误？请指出错误并改正。5.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。6.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）迎战2020中考化学专题训练化学方程式参考答案考点一：质量守恒定律1.下列关于S+O2=SO2的理解不正确的是（ ）A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1【答案】B【解析】

13、根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1：1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。故选B。2.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A 都属于氧化物B 都含有氧气C 都含有氧分子D 都含有氧元素【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含

14、有氧元素，能够生成氧气。3.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）A 化学反应是分子的重新组合B 化学反应前后原子的数目增多C 该反应的反应类型为分解反应D 该反应说明水由氢气和氧气组成【答案】C【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O2H2+ O2。根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。4.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B 2L氢气与18L 氧气反应生成

15、20L的水C 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量（例如，体积），A、B不正确；质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，C中氧气没有完全参加反应，C不正确；D选项符合质量守恒定律，D正确。故选D。5.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A 分子种类B 原子种类C 元素种类D 原子数目【答案】A【解

16、析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。6.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ）A 10gB 9gC 8.5gD 条件不足，无法确定【答案】B【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:8，即2g氢气和8g氧气充分燃烧，只能反应1g氢气，生成水的质量为9g。故选B。7.已知反应3A2B2CD，A、B两物质完全反应时的质量比为34，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）A 60gB 80gC 90gD 120g【答案】B【解析】依据质量

17、守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的质量140g，那么反应物的质量也为140g，现A、B两物质完全反应时的质量比为34，即A的质量为60g，B的质量为80g。故选B。8.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为_；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是_；【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氢元素【解析】（1）由反应的化学方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的种类和数目保持不变，故生成的X的2个分子中含有2个碳

18、原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故X的化学式为CO2；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素；9.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天

19、平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：_。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）化学反

20、应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；（2）C实验说明了质量守恒定律，因

21、为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；10.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错

22、过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。11.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40）探究质量守恒定律的实验中

23、，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_；（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_；【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，

24、C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加

25、反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。考点二：化学方程式的配平1.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C

26、+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D【答案】B【解析】根据质量守恒定律，D的质量为：（163）-（12+27）=9g；在此反应中，A质量减少16g-12g=4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D。2.人在剧烈运动后，血液中会产

27、生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；用“定一法”，把C3H6O3的计

28、量数定为“1”，则按顺序配平“CHO”，D不正确。故选A。3.下列关于化学方程式4P+5O2=2P2O5的读法，错误的是（ ）A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷【答案】B【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与

29、5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。4.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3，故选项错误。B、天然

30、气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。C、该化学方程式书写完全正确。D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。5.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4Fe+3O22F2O3B 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰S+O2SO2C 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟4P+5O22P2O5【答案】D【解析

31、】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。6.下列化学方程式书写正确的是（ ）A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2HClMgCl2+ H2【答案】D【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。7.请回答下列问题：纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三

32、铁具有类似人工模拟酶的催化性能。（1）四氧化三铁属于_（填“无机物”或“有机物”）。（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）无机物；（2）2H2O22H2O+O2【解析】有机物是由碳、氢、氧元素组成的化合物，四氧化三铁不是有机物，即为无机物；根据材料分析，反应物为过氧化氢，纳米四氧化三铁为催化剂，生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2。考点三：利用方程式进行计算1.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列

33、说法不正确的是（ ）A 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：160=13：40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。2.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O42X+

34、 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是（ ）A X的化学式为COB 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C 该反应属于分解反应D 生成N2和H2O的质量比为14:9【答案】B【解析】由C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为=40%，B正确；C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；D.生成N2和H2O的质量比为（328）：（418）=

35、7：6，D不正确。3.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是 。【答案】48【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体_g。（2）计算

36、10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；（2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到CaCO3的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO2的正下方。【解析】在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。5.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8

37、t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。【答案】解：设需碳酸钙的质量为x，答：需要碳酸钙5t【解析】分析题目，根据反应的化学方程式和氧化钙的质量，可以计算碳酸钙的质量。6.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）【答案】解：设可制得氧化钙的质量为x答：可制得氧化钙的质量为 2.8t【解析】根据描述，写出化学方程式，根据质量守恒定律判断，贝壳中减少的质量为二氧化碳的质量。确定已知量为二氧化碳，未知量为氧化钙，求解。中考化学专题训练化学和生活考点一：化学与健康1.以人为本，关注健康，是人类永恒的主

38、题。下列叙述正确的是()当人出汗较多时，喝一杯淡食盐水对身体有益氟、锌、铁、钠是人体所需的微量元素胃酸过多的人不宜空腹食用橘子亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品A B C D 2.化学源自生活，又服务于生活，化学知识可以用于解决许多生活问题。下列做法中不符合化学原理的是()A 用食醋除去热水瓶的薄层水垢B 用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾C 人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状D 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3.整理与归纳是学习化学的重要方法。对某一主题的知识归纳，有错误的是()4.人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是()A 人体血浆正常的pH范围在7.357.

