2022年安徽省六安市高三化学第一学期期中质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应X(g)Y(g) nZ(g) H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应方程式中n1B10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

2、C10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D前5min后，用X表示的反应速率为v(X)0.08molL1min12、对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) +nY(s)pZ (g)；H0,则金刚石比石墨稳定CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJ/mol二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去

3、） (1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: _，Z 为_（写化学式）；(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式 _，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量_(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法_ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M。写出

4、发生反应的离子方程式_.24、（12分）以甲苯和丙烯为起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）写出A中官能团的名称_。写出E的结构简式_。（2）反应类型：反应_，反应_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）酯G有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的芳香族同分异构体（写结构简式）_。.既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；.能发生银镜反应。.苯环上的一取代物只有2种（5）检验A存在溴元素的方法_（6）设计由物质C合成物质F的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_25、（12分）亚硝酰M(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5T，遇水易水解生成一种氢化

5、物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(1)装置B中仪器a的名称是_，装置E中的试剂为_。(2)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B中_时关闭K1、K2。向装置C三颈瓶中通入干燥Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备NOCl。(3)装置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是_；若装置C中去掉盛CaCl2的干燥管，则C中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：将所得亚硝酰M(NOC1

6、)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液为指示剂，用0.8molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)滴定时应将AgNO3标准溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_；若滴定开始时仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”果)。26、（10分）(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。回答下列问题：(1)中铁离子的配位数为_，其配体中

7、C原子的杂化方式为_。(2)步骤发生反应的化学方程式为_。(3)步骤将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量_(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是_。(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_(填装置序号)。确认气体产物中含CO的现象为_。27、（12分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程

8、式解释使酚酞试液变红的原因： _，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入MnO2发生反应的化学方程式为_。(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是_。乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_。请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体

9、组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，_，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。28、（14分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2，钛酸亚铁的化学式为_；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2

10、+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_。29、（10分）储氢材料

11、、燃料电池等方面具有重要应用。(1)中H元素的化合价为，具有强还原性，一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为_。(2)燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。电解池阴极的电极反应式为_。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_。(3)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示。其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为_。已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_(用离子方式表示)。(4)在催化剂的作用下，与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化

12、如图所示。020min内，温度随时间快速升高的原因是_。20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】A10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，然后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是气体物质的量减小的反应，则n=1，故A正确；B根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10

13、min时增大了压强，故C正确；D在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L，05minX的物质的量浓度的变化为2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，则该时间段X的平均反应速率为v(X)=0.08molL-1min-1，故D正确；故选B。2、C【题目详解】A、当m=p时，增大压强，化学平衡不发生移动，正确；B、当容器容积不变时，通入氦气，化学平衡不发生移动，正确；C Y是固体，增加Y的物质的量，化学平衡不发生移动，不正确；DH不为0，其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动，正确。3、A【分析】HCO3或CO32与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参

14、与产生气体反应的离子不可能为HCO3或CO32；盐酸中含有Cl，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg

15、2+；所以X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；据以上分析解答。【题目详解】HCO3或CO32与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3或CO32；盐酸中含有Cl，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+

16、、Cl、NO3和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；综上所述，X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；A. 结合以上分析可知，X溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，A错误；B. 结合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3或CO32，B正确；C. 结合以上分析可知，生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，C正确；D. 结合以上分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正确；

17、综上所述，本题选A。【答案点睛】溶液中Fe2+和NO3能够大量共存，NO3没有强氧化性；但是酸性环境下，HNO3具有强氧化性，Fe2+和NO3之间发生氧化还原反应，二者不能大量共存，这就是本题解答的突破点。4、C【答案解析】根据化学实验基础中的操作和注意事项分析；根据胶体的本质特征和性质分析。【题目详解】A. H2O2溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不溶于水，利用排水法收集，则图所示装置用H2O2溶液制备O2，故A正确，但不符合题意；B.图利用单位时间内收集到O2的体积计算H2O2分解的速率，故B正确，但不符合题意；C.胶体亦能透过滤纸，故C错误，符合题意；D.用已知浓度的硫酸来滴定

