人教版化学九年级一轮复习资料汇总

1、PAGE 1年级九年级学科化学制定日期课型复习课课题常见的碳单质主备人执教人使用时间教学目标知识与技能目标1常见的碳单质的物理性质及用途2.碳的化学性质 过程与方法目标掌握运用化学知识解决实际问题的能力。情感态度与价值观增强学生对化学的热爱教学重点1.常见碳单质的用途2.碳的化学性质教学难点碳的化学性质考点1：几种碳单质金刚石石墨C60外观结构模型硬度导电性导热性用途性质不同的原因拓展：木炭、活性炭具有 性，用途： 考点2： 碳的化学性质1.碳的化学性质化学性质用途常温化学性质 （活泼或不活泼）可制作墨汁高温或点燃可燃性氧气充足时（写出化学方程式）可作 氧气不足时还原性与氧化铜的反应用于 与二

2、氧化碳的反应2.还原反应和氧化反应（1）氧化反应： （2）还原反应： 拓展：（1）氧化剂：在反应中提供氧的物质（2）还原剂：在反应中得到氧的物质例如：木炭还原氧化铜 典例解析例一1.科学家用计算机模拟后确认，60个氮原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是( )。AN60是一种新型的化合物 B一个N60分子中含有30个N2分子CN60的相对分子质量为840 DN60和N2混合后形成的是纯净物2单层石墨成为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是（）A石墨烯的化学式为C B石墨烯的硬度小于金

3、刚石C石墨烯属于化合物 D石墨烯中碳元素的化合价为+4例二：1.2013年我国科学家制成了世界上最轻的材料“碳海绵”。“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯（碳的一种单质）。下列说法错误的是（ ）A“碳海绵”在常温下化学性质活泼B高弹性和强吸附性属于“碳海绵”的物理性质C“碳海绵”可用于处理海上石油泄漏D“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳2. 下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。（1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有_个碳原子。（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途_。例三：下列有关物质性质与用途的说法，错误的是

4、（）A石墨有滑腻感，可用来作电极 B焦炭有还原性，可用于冶金工业C活性炭有吸附性，可用来吸附异味D金刚石的硬度大，可用来切割玻璃当堂达标：基础达标：1防毒面具滤毒罐内盛放的物质是( )。A石墨 B活性炭 C焦炭 D生石灰2下列变化中，属于化学变化的是( )。A金刚石加工成钻石 B金刚石切割大理石 C白磷燃烧 D冰变成水3实验测得某物质中只含有碳元素，则这种物质( )。A一定是金刚石或石墨中的一种 B一定是木炭或活性炭中的一种C一定是碳元素的一种单质D可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物4下列变化属于化学变化的是( )。A用木炭吸附冰箱内的异味 B糖厂用活性炭除去糖液中的色素C防毒面

5、具中充填活性炭以吸附毒气 D实验室用灼热的铜网吸收氧气以制取氮气5.化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”(如下图所示)，化学式为C60。关于C60的说法正确的是( )。A属于单质 B属于混合物 C碳元素的化合价为4 D足球烯是实心的6下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是A氧气的密度比空气略大用于急救病人 B稀有气体的性质稳定作保护气 C石墨能导电可作电极 D干冰升华吸热用于人工降雨 72018宜昌下列有关碳单质的说法错误的是( )A金刚石是天然存在的最硬的物质 B石墨和C60是由不同种原子构成C金刚石和石墨的化学性质相似 D活性炭包可放在冰箱中除

6、异味8碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热，冷却至室温。相关分析正确的是( )A装置中出现气泡，说明中反应已开始 B反应中，装置减少的质量是氧元素的质量C冷却后，若装置中有黑色固体，说明碳有剩余D冷却后，装置减少的质量小于生成气体的质量9浙江大学实验室诞生了世界上最轻的材料“碳海绵”。“碳海绵”具高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”说法错误的是( )A具有吸附性，可处理海上石油泄漏 B常温下化学性质活泼C在一定条件下可还原氧化铜 D在氧气中完全燃烧的产物是CO210. 在：活性炭、氦气、一氧化碳、氮气、明矾、金

