吉林省松原市扶余市第一中学2022-2023学年化学高三上期中预测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或检验正确的是A收集氯气B转移溶液C模拟工业制备并检验氨气D用海水制少量蒸馏水2、下列叙述正确的是（ ）A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相

2、等D16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1molSiO2晶体中含有的SiO键的数目为0.2NAB18gH218O和D2O的混合物中，所含电子数目为9NAC标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NAD56g铁粉与足量高温水蒸汽完全反应，生成的H2数目为1.5NA4、厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C“神舟十一号”宇

3、宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅5、下列有关化学用语的表述正确的是（）A37Cl-的结构示意图：B中子数为7的碳原子：CCNH3的结构式：D次氯酸的电子式：6、下列叙述错误的是( )A分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法从溴与苯混合物中提纯溴7、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应方程式如下：2AgCl + Mg = M

4、g2+ 2Ag +2Cl。有关该电池的说法正确的是A该电池可用于海上应急照明供电B负极反应式为：AgCl + e = Ag + ClC该电池不能被KCl 溶液激活D电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol8、某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同9、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A熔化时不导电B水溶液的导电能力很差C

5、属于共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存10、若往20 mL 0.01 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO2-)c(H)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2-)c(H)11、下列有关水电离情况的说法正确的是A25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C其它条件不变，稀释氢氧

6、化钠溶液，水的电离程度减小D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大12、下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率为100%13、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(Y) r(Z) r(W)BZ、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同CY的气态氢化物的热稳定性比Z

7、的强D仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物14、下列叙述中不正确的是A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置分离汽油和水的混合物C可用装置从海水中蒸馏得到淡水D可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来15、铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列说法错误的是AB 溶液含 AlOBA 溶液和 B溶液混合无明显变化CD与F反应生成盐DE 排入大气中会造成污染16、如图为1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=xkJmol1、E2=ykJmol1， 下列有关说法中正确的是（ ）A反应的活化能等于y

8、kJmol1B若对反应体系加热，H不变C若在反应体系中加入催化剂，E1不变D1 molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反应生成SOCl2（g）的H=（xy）kJmol1二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是_，其与NaOH溶液反应的离子方程式为_(3)X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式_；其化学键属_共价键(填“极

9、性”或“非极性”)；(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为_。18、多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1） A分子结构中在一个面上最多有_个原子。DE 发生的化学反应类型是_。 D 中含有的官能团名称是_。（2）BC的化学方程式是_. (K2CO3在方程式中作催化剂)（3）满足下列条件和的D的同分异构体的个数为_。 写出一种同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。 苯的衍生物，且苯环上只有两种处于对位的取代基分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应（4）EF的反应

10、中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为_。 （5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X (C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为_。19、氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_，写出装置A中发生反应的化学方程式_。（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A

11、部分装置是否漏气？_（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：_。（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_，F装置的作用是_。（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_。（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为_。20、2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：连接

12、好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_，_接_；b接_（填接口编号）。_（2）A中反应的离子方程式为_；B中常选用的液体反应物为_；D中应选用的液体为_。（3）步骤让_装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水CaCl2的U形管的作用是_。（5）步骤分离出NaHCO3固体的操作是_

13、。（6）步骤中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占58)，请设计一个简单的 实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_。21、卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_；(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_；(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：请比较二者酸性强弱： HIO3_ (填“”、“”或“”)H5IO6；(4)已知 ClO2- 为

14、V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2-的等电子体_；(5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(6)已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 g/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选

15、择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A、收集氯气时，氯气的密度大于空气密度，应该采取长进短出方法，A错误；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液应该使用玻璃棒引流，不能直接倒入容量瓶，避免液体流到容量瓶外，B错误；C、检验氨气使用的是湿润的红色石蕊试纸，C错误；D、可以利用水与盐的沸点差别较大，利用蒸馏装置制取少量的蒸馏水，D正确。答案选D。2、B【答案解析】根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N2和O3的混合气体与等体积的N2所含分子数相等，但由于N2是双原子分子，O3是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等，A错误；由于-CH3与-OH都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，

16、都是9个，B正确；常温常压下28 g CO的物质的量为1mol，而22.4 L O2的物质的量要小于1mol，C错误；16 g CH4与18 g NH4+的物质的量都为1mol， CH4分子中质子数为10 mol，而NH4+的质子数为11 mol，D错误。故本题应选B。3、B【题目详解】A、0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA，故A错误；B、H218O和D2O摩尔质量都是20g/mol，则18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为：10NA=9NA，故B正确；C、氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移电子数小于NA