39、45之间B 生石灰可以用于做补钙剂C 成年人正常情况下，每天约需要摄入食盐35 g左右D 有害物质会通过多种途径进入人体，所以保护环境就是保护我们自己5.人体如果缺少锌，往往会()A 引起贫血B 引起食欲不振、生长迟缓、发育不良C 引起表皮角质化和癌症D 引起甲状腺肿大6.某方便面的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等)：(1)表中“钠”是指_(填序号)。A离子 B分子C元素 D单质(2)方便面中含的营养素有_种。(3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是_(填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。7.组成人体自身的元素有50多种，其中氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油

40、脂、蛋白质和维生素的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在。(1)同质量的油脂、蛋白质在体内完全氧化时，放出能量多的是_。(2)食物淀粉在人体内与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式是_。(3)多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，若缺乏_会引起坏血病。 8.人体缺钙易患“骨质疏松症”。以体重为60 kg的缺钙病人除每天从食物中获取钙之外，还要从药物中补钙0.5 g，如医生确定此人每天至少吃“钙中钙”钙片6.26 g，已知“钙中钙”钙片中有效成分为葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca。试求此钙片中葡萄糖酸钙的质量分数。9.某贫血患者，经检验共需补充1.4 g铁元素，在服用的药物

41、中相当于硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)多少克？考点二：有机合成材料1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()A 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C 用CO2合成可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用D “天宫一号”使用的碳纤维，是一种有机合成材料2.根据一年来你所掌握的化学知识，判断下列做法(或叙述)正确的是()A 为了节约粮食，发霉的大米清洗后继续煮熟食用B 塑料垃圾用燃烧的方法进行处理C 人类需要的能量都是由化学反应提供的D 发现燃气泄露时，既不能开灯检查，也不能打开排气扇换气3.制造下列物品所使用的材料，不属于有

42、机合成材料的是()4.下列说法中正确的是()A 只要是澄清、透明的液体就可直接饮用B 日本大地震中的核泄漏事件，引起人类反思：要更安全可靠地利用核能C 有人认为，为了食品安全，应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品D 有人认为，食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂5.下列说法正确的是()A 合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料B “白色污染”是指白色塑料袋造成的污染C 用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的D 煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料6.下列物品使用的主要材料，属于有机合成材料的是()A 纯棉布袋B 铝制易拉罐C 塑料矿泉水瓶D 纸质蛋糕盒7.善于归纳知

43、识，有利于提高学习品质。下列知识整理的内容完全正确的一组是()8.化学与生活息息相关，下列日常生活中的做法你认为不恰当的是()A 灼烧闻味区分棉、毛织物B 加热煮沸降低硬水的硬度C 表层涂漆防止铁器锈蚀D 甲醛浸泡保存海鲜食品9.从人们的衣食住行，到探索太空，都离不开材料。下列属于合成材料的是()A 陶瓷B 铝合金C 钢筋混凝土D 合成纤维10.人们的衣食住行离不开各种材料。下列材料中属于天然有机高分子材料的是()A 不锈钢B 水泥C 涤纶D 羊毛11.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰；B纯碱；C.天然气；D.硝酸钾；E.纤维素；F.维生素；G.盐酸；H.硫酸这八种物质中

44、，选择适当的字母序号填空。(1)人体胃液中含有的酸是_。(2)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是_。(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是_。(4)可作为农田施用的复合肥是_。(5)棉、麻等天然植物纤维的主要成分是_。(6)能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是_。迎战2020中考化学专题训练化学和生活参考答案考点一：化学与健康1.以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列叙述正确的是()当人出汗较多时，喝一杯淡食盐水对身体有益氟、锌、铁、钠是人体所需的微量元素胃酸过多的人不宜空腹食用橘子亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品A B C D 【答案】A【解析】当人出汗时，会有一些无机盐随汗液

45、排出，喝一杯淡食盐水可补充排出的盐分，对身体有益，正确；钠不是人体所需的微量元素，错误；胃酸的主要成分是盐酸，橘子中含有酸类物质，所以胃酸过多的人不宜空腹食用橘子，正确；亚硝酸钠有咸味，但它有毒，不能代替食盐作调味品，错误。故选A。2.化学源自生活，又服务于生活，化学知识可以用于解决许多生活问题。下列做法中不符合化学原理的是()A 用食醋除去热水瓶的薄层水垢B 用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾C 人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状D 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物【答案】B【解析】A项，用食醋除去热水瓶的薄层水垢符合酸与盐反应的化学反应原理；B项，用米汤检验食用碘盐