7、刚石中选择适当的物质填空冰箱除异味的是 ； 霓虹灯中充入的是 ；薯片等膨化食品包装袋内的是 ； 煤气中的主要成分是 ；可用来切割玻璃的是 ； 自来水厂常用的絮凝剂是 。11. 生活离不开化学，化学与生活息息相关。（1）右图的净水装置中，活性炭的主要作用是_（填字母序号）。A沉淀 B过滤 C吸附 D消毒（2）生活中，人们常常利用燃料燃烧产生的能量来做饭和取暖，煤、氢气、乙醇、汽油、柴油等燃料中，不属于化石燃料的是_。随着全球能源使用量的增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、_（填一种）等。提升题：12. 如图为木炭还原氧化铜实验装置图，请回答下列问题：（1）盛装C和CuO的试管中能观察到的现

8、象是 _ _ ；（2）酒精灯加网罩的目的 _ ；（2）如图试管中发生反应的化学方程式为 _ 13、物质的结构决定物质的性质。观察以下示意图，回答问题：（1）从宏观看以上四种物质都是由_元素组成；（2）石墨可以导电，金刚石不能，从微观看石墨和金刚石的物理性质不同的原因是 的排列方式不同；从物质分类的角度看，木炭不同于其他三种物质。前面三种属于_物，木炭属于_物。14. 碳的世界丰富多彩。（1）金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质（下图），关于它们的下列说法中，不正确的是 （填字母序号）。A属于同一种物质 B化学性质相同C物理性质相同 D原子排列方式不同（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它

9、们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式）。（3）碳化钙（CaC2）俗称电石，遇水剧烈反应生成乙炔（C2H2）气和一种碱，反应的化学方程式为 。 15. 多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。（1）某矿石中含碳、硅、氧、铁、钙等多种元素，其中地壳中含量最多的元素是 。（2）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们发生反应生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式 ；其中发生氧化反应的物质是 。（3）高温下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。A代表的是 （填化学式）；四种物质中，可用作燃料的是 （填上图中的字母）；

10、在该反应的化学方程式为 。个人修订板书设计1.二氧化碳的性质2.一氧化碳的性质课后反思年级九年级学科化学制定日期课型复习课课题溶解度及溶解度曲线主备人执教人使用时间教学目标知识与技能目标理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者之间的转化关系理解溶解度的概念、溶解度曲线的意义过程与方法目标用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式，使学生得到启示，总结结论，进而通过学生的亲身演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理。情感态度与价值观培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的实验习惯教学重点1饱和与不饱和溶液之间的转换 2.溶解度曲线教学难点1有关溶解度曲线与物质之间的联系 2.溶解度

11、曲线与溶质质量分数之间的衔接一知识点梳理知识点1：溶解度1.固体溶解度（1）概念： （2）影响因素： 、 。2.气体的溶解度影响因素： 、 。考点2：溶解度曲线及其意义意义图例点曲线上的点表示该点对应温度下的溶解度交点Q表示： 线溶解度与温度的关系面曲线下面的点表示溶液为： 曲线上面的点表示溶液为： 、如：M点表示： 。考点3：结晶及其运用1.结晶的方法及使用范围结晶方法使用范围举例蒸发结晶使用于溶解度随温度变化 的物质冷却热的饱和溶液使用于溶解度随温度变化 的物质2.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物。（1）当甲中含有少量的乙时，可用： （2）当乙中含有少量的甲时，可用： 二考点梳理1配

12、制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( )A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌D称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌6.20时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加KNO3。溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是( )7现有100克10%的硝酸钾溶液。(1)若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为_；(2)若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为_；(3)若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为_。考点一：

13、例一：20时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液例二：右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B35时100g甲的溶液中含甲的质量60gC降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等MnO2例三：右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