18、NaOH溶液，用酸式滴定管正确，故D正确，但不符合题意。故选C。【答案点睛】胶体的粒子直径介于1100nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜，鉴别溶液和胶体利用丁达尔效应。5、C【题目详解】乙酸丁酯的制备采用的是回馏装置，并非边制备边蒸馏，故选C。6、D【答案解析】试题分析：原电池反应必须是自发的氧化还原反应，否则不能设计成原电池，通过对反应析，选项只有D符合题意。考点：考查原电池与氧化还原反应的关系7、C【答案解析】A项，图1所示，AC整个反应中H=(E1-E2)+(E3-E4)，故A错误；B项，图2所示，石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；C项，Al3+中加入OH-反应先

19、生成氢氧化铝沉淀，溶液中含铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成AlO2-，溶液中含铝微粒浓度增大，a区域对应溶液含铝微粒浓度很低，是因为大部分转化成了Al(OH)3，故C正确；D项，阴影部分的面积指的是某反应物浓度的变化值，故D错误。8、D【题目详解】A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂在温度较高时容易失活，需要冷冻保存，故A正确；B. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；C. 纳米复合材料表面积大，纳米复合材料实现了水中微污染物铅（）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小，故C正确；D. 光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选D。9、C【题目

20、详解】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A项错误；B、Z是S，是非金属元素，B项错误；C、X的原子序数为a，He的原子序数为2，F的原子序数为9，则Y的原子序数为a-7,，C项正确；D、氟的最低价为-1价，X的气态氢化物化学式为HX，D项错误；答案选C。10、C【答案解析】“黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xn，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间 贸迁有无”的意思是，“最好的黄金，价值要比黑铁高一万六千倍，然而，如果没有铁制的锅、刀、斧之类供人们日常生活之用，金属的另一种作用是铸成

21、钱币，作为贸易交往中的流通手段”，据此分析解答。【题目详解】A明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；B不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；C金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；D生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；故选C。11、C【答案解析】A、标准状况下，HF是液体而不是气体，无法计算22.4 LHF中含有的分子数目，故A错误；B、在标准状况下，n（NO）= = 0.5mol，所含原

22、子物质的量是0.5mol2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物质的量是0.5mol2=1mol，则二者所含原子的总物质的量是（1+1）=2mol，根据原子守恒规律，反应后原子的总物质的量还是2mol，即原子总数是2NA，故B错误；C、5.6gFe的物质的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+时，转移电子总数为3 NA，Fe全部生成Fe2+时，转移电子总数是2 NA，则生成的既有Fe3+又有Fe2+时，转移的电子总数大于2 NA小于3 NA，故转移电子数可能是0.26 NA，所以C正确；D、将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化

23、铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故D错误；所以答案选C。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。12、C【答案解析】A.香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故A说法正确；B.向煤中加入适量石灰石可发生如下反应：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

24、，可减少二氧化硫的排放，故B说法正确；C.含放射性元素的天然建材会向空气释放出氡，从而造成室内空气污染，故C说法错误；D.催化转化器可加快汽车尾气中CO、NOx等转化为CO2和N2，从而可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放，故D说法正确；答案选C。13、D【题目详解】A. 根据原子守恒可知金属铝的质量是0.02mol27g/mol0.54g。向溶液中加入lmolL-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol1mol/L=0.04mol，则金属钠的质量是0.92g，则原合金的质量是0.92g0.54g=1.46g，

25、选项A错误；B. 由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知生成氢气是0.02mol0.03mol0.05mol，标准状况下的体积是1.12，选项B错误；C.当沉淀恰好完全溶解时溶液为NaCl、AlCl3的混合溶液，根据元素守恒可得n(HCl)=n(Na)+3n(Al)= 0.04mol0.02mol3=0.1mol,v(HCl)=nV=0.1mol1mol/L=0.1L=100ml，所以V2=100ml，选项C错误。D. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸

26、钠，n(NaOH)(过量)=0.02L1mol/L=0.02mol，由于发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O;所以消耗盐酸的物质的量也是0.02mol,因此其体积是V(HCl)=0.02mol1 mol/L=0.02L=20mL，所以V1为20ml。因此与偏铝酸钠反应的盐酸是20mL，由方程式可知NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3+ NaCl;生成氢氧化铝是0.02mol，质量是1.56g，故D正确。正确选项是D。14、A【答案解析】次氯酸的电子式为，故错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故正确；等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1：1，故错误；云、雾都是胶体，云、雾

27、均能产生丁达尔效应，故正确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误；选A。15、D【分析】，则 ，故越大，越小。【题目详解】A.平衡曲线右上方为不饱和溶液，左下方为过饱和溶液，a点在曲线的右上方，为的不饱和溶液，所以没有沉淀生成，A正确；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固体，可以将转化为更难溶的，达到除去的目的，B正确；C.根据图像可推知， ， 和共存的悬浊液中, ，C正确；D. 向悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移动，但溶液依然是饱和溶液，故保持不变，D错误；答案选D。16、C【题目详解】设O2为3V

28、，NO为4V，根据2NO + O2= 2NO2，烧瓶内实际存在的是4VNO2和1VO2与水作用，反应为：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，恰好完全反应，无气体剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，选C，故答案为：C。17、A【题目详解】构成原电池，活泼金属作负极，先被腐蚀，说明a的金属性强于b；电解过程中，阳离子氧化性强的先析出，根据单强离弱，因此b的金属性强于c；显中性，因此硝酸是强酸，此盐属于强碱强酸盐，d是活泼金属；故选项A正确。【答案点睛】18、C【答案解析】25 时，根据溶度积可判断，其饱和溶液中Ag浓度大小依次是：AgClAgIAg2S。19、D【

29、分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答。【题目详解】A. 液态HCl溶于水能导电，固态AgCl溶熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，A项错误；B. NH3和CO2本身不能电离出离子，与水反应生成的一水合氨或碳酸电解质溶液能导电，则NH3、CO2属于非电解质，B项错误；C. 金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，但14C是原子，不是碳元素的同素异形体，C项错误；D. 淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精均是由两种或两种以上物质组成的混合物，D项正确；答案选D。【答案点睛】掌握非电解质的判断方法是解

30、此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于非电解质。常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，学生需要理解并谨记。20、D【题目详解】A若X为NH3，则Y为NO，Z为NO2，A为硝酸，故A正确；B若X为H2S，氧气少量时，生成硫单质和水，氧气过量时，生成二氧化硫和水，则Y为S或SO2，Z为SO2或SO3，A为亚硫酸或者硫酸，故B正确；C根据图示，反应和一定为氧化还原反应，结合选项A、B分析可知，若X为NH3，Z为NO2，

31、与水的反应为氧化还原反应，若X为H2S，Z为SO2或SO3，与水反应为非氧化还原反应，则反应有可能为非氧化还原反应，故C正确；D根据B项分析，若X为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D错误；答案选D。21、D【题目详解】A. 催化剂可降低反应的活化能，不改变始终态，则加催化剂不能改变反应的焓变，故A错误；B. 能量越低越稳定，根据图示知过渡态()没有过渡态()稳定，故B错误；C. 根据图示知，生成的过程所需的活化能高于生成的过程所需的活化能，则反应速率较慢，故C错误；D. 根据图示知，生成的过程所需的活化能高于生成的过程所需的活化能，则生成的碳正离子多，而

32、进攻碳正离子后得到，即主要产物是，故D正确；故选D。22、D【答案解析】A、等量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量高，能量越高，燃烧放出的热量越多，选项A错误；B、由C（石墨）=C（金刚石）H0可知反应吸热，金刚石的能量比石墨能量高，能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，选项B错误；C、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应无元素化合价变化，属于复分解反应，属于非氧化还原反应，反应需要吸热，焓变大于零，选项C错误；D、20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量，则中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

