2022-2023学年浙江省金丽衢十二校高三化学第一学期期中质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是（ ）WXYZA原子半径：XYW

2、B最高价氧化物对应水化物的酸性：XYYWD简单离子的还原性：YZ2、2019年为国际化学元素周期表年。鉝(Lv)是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是( )ALv位于第七周期第VIA族BLv在同主族元素中金属性最弱CLv的同位素原子具有相同的电子数D中子数为177的Lv核素符号为Lv3、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Bc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触CY形管乙

3、中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀De、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体4、-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A其分子式为C8H11NO2B可以发生加成和取代反应C具有含苯环的同分异构体D分子中可能共平面的碳原子最多为6个5、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是AFe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在CFe3+与Fe2+至少有一种D该溶液中c(Cl-)

4、至少为0.2molL16、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NAB1mol甲基含有的电子数为7NAC常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4NAD0.1L 0.5molL1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA7、一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2AABBCCDD8、下列各表述与示意图不一致的是A图表示5 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1

5、 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HV(逆)9、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A生石膏：CaSO4H2OB芒硝：Na2SO47H2OC熟石灰CaOD酒精：CH3OH10、温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应BT

6、2温度下此反应的平衡常数K=4C温度为T1时，0t1时间段的平均速率(Z)=2.0103molL1min1D在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是A操作发生的反应为非氧化还原反应B在实验室进行操作时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中未发生置换反应12、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+

7、5H2O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是ANaC1O在反应中作氧化剂B制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4，反应中共有6mol电子转移C高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质13、将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是A合金中镁铝的物质的量之比为1:2B合金完全溶解转移电

8、子的物质的量为0.032molC原稀硝酸的物质的量浓度为0.45 mol/LDF点溶液中，溶质仅为NaAl（OH）414、化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A“洁厕灵“有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料15、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A16g CH4所含原子数目为NAB1molL1NaCl溶液含有NA个Na+C常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2

9、分子D2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA16、化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是A推广使用电动汽车低碳交通工具B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产17、某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42- 离子B原溶液中一定含有NH4+ 离子C原溶液中一定含有Cl- 离子D原溶液中一定含有Fe3+ 离子18、中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示其中多硫化锂(

10、Li2Sx)中x=2、4、6、8。下列说法错误的是 ( )A碳纳米层具有导电性，可用作电极材料B充电时，Li+移向Li2Sx膜C电池工作时，正极可能发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越少19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42、OHB在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、NO3、K+C在pH = 1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+D在1 molL1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO320、以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为

11、原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B滤渣的主要成分是SiO2和FeC“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。D“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气21、常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH)Dc(CH3COOH)c

12、(CH3COO)0.02 mol/L22、下列关于金属元素的叙述正确的是()A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D大多数金属元素的单质为电的良导体二、非选择题(共84分)23、（14分）、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 _ （2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 _ （3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应则这些物质可能是： _ 、在Na+浓度为0.6m

13、ol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为_。（2）实验中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：_。（3）通过实验I、和必要计算，判断K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为_。（若不

14、存在，此空不需填写）24、（12分）已知：+CH2=CH-M-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等),由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：(1)写出反应C+DE的反应类型 _； A中官能团名称为_。(2)写出结构简式：B_ D_。(3)写出反应方程式：EF_。(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意1种同分异构体的结构简式：_分子中除苯环外，无其它环状结构 分子中有四种不同化学环境的氢原子能发生水解反应，不能与金属钠反应能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应。25、（12分）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰

15、酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：(1)装置A中a的作用是_；装置C中的试剂为_；装置A中制备Cl2的化学方程为_。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为_(填标号)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的

16、杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含的质量分数表达式为_。下列关于样品组成分析的说法，正确的是_(填标号)。A.时，样品中一定不含杂质B.越大，样品中含量一定越高C.若步骤I中滴入

17、KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高26、（10分）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1：称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2：称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所

18、用到的玻璃仪器有_。（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_。（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化学反应的离子方程式是_。（4）检验“实验2”的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法是_。（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是_A胶体的分散质能透过滤纸B实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色C当光束通过

19、胶体时能产生丁达尔效应D胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是_。27、（12分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4 (夹持装置略)（1）简述检验该装置气密性的方法：_。（2）A为氯气发生装置。A中化学反应的被还原的元素是_。（3）装置B的作用是除杂，所用试剂为_。（4）C中得到紫色固体和溶液。请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目：_。 此