14、（ ）温度/甲乙丙400t1t2t3溶解度/gAt2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%例四：右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；（3）t2时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为 。1. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）A.50时A、B、C三种物质的

15、溶解度由大到小的顺序是ABCB. 50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D.将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C2.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )At1三种物质中B物质的溶解度大 Bt2三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是AC可用降低温度的方法使t2时C的饱和溶液变为不饱和溶液Dt1时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等3. 20时，取甲

16、、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是 ( )A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液4.右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是状态措施AX为饱和溶液，Y为不饱和溶液给Y溶液加热蒸发适量的水BX为不饱和溶液，Y为饱和溶液向X溶液加入固体X至有

17、晶体残留CX、Y都是饱和溶液。DX、Y都是不饱和溶液。把X溶液温度降低至t1，给Y溶液加热蒸发适量的水5.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_。（2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度 。（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液， 除加水之外还可采用的方法是 。（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用 的方法。（5）t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。6.下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl

18、35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。30时，KNO3 的溶解度是 g/100g水。KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 .剩余溶液一定是NaCl.上述方法可以将两者完全分离 .析出的晶体中只含有KNO37. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 ；（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种即可）；（3）t2时，将甲、乙各20g

19、分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1，甲溶液中溶质的质量分数 （填“”、“”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数8.20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是 （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 个人修订学生齐读教学目标，让学生明确本节课重点。学生看课本复习知识点，并试着画知识框架，建立知识点

20、之间的连接。（10分钟）教师在梳理知识点的过程中，抽查部分同学，了解学生的掌握情况。学生自做知识点梳理部分，PPT出示答案，同桌互批，2分钟时间看错误知识点并记忆学生自做，PPT出示答案，同桌互批。自纠。小组合作，相互解决错题。班级交流，解决都不会的问题。学生一坐一蹲，完成达标部分，做完后上交。板书设计1.溶解度（固体、气体） 2.溶解度曲线课后反思PAGE 1年级九年级学科化学制定日期课型复习课题化学式化合价主备人执教人使用时间教学目标知识与技能目标了解化学式的概念和意义。了解化合价的意义。过程与方法目标通过实验掌握科学的探究方法情感态度与价值观培养学生归纳概括的能力，使他们充分意识到守恒思

21、想重要性。教学重点了解化学式的概念和意义。了解化合价的意义。教学难点了解化学式的概念和意义。了解化合价的意义。教学过程第一步梳理知识点考点1 化学式的书写及意义1.概念：用_符号和数字表示物质组成的式子，叫做化学式。2.化学式表示的意义表示的意义以CO2为例以Fe为例宏观表示_表示二氧化碳这种_表示铁这种_表示该物质由哪些_组成表示二氧化碳由_元素和_元素组成表示铁由_元素组成微观表示该物质的_(或一个原子)表示一个二氧化碳_表示一个铁_表示构成物质的一个分子的_(或构成物质的粒子个数比)表示一个二氧化碳分子由_和_构成3.化学式的读写物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属铁Fe元素名称：铁

22、稀有气体氦气He“某气”：氦气非金属固态硫S元素名称：硫气态元素符号的右下角写出表示分子中_的数字。如氧气O2，氮气N2，氢气H2在“某气”：O2氧气化合物氧化物氧元素符号在，另一种元素符号在。如CO2、Fe3O4等从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”：CO2二氧化碳，Fe3O4四氧化三铁金属和非金属组成的化合物金属元素在，非金属元素在(金左非右)如NaCl、KI等从右向左读作“某化某”，如NaCl氯化钠考点2 化合价及应用1.常见元素的化合价(1)一般情况下，通过元素的化合价可以知道不同元素以什么样的原子个数比相结合。(2)化合价韵语钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝正三价硅正四，氟溴负一