33、H=-57.4kJ/mol，选项D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反应/取代反应 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O 【分析】(1)红棕色气体可以是NO2或Br2，但后续反应中Br2不能全部进行。日常生活中应用最广泛的金属为铁。铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。(2)淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr，能和水反应的只有Na2O2。M

34、 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则M为氢氧化铝。A 为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。(3)厨房中常用调味品考虑NaCl、CH3COOH，由于M、N 为同一物质，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，则M、N为CH3COOH，Y 为乙醇，Z 为乙醛，X 为乙酸乙酯。【题目详解】（1）由图中信息可知，X 为 NO2，A 为金属铁，Z 为硝酸铁，M 为硝酸亚铁，X 与 H2O 反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。（2）结合图示和题目信息可知 X 为过氧化钠，A 为铝盐溶液，M 为氢氧化铝，所以 X 的电子

35、式为：，A 中简单阳离子即铝离子的结构示意图为；1mol 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 2mol，故最多可得氢氧化铝 2/3mol，即 52g；答案为： ； ；52g。（3）由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y 为乙醇，Z 为乙醛，M 为乙酸。乙醇与乙酸反应生成酯为酯化反应/取代反应。检验醇中混酸，可取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高锰酸钾溶液与乙醇反应的离 子 方 程 式 :5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。答案为：酯化反应/取代反应 ； 取少量混合物于试管中，

36、加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 ；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。【答案点睛】本题考查了氮及其化合物、钠及其化合物、有机物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互转化关系。本题需要从题目给出的特征、用途、性质进行分析，在多个可能性内进行筛选，找出符合题意的物质进行答题。24、溴原子 加成反应 取代反应 、 取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素，反之无 【分析】甲苯与氯气发生苯环上取代反应生成D，D发生水解反应得到E，由E与

37、F反应产物G（酯）的结构结构式可知，E为，则D为，F为CH2=CHCOOH，F还可发生加聚反应可生成H；丙烯发生与溴水发生取代反应得到A，A发生水解反应得到B，B催化氧化得到C，C与银氨溶液反应得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C为，B为，A为，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）A为，则A中官能团的名称溴原子；E的结构简式为；（2）反应为碳碳双键的加成反应，故反应类型为：加成反应；反应为卤代烃的水解反应，其反应类型为：水解反应（或取代反应），故答案为加成反应；水解反应（或取代反应）；（3）反应为醇的催化氧化反应，B为，在铜催化作用下与氧气发生反应，其化学方程式为：；（

38、4）酯G为，分子式为：C10H10O2，不饱和度为：=6，其芳香族同分异构体中，能发生银镜反应则含有醛基，苯环上的一取代物只有2种，则说明苯环上有2个取代基，处于邻对位，既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应，则说明含有酯基，则符合条件的同分异构体可以为：、；（5）A中含有溴原子，可先让其发生水解反应生成溴离子，再利用银离子与溴离子的反应现象证明，具体方法为：取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素；（6）C为，可先进行催化氧化生成，再加氢还原生成，最后在浓硫酸催化剂作用下发生消去反应得到F（CH2=CH-COOH），具体合成路线如下

39、：。25、长颈漏斗 饱和食盐水 红棕色完全消失 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 酸式 90% 偏低 【分析】本实验的目的是制备NOCl，该物质易与水反应，制备过程要保持干燥；装置A中利用铜和稀硝酸反应生成NO，装置B对NO进行干燥之后进入装置D中，与干燥纯净氯气在冰盐水浴条件下反应生成NOCl，D装置可以防止空气中的水蒸气进入反应装置是NOCl水解；实验时，需先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，利用产生的NO将装置中的空气排尽，NO易被氧气氧化成NO2，当观察到B中红棕色气体NO2完全消失后，说明装置中空气被排尽，此时