17、，故C错误；D红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g铁物质的量为1mol，与足量水蒸气反应，生成molH2，故D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确二氧化硅晶体结构特点，熟悉可逆反应不能进行到底是解题关键。4、C【答案解析】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。5、C【题目详解】A. 氯的核电荷数为17，37C

18、l-的结构示意图，A项错误；B. 元素符号左上角的数字表示质量数，中子数为7的碳原子：，B项错误；C. 氨分子含有三个共价键，C项正确；D. 次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式，D项错误；答案选C。【答案点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。6、D【答案解析】A. 分液时，为了使分液漏斗中的液体顺利滴下，要先打开分液漏斗上口的塞子，时分液漏斗内液体的压强上下一致，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中，选项A正确；B. 蒸馏操作时，为了测定蒸出

19、的馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，选项B正确；C. 蒸馏中，为了增强冷凝效果，利用逆流原理，将冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，选项C正确；D. 用苯萃取出溴水中的溴后，可根据苯、液溴的沸点不同，用蒸馏的方法从溴与苯混合物中提纯溴，选项D错误。合理选项是D。7、A【答案解析】A.该电池可被海水激活，产生电能，故A项正确；B.负极为Mg 失电子，负极反应为Mg -2e-=Mg2+，故B项错误；C. KCl溶液可代替海水激活原电池，故C错误；D.由Mg - 2Cl知电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.1 mol，故D错误；答案：A。8、C【分析】电离常

20、数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；C、kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2）。【题目详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、代表HNO2

21、，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c

22、(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。9、D【分析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，所以在溶液中既存在未电离的电解质分子，也有电离出来的离子，两者共存。据此解答。【题目详解】A、HCl熔化时不导电，但HCl溶于水能完全电离，是强电解质，A错误；B、如果强电解质的水溶液浓度小，其导电能力也很差，B错误；C、有些共价化合物如HCl属于强电解质，有些如CO2属于非电解质，有些如CH3COOH属于弱电解质，C错误；D、弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存，D正确；答案

23、为D。10、B【题目详解】A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，温度c点高于b点，所以电离平衡常数：c点b点，故A正确；B、b点得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B错误；C、ac温度升高，c点时温度最高，说明c点时两者恰好完全中和，c点得到NaNO2溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+

24、），故D正确；故选B。11、D【答案解析】A.酸或碱抑制水的电离，含弱离子的盐促进水的电离，NaOH是强碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，则NaOH抑制水的电离，Na2CO3促进水的电离，所以两者水解程度不同，故A项错误；B项，醋酸为弱酸，其它条件不变，稀释醋酸溶液，c(H+)减小，c(OH)增大，所以c(OH)/c(H)增大，故B错误； C.NaOH溶液显碱性，抑制水的电离，其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度将降低，所以水的电离程度增大，故C项错误。D.温度升高，水的电离程度增大，c(OH)和c(H)增大，所以KW= c(OH)c(H)增大，故D项正确；答案为D。【答案点睛】本

25、题主要考查碱性物质以及温度对水的电离的影响。加酸加碱抑制水的电离。升高温度水的离子积增大；盐类水解促进水的电离。12、D【题目详解】：A SO2、SO3是酸性氧化物， CO不是酸性氧化物，A错误；B氧化钙与水的反应不是氧化还原反应，B错误；C澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，C错误；D工业上一般采用下列反应合成甲醇： CO+2H2CH3OH，所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，D正确；故选D。13、B【答案解析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；X、Y、Z、W原子最外

26、层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素；A电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r(W)r(Y)r(Z)，故A错误；B元素Z(O)、W(Na)形成的两种化合物氧化钠、过氧化钠中，阴、阳离子个数比相同均为1：2，故B正确；C非金属性ZY，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为NH4NO3，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D错误；故选B。14、D【题目详解】A碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，可用加热的方法除去，故A正确；B汽油和水互不相溶，可用分液的方法分

27、离，故B正确；C海水蒸馏可以得到淡水，可使用蒸馏的装置，故C正确；D胶体粒子能够通过滤纸，不能用过滤法分离，应用半透膜进行提纯，故D错误；故答案选D。15、B【分析】根据题图可知，Al在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则A溶液为硝酸铝溶液，气体C为NO，E为二氧化氮，F为HNO3，铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸根离子和氨气，则B溶液中含偏铝酸根离子，碱性气体D为氨气。【题目详解】A由上述分析可知，B溶液中含有AlO，故A项说法正确；B铝离子和偏铝酸根离子可以发生相互促进的水解反应，产生氢氧化铝沉淀，故B项说法错误；CD、F分别为氨气、HNO3，二者可反应生成硝酸铵，硝