23、氧负二；氯价最常显负一，还有正价一五七；铜正一二铁二三，磷有正五正负三；负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；正一价的是铵根。2.化合价规律(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显_价。(2)氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。(3)在化合物中，各元素正负化合价的代数和为_。(4)在单质里，元素的化合价为_。3.化合价的应用(1)根据化合价可书写简单的化学式。(2)根据化学式计算元素的化合价。有关化学式的计算1.计算相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的_的总和。2.计算组成化合物的元素质量比：化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量_之比。3.计算化合物

24、中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=4.计算物质的纯度：纯度=命题点1化合价三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠(化学式为Na2S2O5)处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益。过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。Na2S2O5中硫元素的化合价为（ ）A2 B2 C4 D65下列化合物中氮元素的化合价最高的是（ ）ANH3 BNO CNO2 DHNO36含硫元素物质间发生转化：Seq o(,sup7()SO2eq o(,sup7()SO3eq o(,sup7()H2SO4eq o(,sup7()Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是（ ）A B

25、 C D7元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2eq o(F,sup6(0)e3eq o(C,sup6(0)l2eq o(=,sup7(点燃)2eq o(F,sup6(3) eeq o(C,sup6(1) l3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A4P5O2eq o(=,sup7(点燃)P2O5 BFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCZnH2SO4=ZnSO4H2 D2H2Oeq o(=,sup7(通电)2H2O2命题点2化学式及其计算央视二套这是真的吗栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来

26、这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，这种液体可为手机电脑“洗澡，用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷的化学式为CCl2FCH3，下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是（ ）A一氟二氯乙烷是无机物B一氟二氯乙烷由5种元素组成C一氟二氯乙烷的相对分子质量为117克D一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为818下列物质的化学式读法错误的是（ ）AFeCl2读作氯化铁 BMgCl2读作氯化镁 CAgCl读作氯化银 DAlCl3读作氯化铝9乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（ ）A由14个原子构成B其中碳元素的质量分数为41.4%C其中碳、氢、氧元素的

27、质量比为12 116D一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为24110人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。(1)乳酸亚铁是由_种元素组成的，其中属于常量元素的是_；(2)乳酸亚铁中碳与氢的质量比是_，铁元素的质量分数是_。当堂达标1化学式书写错误的是( )AH2O2 BO2 CH2 DHe22下列物质的主要成分与化学式相符的是( )A干冰CO2 B苏打NaHCO3C熟石灰CaO D纯碱NaOH3化学式 H2O2 能表示多种意义，下列说法错误的是( )A表示双氧水这种物质B表示双氧水由氢元素和氧元素组成C表示1个双氧水

28、分子D表示双氧水由2 个H 原子和2 个O原子构成4汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( )A汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成B汉黄芩素中碳氧元素的质量比为125C汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水D.汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子5下列符号能表示两个氢原子的是( )AH2 B2H2 C2H D2H6下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是( )ASO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子B2Fe：表示2个铁原子C.eq o(Mg,sup6(2)：表示一个镁离子带2个单位正电荷DS2

29、：表示硫元素的化合价为2价7下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是( )AH2O一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子B4H4个氢元素CCa2一个钙离子带二个单位正电荷D2CO2两个二氧化碳分子8常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为( )A1 B1 C2 D291869 年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为2、0、4、6 价，依次对应的化学式错误的是( )AH2S BS CSO2 DH2SO310下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是( )ANH3NOHNO3 BN2O4N2O5NO2CHNO3

30、NO2NH3 DNONO2N2O311碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )A碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12314163)gB碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12116C碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为343D碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数eq f(12,12116)100%12如图是某品牌牛奶包装盒上的标签，该牛奶富含人体易吸收的钙，且该牛奶中钙磷比例合理。请你仔细阅读该牛奶的标签后回答下列问题：纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL营养成分：(每100mL)钙0.12g脂肪3.4g蛋白质3.2g(1)包装盒上说明脂肪