40、装置中充满NO；关闭K1、K2，向装置C三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备NOCl。【题目详解】(1)装置B中仪器a的名称是长颈漏斗，因为盐酸易挥发，制备的Cl2中含有少量的HCl，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，装置E中的试剂为饱和食盐水除去Cl2中的HCl。故答案为：长颈漏斗；饱和食盐水；(2)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，产生NO气体，当观察到B中红棕色完全消失时，说明装置中充满NO，关闭K1、K2。向装置C三颈瓶中通入干燥Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备NOC

41、l。故答案为：红棕色完全消失；(3)装置B、D除可干燥NO、Cl2外，还可以通过观察气体通过洗气瓶时产生气泡的多少、快慢，通过观察气泡的多少调节两种气体的流速，控制NO和Cl2的气泡的最佳速度为2：1，以便发生反应2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反应充分；若装置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一种氢化物：HCl、两种氮的常见氧化物分别为：红棕色NO2和无色的NO，则C中NOCl可能发生反应的化学方程式为2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2。故答案为：通过观察气泡的多少调节两种气体的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；(4)AgNO3在溶液中水解显

42、酸性，滴定时应将AgNO3标准溶液加入酸式滴定管中；亚硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Cl，Cl和Ag发生反应：Cl+Ag=AgCl，滴定终点Cl完全反应，Ag与CrO生成砖红色沉淀，根据元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Cl)=n(Ag)=0.8molL-122.510-3L=0.018mol，则样品中n(NOCl)=0.018mol =0.18mol，所以质量分数= 100%=100%=90%；滴定管0刻度线在上方，仰视读数变大。先仰视后正常，计算体积时为V后-V前(偏大)所以测定结果偏低，根据n(NOCl)=n(Cl)=n(Ag)，则测定的NOCl的物质的量增大，测定结果偏低

43、，故答案为：酸式；90%；偏低。26、6 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分 DCBADE A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊 【分析】莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O经过NaOH溶液处理后生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)3与KHC2O4反应生成K3Fe(C2O4)3溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶得K3Fe(C2O4)33H2O，据此分析解题。【题目详解】(1)中铁离子为中心离子，为配体，由于每一个能与中心离子形成两个配位键，故中铁离子的配位数为6，其配体的结构简式为，故每个C原子周围形成3个

44、键，无孤对电子，故碳原子的杂化方式为，故答案为：6；(2)由分析可知，步骤发生反应为Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，故其化学方程式为，故答案为：(3)步骤将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为，已知常温下溶液的pH约为3.5，故为了防止pH偏高且不引入新的杂质，应随反应进行需加入适量H2C2O4以降低pH，故答案为：H2C2O4；(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体，此时晶体表面还有大量的可溶性杂质，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，再用95%乙醇洗涤以除去表面的水分，同时便以干燥，故答案为：洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除

45、去表面的水分；(5)检验CO2通常用澄清石灰水，检验CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2，然后干燥后通入灼热的CuO后再用澄清石灰水检验产物，最后需进行尾气处理，收集CO，故按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为DCBADE，故答案为：DCBADE；经过上述分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色变为红色，将生成的气体通入其后的D中的石灰水变浑浊，即可确认气体产物中含CO， 故答案为：A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2=2H2O+O2 2Na2O2+2SO2=2N

46、a2SO3+O2 取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡； 加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤 【分析】（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气；（2）根据反应物和生成物写出方程式，根据得失电子数相等配平方程式；要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了；根据过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2S

47、O4；硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化钡反应生成沉淀，亚硫酸钡加硝酸时氧化生成硫酸钡，不能说明是否含硫酸钡；利用亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶分析判断。【题目详解】(1)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；反应生成的H2O2具有漂白作用；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2，故答案为：2H2O2=2H2O+O2；(2)Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，结合得失电子守恒知，该反应方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32就可以了，则取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3，故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3；因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4；由实验流程可知，稀硝酸具有强氧化性，它也会将亚硫酸钡氧化为硫