46、中的碘酸钾没有科学道理；C项，人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状符合酸碱中和的原理；D项，用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物符合物质的不同性质的化学原理。故答案选择B。3.整理与归纳是学习化学的重要方法。对某一主题的知识归纳，有错误的是()【答案】D【解析】A选项化学与安全是正确的叙述；B选项化学与材料是正确的叙述；C选项化学与生活是正确的叙述；D选项化学与健康是错误的叙述，食用新鲜黄瓜可补充大量的维生素。4.人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是()A 人体血浆正常的pH范围在7.357.45之间B 生石灰可以用于做补钙剂C 成年人正常情况下，每天约需要摄入食盐3

47、5 g左右D 有害物质会通过多种途径进入人体，所以保护环境就是保护我们自己【答案】B【解析】A项，人体血浆正常的pH范围在7.357.45之间，正确；B项，生石灰会与人体胃液中的水发生反应，生成氢氧化钙，此反应放出大量的热，不能用于补钙剂，错误；C项，成年人正常情况下，每天约需要摄入食盐35 g左右，正确；D项，有害物质会通过多种途径进入人体，所以保护环境就是保护我们自己，正确。故选B5.人体如果缺少锌，往往会()A 引起贫血B 引起食欲不振、生长迟缓、发育不良C 引起表皮角质化和癌症D 引起甲状腺肿大【答案】B【解析】A项，根据化学元素与人体健康的关系可知，缺铁会造成贫血，错误；B项，缺锌会

48、引起食欲不振、儿童发育停滞、智力低下等病症，正确；C项，引起表皮角质化和癌症的是缺硒，错误；D项，缺碘成引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，错误。6.某方便面的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等)：(1)表中“钠”是指_(填序号)。A离子 B分子C元素 D单质(2)方便面中含的营养素有_种。(3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是_(填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。【答案】(1)C(2)4(3)甲状腺肿大【解析】(1)钠、钙、钾、磷是指元素。(2)食物的六大营养元素糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐。(3)碘是合成甲状腺激素的原料。7.组成人体自身的元

49、素有50多种，其中氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在。(1)同质量的油脂、蛋白质在体内完全氧化时，放出能量多的是_。(2)食物淀粉在人体内与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式是_。(3)多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，若缺乏_会引起坏血病。 【答案】(1)油脂(2)C6H12O6(3)维生素C【解析】同质量的油脂与蛋白质，油脂释放能量多一些，其中每克蛋白质完全氧化约放出18 kJ的能量，而每克油脂完全氧化释放39.3 kJ的能量；缺乏维生素C时，易引起坏血病。8.人体缺钙易患“骨质疏松症”。以体重为60 kg

50、的缺钙病人除每天从食物中获取钙之外，还要从药物中补钙0.5 g，如医生确定此人每天至少吃“钙中钙”钙片6.26 g，已知“钙中钙”钙片中有效成分为葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca。试求此钙片中葡萄糖酸钙的质量分数。【答案】解：葡萄糖酸钙中钙的质量分数：100%9.3%，该病人从药物中补葡萄糖酸钙的质量：0.5 g9.3%5.376 g，此钙片中葡萄糖酸钙的质量分数：100%85.9%。答：此钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为85.9%。【解析】欲求此钙片中葡萄糖酸钙的质量分数，须知该病人从药物中补葡萄糖酸钙的质量，可先求出葡萄糖酸钙中钙的质量分数，又知还要从药物中补钙0.5 g，即可计算出须知该病

51、人从药物中补葡萄糖酸钙的质量，进而求出葡萄糖酸钙的质量分数。9.某贫血患者，经检验共需补充1.4 g铁元素，在服用的药物中相当于硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)多少克？【答案】解：设补充1.4 g铁元素相当于药物硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)x克14 gx100%解得x6.95 g答：补充1.4 g铁元素相当于服用药物硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)6.95 g。【解析】根据硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)中铁元素的质量分数，进行分析解答本题。考点二：有机合成材料1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()A 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B 减少SO

52、2的排放，可以从根本上消除雾霾C 用CO2合成可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用D “天宫一号”使用的碳纤维，是一种有机合成材料【答案】C【解析】A项，酸雨的产生是二氧化硫、氮的氧化物溶于水形成的，与二氧化碳无关，错误；B项，减少SO2的排放，可以减少酸雨的发生，但并不能从根本上消除雾霾，错误；C项，用CO2合成可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用，正确；D项，“天宫一号”使用的碳纤维，是一种复合材料，不是有机合成材料，错误。故选C。2.根据一年来你所掌握的化学知识，判断下列做法(或叙述)正确的是()A 为了节约粮食，发霉的大米清洗后继续煮熟食用B 塑料垃圾用燃烧的方法进行处理C 人类需要的

53、能量都是由化学反应提供的D 发现燃气泄露时，既不能开灯检查，也不能打开排气扇换气【答案】D【解析】根据已有的知识进行分析，霉变的大米不能食用；塑料焚烧会造成环境污染；能量不一定由化学反应提供；具有可燃性的气体不纯遇明火可能产生爆炸，据此解答。3.制造下列物品所使用的材料，不属于有机合成材料的是()【答案】B【解析】A项，塑料保鲜盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，错误；B项，真丝围巾是用真丝制成的，真丝属于天然材料，正确；C项，涤纶服装是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，错误；D项，汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，错误。故选B。4.

