2021届中考化学一轮微专题复习学案 微粒构成物质

1、2021 届中考化学一轮微专题复习学案：微粒构成物质1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的 作用。名师考点精讲考点 1 物质的微粒性1.物质的微粒性构成物质的微粒主要有分子、原子和离子,如二氧化碳由 分子 构成;所有金属和稀有气体都由 原子 构成;氯化钠由 离子 构成。2.分子、原子和离子(1) 分子定义保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子性质构成的体积、质量都很小;不停地运动;分子间有间隔;同种

2、分子化学性质不同多数非金属气体单质,如氢气、氧气、氮气等;相同,不同种分子化学性质物质(2) 原子气态的非金属氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等定义化学变化中的最小粒子性质构成的物质体积、质量都很小;不停地运动;原子间有间隔;同种原子性质相同,不同种原子性质不相同金属单质,如铁、铜等;少数固态非金属单质,如金刚石、石墨等;稀有气体,如氦气、氖气等(3) 离子定义带电荷的原子或原子团叫做离子;带正电荷的离子叫做阳离子;带负电荷的离子叫做阴离子电性构成的物质一个原子或原子团得失电子的数目就是离子所带正、负电荷的数目。得电子后带正 电如金属氧化物(氧化镁)、盐(碳酸钠)、碱(氢氧化钠)等负电,失电子后带

3、(4) 分子和原子的区别与联系微粒区别联系原子在化学变化中原子不可分,但原子可重新组合成新的分子分子在化学变化中分子可分成原子(5) 原子和离子的区别与联系微粒原子阳离子离子阴离子区量的关系质子数 等于核外电子数 质子数大于核外电子数 质子数小于核外电子数别 电性不显电性带正电带负电符号元素符号(如 H)离子符号(如 H+)离子符号(如 Cl-)联系3.用微粒的观点解释某些常见的现象(1) 分子基本性质的运用。“分子在不断运动”:溶解、扩散、升华、挥发、汽化、闻到气味等。注意:温度 越高,分子运动速率越快。“分子之间有间隔”:体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。(2) 发生物理变化时,构成物

4、质的分子本身没有变化,可能只是分子间间隔或运动速率发生了变化;而发生 化学变化时,分子本身发生了改变。(3) 由同种分子构成的物质是纯净物,由多种分子构成的物质是混合物。 典例 1 下列实验事实不能作为相应观点的证据的是( )选项ABC实验事实铁丝在氧气中燃烧后质量增大水电解可得到氢气和氧气少量白糖加入水中,不久“消失”观点化学反应前后质量 守恒分子是可分的微粒是不断运动的D 5 mL 苯和 5 mL 冰醋酸混合后体积大于 10 mL微粒间有间隔【解析】任何化学反应都遵循质量守恒定律;水电解生成氢气和氧气,说明水分子是可分的;少量白糖加 入水中,不久“消失”,说明微粒是不断运动的;5 mL 苯

5、和 5 mL 冰醋酸混合后体积大于 10 mL,说明微粒间 有间隔。综上所述,A 项符合题意。【答案】 A典例 2 下列客观事实对应的微观解释错误的是( )A.酒香不怕巷子深分子在不断运动B.金属很难被压缩分子间没有间隔C.过氧化氢溶液是混合物由不同种分子构成D.金刚石、石墨的物理性质差异较大碳原子的排列方式不同【解析】酒香不怕巷子深,是因为分子在不断地运动,A 项正确;金属很难被压缩,是因为原子间间隔较小,B 项错误;过氧化氢溶液中含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子,属于混合物,C 项正确;金刚石和石墨 的物理性质差异很大,是因为碳原子排列方式不同,D 项正确。【答案】 B针对训练1.科学

6、家在 5 000 的高温下,首次创造了一种奇特的水态,称为“超离子水冰”。超离子水冰的密度比普 通的水高约 60%,在室温下为固体形态。下列有关超离子水冰的说法正确的是( D )A.超离子水冰是混合物B.超离子水冰中的水分子之间没有间隔C.构成超离子水冰的分子不再运动D.超离子水冰由水分子构成【解析】超离子水冰是水的一种特殊状态,其中只含有水一种物质,属于纯净物,A 项错误;分子之间都有 间隔,B 项错误;分子总在不断地运动,C 项错误。考点 2 原子和分子的构成1.原子的结构(1) 原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的 核外电子 构成的。由于原子中 原子核 所 带正电荷数与 核外电子

7、 所带负电荷数相等,所以整个原子 不显 电性。大多数原子的原子核是由 质子 和 中子 构成的。不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的,如普通氢原子中就没有中子。(2) 原子的核外电子是分层排布的,能量小的电子在离原子核 近 的区域运动,能量大的电子在离原子 核 远 的区域运动。离原子核最近的电子层为第一层,最多排 2 个电子;次之为第二层,最多排 8 个电子。一般情况下,最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(氢、氦原子除外)。(3) 原子结构示意图(以氯原子为例)2.分子是由 原子 构成的。典例 3 如图是硫原子的结构示意图,下列由图中获取的信息错误的是( )A.硫原子的核电荷

8、数为 16B.硫原子在化学反应中易失去电子C.硫原子的结构示意图中的 x 等于 8D.硫原子所形成离子的符号为 S2-【解析】由硫原子的结构示意图可知,硫原子核内有 16 个质子,故硫原子核内的核电荷数为 16,A 项正确; 硫原子的最外层电子数为 6,在化学反应中易得到两个电子达到 8 电子稳定结构,所形成离子的符号为 S2-,B 项错误,D 项正确;在原子中,质子数=核外电子数,即 2+x+6=16,解得 x=8,C 项正确。【答案】 B针对训练2.化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。(1) 物质的结构决定性质。根据 Na、Al 原子结构图:N

9、a、Al可推知,金属 Na、Al 的化学性质不同的原因是 钠原子与铝原子的最外层电子数不同 。CO 和 CO 化学性质不同的原因是 分子结构不同 。2稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是 它们电离时产生的阳离子都是氢离子 。 (2) 如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“ ”代表氢原子,“ ”代表氧原子)。 参加该化学反应的最小粒子是 H、O (填微粒符号)。写出该反应的化学方程式:2H +O2 22H O 。2实验突破实验 分子运动现象的探究1.实验目的:认识分子的运动。 2.实验装置3.实验步骤(1) 向盛有约 20 mL 蒸馏水的小烧杯 A 中加入 56 滴酚酞溶液,搅拌均匀

10、,观察溶液的颜色。(2) 从烧杯 A 中取少量溶液于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色的变化。(3) 另取一个小烧杯 B,加入约 5 mL 浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住 A、B 两个小烧杯(如图所示),观察 现象。4.实验现象实验步骤步骤(1)步骤(2)步骤(3)实验现象溶液颜色无明显变化溶液颜色由无色 变成红色小烧杯 A 中溶液颜色由无色 变成红色,小烧杯 B 中溶液颜色无明显变化5.实验结论:酚酞遇氨水变红; 分子是在不断运动的。 6.实验改进针对训练如图所示,在小烧杯 A 中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水,然后向小烧杯 B 中倒入浓氨水,立即用大烧杯罩住 烧杯 A 和 B,过一段时间后发现,烧杯 A 中溶液由无色变为红色。下列有关说法错误的是( D )A.实验说明浓氨水易挥发B.实验说明分子不断运动C.烧杯 A 中溶液变红,说明显碱性D