江西省赣州一中2022-2023学年化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸

2、铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强2、常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是 A甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OHBb点对应的加入盐酸的体积小于20mLC将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液D常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=lgKb=3.43、新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健

3、康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（ ）A选用95%酒精溶液消毒的效果最好B外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性4、分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（ ）A两溶液中均有金属单质析出BCuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成CFeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈5、实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )A实验前试样未经干

4、燥B试样中含有少量碳酸氢铵C试样中含有少量氯化钠D加热过程中有试样迸溅出来6、有机物命名正确的是( )ACH2BrCH2Br 二溴乙烷BCH3OOCCH3 甲酸乙酯C2-乙基丙烷D 3，3-二甲基-2-丁醇7、将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 （）A4n molB10n molC2n/3 molD10n/3 mol8、下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClAA

5、BBCCDD9、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是A分子式为C4H8Cl2B与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种10、将铝浸入溶液中，取出晾干，置于空气中，表面会生成毛状物质（俗称毛刷），反应为4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3xH2O)，下列说法正确的是（ ）A发生氧化反应，是氧化剂B既是氧化产物也是还原产物C该反应属于置换反应D当铝参加反应，转移电子数为11、下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是 （ ）A pH7的溶液：Al3+、Fe

6、3+、SO42、IB加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3、SO32C加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl12、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=2H+Cl+C1OB将铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+4OH=Al(OH)4CCuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2+2H2O=4Na+2Mg(OH)2+O213、本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人

7、以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效B“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C“取碱”得到的是一种碱溶液D“浣衣”过程有化学变化14、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是AH0，S0BH0，S0CH0DH0，SClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，

8、故D错误；故选B。【答案点睛】金刚石、晶体硅都是由原子通过共价键结合的原子晶体，共价键越强，破坏它使物质融化或汽化需要消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。二、非选择题（本题包括5小题）17、 碳碳双键、羧基 如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化 或； CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH 【分析】C与NaCN发生信息(1)的反应生成D，根据D的结构可知，C为，由B、C的分子式可知，B脱去1分子HCl发生消去反应生成C，结合A的分子式可知，A含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成B，则B为、A为；由F

9、的结构可知，D与氯气发生加成反应生成E，E发生信息(2)中的水解反应得到F，故E为；为防止羟基氧化时，C=C双键被氧化，故F先发生氧化反应生成G，G发生消去反应、酸化后得到M，故G为，据此分析解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为，根据M()的结构可知，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；(2)BC的化学方程式为：，G的结构简式为：，故答案为：；(3)如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a与反应b的先后次序不能颠倒，故答案为：如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；(4)由A()和1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚

10、所得高聚物的结构简式为或，故答案为：或；(5) 由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH，需要将醇羟基氧化生成羧基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成路线为CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。18、OH+HSO3=SO32+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，

11、C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，以此分析。（3）若A为非金属氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3。【题目详解】（1）Na位于周期表第三周期A族，C和E反应的离子方程式为OH+HSO3=SO32+H2O；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，用盐酸产生气泡快的为NaHCO3，用氯化钡产生沉淀的为碳酸钠，故选

12、AB。（3）若A为非金属氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为 Fe(NO3)3，E为 Fe(NO3)2，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。【答案点睛】本题考查无机物的推断，过程相似，体现形式多样，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解题关键：把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。19、C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 将NO2转化为NO Na2CO3、NaOH 干燥管 碱石灰 acebdf 【答案解析】试题分析：（1）A中浓硝酸与木炭在加热条件下发

13、生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本实验的目的是2NO+Na2O2=2NaNO2，所以B装置中把NO2转化为NO；（3）从B装置出来的气体含有CO2、H2O，C中Na2O2与CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成，用碱石灰吸收 CO2、H2O；（4）NO能与氧气反应生成NO2，先用氮气排出装置中的空气，加入硝酸后加热，反应结束后停止加热，用氮气把装置中的NO全部排入D装置吸收。（5）D中NO被高锰酸钾氧化为硝酸根离子；解析：（1）浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应的化学方程式C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮进

14、入B中并与水反应，生成了硝酸和 NO，硝酸和铜反应生成NO, D装置的作用是将NO2转化为NO。（3）从B装置出来的气体含有CO2、H2O，C中Na2O2与CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加干燥管，药品名称是碱石灰。（4）NO与氧气反应生成NO2，先用氮气排出装置中的空气，加入硝酸后加热，反应结束后停止加热，用氮气把装置中的NO全部排入D装置吸收。所以实验操作步骤正确的顺序为acebdf；（5）D中反应的离子方程式 。20、恒压滴液漏斗 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 提供强碱性，防止K2FeO4与水反应 3KC

15、lO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O 冰水浴 冷的稀KOH溶液 乙醇 【分析】装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有HCl和水杂质，饱和食盐水可除去HCl，而浓硫酸可除去水蒸气，氯气与铁在加热的条件下生成氯化铁，FeCl3在100左右时升华，则在装置D中，KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备高铁酸钾，氯气有毒，装置E吸收未反应的氯气。【题目详解】(1)仪器X为恒压滴液漏斗；装置A中高锰酸钾与盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)KClO溶液与FeCl3在

16、碱性低温下反应制备高铁酸钾，使用过量KOH提供强碱性，防止K2FeO4与水反应；KClO、FeCl3和KOH为反应物，高铁酸钾为生成物，反应的方程式为3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O；反应温度在低温下进行，可在冰水浴中进行；(3)K2FeO4微溶于浓碱溶液，在05的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下分解，则高铁酸钾粗产品溶于冷的稀KOH溶液。K2FeO4不溶于乙醇，则用乙醇洗涤。21、A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+ 除去FeCl3； Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=Al(OH)4- 96%； 【题目详解】(1)根据制备AlCl3的工艺流程可知，由冷却器出来的气体有CO和Cl2，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是过量的，氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O33Cl23C2AlCl33CO； (2)Na2SO3与Cl2发生氧化还原反应，Na2SO3作还原剂被氧化为Na2SO4，Cl2作氧化剂，此反应的离子方程式为：SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+；（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，铝具有还原性，其作用是除去杂质FeCl3； （4）无水AlCl