28、酸铵属于盐，故C项说法正确；DE为二氧化氮，有毒，排入大气中会造成污染，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。16、B【分析】催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即H=E1-E2，据此解答。【题目详解】催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以H不变，即H=E1-E2。A、由图可知，反应的活化能等于E1=xkJ.mol-1，故A错误；B、对于一个特定的反应，H不变，故B正确； C、若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故C错误；D、1 molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生

29、成SOCl2（g）的H=（xy）kJmol1，故D错误；故选B；【答案点睛】计算H时注意物质的状态，状态不同，则H也不相同。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期A族 SiO2 SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O 极性 Mg 2Mg+ CO2 = 2MgO +C 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si

30、元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2 +2OH- =SiO32- + H2O；（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键，电子式为；（4）四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+ CO2 2MgO +C。点睛：高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间

31、的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。18、7取代反应醚键、羧基9种【答案解析】(1)H2C=CHCN分子结构中的碳碳双键是平面结构，碳碳单键可以旋转，因此在一个面上最多有7个原子。根据流程图，DE过程中就是用

32、氯原子代替了结构中羧基上的羟基，属于取代反应；中含有的官能团有羧基和醚键，故答案为7；取代反应；醚键、羧基；(2)根据流程图，B与邻二苯酚发生取代反应生成C，反应的化学方程式是为，故答案为；(3)满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：苯环上有2个取代基且位于对位；分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应，说明含有-COOH和醛基，结合D的分子式可知，苯环上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的结构有：OHCOCH2COOH、OHCCH2-O-COOH、OHC- CH2O-COOH、OHC- OCH2COOH、OHC- CH2-OCOOH、OHC- O-CH2COOH、OHCCH(OH)COO

33、H、OHC- CH(OH)COOH、HOCH(CHO)-COOH共9种；满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：苯环上有2个取代基且位于对位；分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应，说明含有-COOH和醛基，水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有HCOO-(酯基)、且苯环直接与O原子相连，由此可写出同分异构体的结构为，故答案为9；(4)反应EF中，N-H键中H被取代，而中有2个N-H键，不难想到，副产物为2个N-H键中的H均发生反应生成，故答案为；(5)对比多沙唑嗪与F的结构，即可写出试剂X的结构简式为，故答案为。点睛：本题是一道综合性的有机合成试题，考查了同分异构题的书写

34、，题目难度较大。注意关注重要官能团的性质，书写同分异构体(有限制条件的)要求熟练掌握各种官能团的性质。本题的易错点为同分异构体数目的判断。19、 蒸馏烧瓶 NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O 无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 除去氧气 防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解 该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2 【答案解析】（1）由图中仪器结构可知，b为蒸馏烧瓶；A装置制备氮气，方程式为NH4Cl

35、+NaNO2N2+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶，因此无法判断。（3）由于温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等，氧气能与镁反应，因此装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是除去氧气。氮化镁易与水反应，则F装置的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解。（4）由于该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2。（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），气

36、体是氨气，物质的量是V/22400mol，所以氮化镁的物质的量是V/44800mol，则样品中氮化镁的质量分数为。20、 f e d ，c CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2 浓氨水 饱和NaHCO3溶液 B 防止倒吸 吸收多余的NH3 过滤 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结【答案解析】工业制取碳酸氢钠的反应为NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，即向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳。考虑到氨气的溶解度过大，需要注意防倒吸，所以要从c口通入氨气（干燥管防倒吸），从d通入二氧化碳。实验室制取二氧化碳应该选用碳酸钙和稀盐酸

37、反应，所以装置为A，考虑到盐酸挥发，应该先通过饱和碳酸氢钠溶液（装置D），除去挥发的HCl。则装置B为实验室制取氨气。根据上述分析得到：（1）装置的连接顺序为：a接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2。装置B为实验室制取氨气，选用的方法是将浓氨水滴加到氧化钙上。D中为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去挥发的HCl。（3）为保证氨气先通入，所以要先让B装置进行反应。（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。无水氯化钙的作用是吸收氨气（生成CaCl28NH3）。（5）碳酸氢钠从溶液中析出，经过滤得到固体。（6）氯化铵受热会分解为氨气和氯化氢气体，而氯化钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠固体，即如果主体是大量的氯化铵，其受热分解后固体会大量减少。考虑到低温下氨气和HCl不共存，反