31、3.4克，是指100毫升的牛奶中至少含有3.4克的脂肪。那么，如图所示的一盒牛奶中至少含脂肪 克。(2)牛奶中的钙元素主要以羟基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2的形式存在，则在羟基磷酸钙晶体中，钙元素的质量分数为 。(精确到0.1%)(3)若人体每天需0.6克钙，且这些钙90%来自牛奶，则每天一个人至少需喝牛奶 盒。个人修订板书设计复习课化学式2.化合价课后反思（课堂教学设计理念，实际教学效果及改进设想）应培养学生总结归纳能力。加强课堂管理，增强学生学习化学的兴趣。多留给学生时间，争取让学生更多的培养概括与小组合作能力。年级九年级学科化学制定日期课型复习课课题常见的碳单质主备人执教人使

32、用时间教学目标知识与技能目标1 掌握六大营养素的相关知识2 掌握化学元素与人体健康的关系3 掌握常见的合成材料4 知道如何解决白色污染问题过程与方法目标掌握运用化学知识解决实际问题的能力。情感态度与价值观增强学生对化学的热爱教学重点1 六大营养素的相关知识2 化学元素与人体健康的关系教学难点1 六大营养素的相关知识2 化学元素与人体健康的关系1六大基本营养素营 养 素：人类为了生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有_、_、_、_、_、_等六大类，通常称为六大基本营养素。合理膳食、均衡营养：每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。2蛋白质主要功能：

33、是构成_的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。构成：由多种_构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。食物来源：瘦肉、蛋清、许多植物的种子(大豆、花生)都含有丰富的蛋白质。血红蛋白的作用：在吸入_和呼出_的过程中起着_的作用。蛋白质的变性：有些物质如_等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。3糖类主要功能：是人体的主要_物质，人类所需的总能量中，有60%70%来自糖类。葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化变成二氧化碳和水，并释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要，其方程式为_。组成：是由_三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。种类：常见的糖类物质有_、_和_

34、。注意：花生、面粉发生霉变时会滋生有毒的黄曲霉毒素，蒸煮不能将其破坏，对人的健康有害，因此绝对不能食用霉变的食物。4油脂主要功能：也是重要的_物质。种类：植物油脂呈_，称为油，如花生油、豆油、菜子油等；动物油脂呈_，称为脂肪，如牛油、奶油等。5维生素主要功能：可以起到调节_、预防_、维持身体_的作用。如缺乏维生素A，会引起_，缺乏维生素C，会引起_。食物来源：蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类、鱼肝油等。课题2化学元素与人体健康01知识管理1人体中的化学元素 常量元素：组成人体的元素共50多种，在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。常量元素有11种，它们是_、钙、磷、钾

35、、硫、钠、氯和镁。微量元素：含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如_、_、_、_、_等。2化学元素对人体健康的影响元素名称对人体的作用缺乏对人体健康的影响钙主要存在于骨骼和牙齿中，是人体必需元素，参与神经传递和肌肉收缩过程幼儿及青少年缺钙会患_病、_症；老年人缺钙会患_症钠和钾对维持人体内的_和维持体液恒定的_起重要的作用铁是血红蛋白的成分，能帮助_的运输会引起_锌影响人体的发育会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良硒有防癌、抗癌作用可能引起表皮角质化和癌症碘是甲状腺激素的重要成分会引起_，会影响幼儿的生长发育，造成思维迟钝氟能防治龋齿易产生龋齿注意：即便是人体必需的元素，也要合理摄入，摄入

36、不足和过量均不利于人体健康。课题3有机合成材料01知识管理1有机化合物 定义：人们将含有_的化合物叫做有机化合物，简称_，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH，俗称酒精)和葡萄糖(C6H12O6)等；而把氯化钠(NaCl)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)等不含_的化合物称为无机化合物。注意：少数含碳的化合物，如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、碳酸(H2CO3)及碳酸盐等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。分类：相对分子质量_的有机物，通常称为有机小分子化合物，如甲烷、酒精、葡萄糖等；有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，通常称它们为_