54、下列说法中正确的是()A 只要是澄清、透明的液体就可直接饮用B 日本大地震中的核泄漏事件，引起人类反思：要更安全可靠地利用核能C 有人认为，为了食品安全，应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品D 有人认为，食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂【答案】B【解析】A项，澄清、透明的液体不一定能直接饮用；B项，日本大地震中的核泄漏事件，引起人类反思：要更安全可靠地利用核能，正确；C项，塑料制品在生产和生活中应用广泛，不能禁止生产和使用；D项，食品添加剂可改善食品的品质，但必须在合理的范围内使用，不能过量使用。5.下列说法正确的是()A 合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合

55、成材料B “白色污染”是指白色塑料袋造成的污染C 用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的D 煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料【答案】D【解析】A项，合金属于金属材料，错误；B项，白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，错误；C项，甲醛有毒，对人体有害，错误；D项，煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料，正确。故选D。6.下列物品使用的主要材料，属于有机合成材料的是()A 纯棉布袋B 铝制易拉罐C 塑料矿泉水瓶D 纸质蛋糕盒【答案】C【解析】有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。A项，纯棉布袋是用棉花制成的，属于天然材料，错误；B项，铝制易拉罐是用铝合金制成的，

56、属于金属材料，错误；C项，塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；D项，纸质蛋糕盒是植物纤维制成的，属于天然材料，错误。故选C。7.善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识整理的内容完全正确的一组是()【答案】B【解析】A项，COCuOCuCO2，反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，错误；B项，酒精能溶解碘，设置隔离带可灭火，正确；C项，电解水得到氢气和氧气的体积比21，不是18，错误；D项，缺钙能引起骨质疏松症和侏儒症，错误。故选B。8.化学与生活息息相关，下列日常生活中的做法你认为不恰当的是()A 灼烧闻味区分棉、毛织物B 加热煮沸降低硬水的硬度C 表层涂漆防止铁器

57、锈蚀D 甲醛浸泡保存海鲜食品【答案】D【解析】毛为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的味道，而棉不是，A对；钙和镁溶解在水中，加热可使镁和钙离子沉淀，降低水的硬度，B对；甲醛有毒，D错。9.从人们的衣食住行，到探索太空，都离不开材料。下列属于合成材料的是()A 陶瓷B 铝合金C 钢筋混凝土D 合成纤维【答案】D【解析】合成材料属于有机高分子材料，生活中的合成材料有：塑料、合成橡胶、合成纤维，陶瓷属于硅酸盐材料，硬铝属于金属材料，钢筋混凝土属于金属材料和硅酸盐材料形成的复合材料。10.人们的衣食住行离不开各种材料。下列材料中属于天然有机高分子材料的是()A 不锈钢B 水泥C 涤纶D 羊毛【答案】D【解析】天

58、然高分子材料即自然界中存在的物质，而非人工合成，四个选项中只有羊毛为天然存在的物质，C为人工合成，A属金属合金，B属无机混合物，故选D。11.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰；B纯碱；C.天然气；D.硝酸钾；E.纤维素；F.维生素；G.盐酸；H.硫酸这八种物质中，选择适当的字母序号填空。(1)人体胃液中含有的酸是_。(2)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是_。(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是_。(4)可作为农田施用的复合肥是_。(5)棉、麻等天然植物纤维的主要成分是_。(6)能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是_。【答案】(1)G(2)C(3)B(4)D(5)

59、E(6)A【解析】(1)人体胃液中含有的酸是盐酸，可帮助人消化食物。(2)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是天然气。(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，即碳酸钠。(4)硝酸钾含植物需要的钾、氮元素，属于复合肥。(5)棉、麻等天然植物纤维里含大量的纤维素。(6)熟石灰(氢氧化钙)能用于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液。中考化学专题训练金属与金属材料考点一：金属材料1.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）ACO2能与水反应，可用于灭火B铜有金属光泽，可用于制造电线C常温下N2很稳定，可用作粮食保护气D石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯2.下列有关金属材料的说法正确的是( )A生铁比纯

60、铁硬度小B不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好C钢的含碳量比生铁的含碳量高D沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快3.收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易氧化D铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用4.下列归类正确的是（）考点二：金属的化学性质1.铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（）A铁B铜C镁D锌2.已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是（）AO2与X的相对分子质量之比为12 B该反应属于置换反应CX属于空气污染物之一 D该反应中硫元素的化合价升高