37、，简称_，如蛋白质、淀粉等。2有机合成材料 定义：用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。分类：天然有机高分子材料，如_、_、_等；合成有机高分子材料，简称合成材料，如_、_、_等。热塑性和热固性：_的高分子材料(如食品包装袋所用的聚乙烯塑料)加热熔化，冷却后变成固体，再加热又可以熔化，这种性质就是_；_的高分子材料一经加工成型，受热也不再熔化，因而具有_，如酚醛塑料(俗称电木)等。3白色污染的危害及解决措施概念：“白色污染”指_给环境造成的污染。危害：大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的气体，从而对空气造

38、成污染。解决措施：(1)_不必要的塑料品；(2)_某些塑料制品；(3)使用一些_的、_的塑料；(4)_各种废弃塑料。个人修订学生互检，掌握后完成学案教师点拨金刚石和石墨的性质和结构的区别一坐一蹲，完场后举手，对桌互批，小组交流。板书设计1.二氧化碳的性质2.一氧化碳的性质课后反思PAGE 1年级九年级学科化学制定日期课型复习课课题金属资源的利用和保护主备人执教人使用时间教学目标知识与技能目标1、知道一些常见矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2 、会根据化学方程式对反应物或生成物中含杂质进行计算。3、知道铁生锈的条件，以及如何防止铁制品生锈的措施。过程与方法目标通过对这几种物质的化学性质的

39、学习，灵活将其性质运用到中考的综合题中2. 通过简单的实验，让学生理清基本实验题的探究方法。情感态度与价值观让学生学会复习化学物质的基本方法通过简单的化学实验让学生养成自我分析实验的能力教学重点从铁矿石中将铁还原出来的方法；铁生锈的条件教学难点对金属资源的利用和保护教学过程一、考点梳理考点1金属及金属材料1.金属材料包括什么？2.金属的共性有哪些？特性是什么？合金的概念以及与金属相比有什么优点？举例说明铁的两种合金是什么？两者性质差异大的原因是什么？考点2 铁的冶炼1.金属在自然界的存在地壳中金属除少数很不活泼的金属如_、_等以单质形式存在外，其余均以_的形式存在；其次地壳中含量最高的金属元素

40、是_。工业炼铁的原理是什么？原料是什么？考点3金属的利用及保护铁生锈的条件？ 2.如何保护金属不被锈蚀？命题点1 金属材料1.下列物质中，不属于合金的是( )A不锈钢 B氧化汞 C黄铜 D生铁2下列有关金属及合金的说法中正确的是( )A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈3金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )A硬度很大、熔点很高 B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热命题点2铁的冶炼1.

41、炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题：(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为_。(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_。(3)生成铁的主要反应为Fe2O33COeq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_(填序号)。A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_。2某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。(1)为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生

42、爆炸，加热前应_。(2)装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(3)装置B除了吸收CO2气体外，还有_作用。命题点3金属资源的保护1.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( )A在金属表面涂油或刷漆 B在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C制成耐腐蚀的合金 D用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜2.“低碳生活，绿色出行”。如图为潍坊公共自行车，请回答下列问题：(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_(填写序号，下同)，属于有机合成材料的是_。(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_性。(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是_。(4)公共自行

43、车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_。当堂达标检测基础题12018仙桃在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是( )A B C D2铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的( )A延展性 B导热性 C导电性 D抗腐蚀性3下列关于金属的说法中，错误的是( )A铜有良好的导电性，常用于制作导线 B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈 D不能用铁桶盛放硫酸铜溶液4根据下列实验装置图，以下说法中错误的是( )A实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热 Ba处固体由黑色逐渐变为红棕色C反应过程中可观察到b处的澄清石灰

44、水变浑浊DCO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气5下列有关金属材料说法正确的是( )A铝片表面易生成一层致密的氧化膜 B钢是纯铁C铁片在海水中不易生锈 D纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)62018长沙2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是( )A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金 D给某些部位涂油7某同学为研究金属锈蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是( )A装置铁钉这一侧的液面下降 B装置、中的铁钉都被锈蚀C

45、比较铁钉这一侧的液面，装置比装置的高 D装置中的铁钉几乎没被锈蚀提升题1.下列有关金属材料的说法正确的是( )A硬铝片比纯铝片硬度小 B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D为防止钢铁生锈，可在其表面涂油2.我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，炼出含杂质4%的生铁291.65吨，需要赤铁矿多少吨？3.为测定某CuZn合金中铜的质量分数，某同学将10 g该合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9 g。(1)生成氢气的质量为_；(2)计算原合金中铜的质量分数。典例解析典例解析个人修订此部分先记忆后提问方式 此

46、题应讲解实验中的注意事项当堂达标一坐一蹲，做完出示答案，同桌互批板书设计金属资源的保护与利用知识梳理典例分析当堂达标课后反思（课堂教学设计理念，实际教学效果及改进设想）PAGE 1年级九年级学科化学制定日期复习课课题金属的化学性质主备人执教人使用时间教学目标知识与技能目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应3.掌握金属与某些金属化合物溶液的置换反应4.掌握记忆金属的活动性顺序5.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断过程与方法目标通过对这几种物质的化学性质的学习，灵活将其性质运用到中考的综合题中2. 通过简单的实验，让学生理清基本实验题

47、的探究方法。情感态度与价值观让学生学会复习化学物质的基本方法通过简单的化学实验让学生养成自我分析实验的能力教学重点掌握金属与某些金属化合物溶液的置换反应教学难点掌握气体的干燥原则掌握金属与某些金属化合物溶液的置换反应教学过程考点1： 判断金属的活泼性金属与氧气的反应(1)铝抗腐蚀性好的原因为_。(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应,铜丝在氧气中加热的化学方程式为_ _，其化学方程式分别为_、_。(3)“真金不怕火炼”说明金_ _。2. 金属与酸的反应(盐酸，硫酸)镁、铁、锌、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为_、_、_、_、_、_、_。3.金属与盐反应 写出湿法炼铜的原理 铜与硝酸银反应

48、4.置换反应的定义 考点2：金属的活动性顺序1.常见金属的活动性顺序？ 2.金属活动性顺序表示的意义有哪些？3金属活动性顺序的应用 命题点1金属的性质1.下列有关金属的叙述，正确的是( )A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末2.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D碳3.钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧

49、烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是( )A金属钠必须隔绝空气保存B钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C钠和水反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2D把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀4.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_。(2)B中铁钉最易生锈的部位是_(填“a”“b”或“c”)。(3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_。(4)D中反应一段时间后，试管内固体质

50、量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_(填“增大”“不变”或“减小”)。命题点2金属活动性顺序5.将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是( )AXYZ BYXZ CYZX DZYX6.现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.XYCu B.CuXY C.YCuX D.XCuY7.为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是( )Abac Babc Ccba

51、 Dcab当堂达标基础题1.如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是( )A铁丝需要砂纸打磨 B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCuD化学反应方程式为FeCuSO4=CuFeSO42.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸3.金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性

52、最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe6HCl=2FeCl33H24.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( ) A用铁制容器盛盐酸 B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液 D用铜制容器盛硝酸银溶液5.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序( )AXYZ BYZX CXZY DZXY提升题6.相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中

53、均为2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A金属活动性：NMB生成H2的质量相等C相对原子质量：NMD消耗盐酸的质量相等7.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。高温反应器中反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是_。(2)金属活动性顺序有重要的应用，铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后试管内的物

54、质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是中未反应的铁继续与硫酸铜反应，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 (填化学式)。(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是 (填字母序号)。典例解析典例解析个人修订此部分先记忆后提问方式 此题应讲解实验中的注意事项当堂达标一坐一蹲，做完出示答案，同桌互批板书设计金属的化学性质知识梳理典例分析当堂达标课后反思（课堂教学设计理念，实际教学效果及改进设想）PAGE 1年级九年级学科化学制定日期课型复习课课题空气、氧气主备

55、人执教人使用时间教学目标知识与技能目标理解空气、氧气的物理性质和用途2. 掌握空气、氧气的化学性质过程与方法目标通过对这几种物质的化学性质的学习，灵活将其性质运用到中考的综合题中2. 通过简单的实验，让学生理清基本实验题的探究方法。情感态度与价值观让学生学会复习化学物质的基本方法通过简单的化学实验让学生养成自我分析实验的能力教学重点空气、氧气的化学性质教学难点氧气含量的测定实验教学过程一、基础知识梳理考点一：考点1空气的成分和用途成分含量用途氮气78%1.制_和_的原料2常用作_，用于食品防腐和延长灯泡寿命3液氮作制冷剂，用于超导材料氧气21%1._，如潜水、医疗急救2_，如燃烧、炼钢、气焊等

56、二氧化碳0.03%1.是_作用的原料2固态CO2(俗称干冰)作制冷剂3工业上用于制碱、尿素、汽水等稀有气体0.94%1.包括_、_、_、_、_等2性质很稳定，常作保护气，如焊接金属时用来隔绝空气3稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源【温馨提示】(1)空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数；(2)空气中各成分是相对稳定的。考点2 空气的污染及防治空气中的污染物排放到空气中的有害气体(一氧化碳、_、二氧化氮等)和_污染物的来源化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、植被破坏引起的沙尘等空气污染造成的危害严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏

57、和_等都与空气污染有关防治污染的措施加强大气质量的监测，使用_，积极植树、造林、种草等，以保护空气【温馨提示】目前计入空气污染指数的项目暂为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。考点3氧气的性质和用途1氧气的物理性质：在通常状况下氧气是一种_、_的气体，_溶于水，密度比空气 _。液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色雪花状的固体。2氧气的化学性质物质(颜色状态)反应现象化学方程式红热的木炭在空气中红热，在氧气中_，放出_，生成使澄清石灰水变_的气体_硫(_色固体)在空气中燃烧发出微弱的_火焰，在氧气中燃烧发出_火焰，放热，有_气

58、味的气体生成_细铁丝(银白色固体)在空气中加热成红热、离火变冷，在氧气中_，生成_固体_结论氧气是一种化学性质_的气体，在一定条件下与许多物质发生化学反应，放热3.缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是放热但不发光，如_、_等。4氧气的用途：_和_。考点4氧气的制取1氧气的实验室制法药品化学方程式高锰酸钾_氯酸钾_过氧化氢_2.氧气的工业制法工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，分离液态空气制得液氧，它属于_变化。3催化剂与催化作用催化剂是指在化学反应里能_其他物质的反应速率，而本身的_和_性质在化学反应前后不发生改变的物质(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的

59、作用叫催化作用。命题点1空气的成分1(2018株洲)空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是( )A空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧B臭氧(O3)属于稀有气体，主要分布在距地面1050 km的高空CSO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应D随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染命题点2空气污染及防治2保护空气，使天空更蓝。下列做法不合理的是( )A随意大量燃放鞭炮 B使用绿色公共交通出行C开发和利用各种清洁能源 D将工业废气处理后再排放3(益阳)益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出可减少雾霾的方法。下列说法正确

60、的是( )A鼓励开私家车出行 B鼓励使用太阳能热水器C鼓励用煤火力发电 D鼓励露天焚烧垃圾命题点3氧气的性质和用途4.(临沂)下列实验现象的描述中，正确的是( )A木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体5(滨州)下列关于氧气的说法正确的是( )A氧气能支持燃烧，可作燃料 B水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存C氧气能跟所有物质发生氧化反应 D氧气约占空气总体积的78%命题点4氧气的制取6.向一定量、一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入足量二氧化锰，充分反应。下列图像正确的是( )当堂达标检