20、反应表明:氧化性Cl2_FeO42-(填“”或“”或“YW，故A正确；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：XY Z，故C错误；D项、元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，元素非金属性ZY，则简单离子的还原性：YZ，故D正确；故选C。【答案点睛】电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小是解答关键，也是易错点。2、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外层电子数是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，据此分析。

21、【题目详解】A由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第A族，故A正确；B同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；C同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；D中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为Lv，故D正确；答案选B。3、D【题目详解】A玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误。B如果Y形管乙产生极易溶于水的气体，如氨气，将导管d插入BaCl2溶液中，会引起倒吸，故B错误。C与BaCl2不反应，不能生成BaSO3，若Y形管乙中产生的是氧化性气体，氧化性气体将氧化成，而不是将

22、BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故C错误；D若Y形管乙中产生的气体是氨气，氨气是碱性气体，导入使溶液呈碱性或中性时，可以与反应生成大量的，与反应生成BaSO3，浓氨水和NaOH固体混合可以制得氨气，因此e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，故D正确。综上所述，答案为D。4、D【题目详解】A.该物质的分子式为C8H11NO2，故A正确，不符合题意；B.该物质含有碳碳双键和酯基，所以能发生加成和取代反应，故B正确，不符合题意；C.该物质具有四个不饱和度，故具有含苯环的同分异构体，故C正确，不符合题意；D.碳碳双键、-CN、-COOC均直接相连，且3个原子可确定一个平面，连接2个甲基的C

23、为四面体结构，可能共平面的碳原子最多为7个，即只有1个甲基上C与其它碳原子不共面，故D错误，符合题意。故选D。5、A【分析】pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：2=0.02m

24、ol，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol，0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，氯离子的浓度最小为0.03mol/0.1L=0.3mol/L，据以上分析解答。【题目详解】A根据分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正确；B原溶液中一定不存在，一定含有Cl-，B错误；C原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C错误；D根据分析可知该溶液中c（Cl-）0.3molL-1，D错误；答案选A。6、A【题目详解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8g

25、Na2O2物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1NA，故A正确；B. 1mol甲基含有的电子数为9NA，故B错误；C常温常压Vm不等于22.4L/mol，Vm未知无法计算乙烯的物质的量和氢原子数，故C错误；D醋酸为弱酸，部分电离，0.1L0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故D错误；故答案为A。【答案点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体

26、，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。7、B【答案解析】A.考查铝及其化合物之间的相互转化，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，A错误；B. 考查铁及其化合物之间的相互转化，B正确；C. 考查硫及其化合物之间的相互转化，S不能直接转化为SO3，C错误；D. 考查氮及其化合物之间的相互转化，N2不能直接转化为NO2，D 错误。答案选B。8、C【分析】KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合： ；升高温度，平衡向吸热方向移动；当加入盐酸20 mL时

27、，pH发生骤变；曲线AB表示平衡状态，在状态C时，在温度T1下， c（I3）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡。【题目详解】A酸性KMnO4与H2C2O4混合，随着反应的进行，不断有Mn2生成，最终趋于稳定，故A正确；B反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HV(逆)，故D正确；答案选C。【答案点睛】酸性KMnO4在溶液中发生氧化还原反应时，一般被氧化为Mn2，再根据氧化还原配平原则配平方程；常温下，强酸与强碱的滴定，在pH=7发生突变。9、B【题目详解】A生石膏化学式为CaSO42H2O，故A不符合题意；B芒硝化学式为Na2SO47H2O，故B符合题意；C熟石灰化学式为Ca

28、(OH)2，故C不符合题意；D酒精结构简式为CH3CH2OH，故D不符合题意。综上所述，答案为B。10、B【题目详解】A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t1时T2时的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。对于T1来说，T2相当于升温，升温后Y减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误；B.根据表格中数据，列出T2温度下的三段式：X(g)+Y(g) 2Z(g)初始 0.16 0.16 0变化 0.08 0.08 0.16平衡 0.08 0.08 0.16所以，B项正确；C.先据表格中数据求出温度为T1时，0-t1

29、时段用Y表示的平均速率为，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C项错误；D.其他条件不变时，充入0.2molZ等效于在恒温恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相当于起始加入0.26molX和0.26molY，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY与起始加入0.16molX和0.16molY为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D 项错误；所以答案选择B项。11、B【题目详解】A.操作为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应，属于非氧化还原反应，A说法正确；B.操作为固液分离，为过滤，在实验室进行过滤时，只需要漏斗、玻

30、璃棒和烧杯3种玻璃仪器，B说法错误；C.进行操作制备留谁合氯化镁，带有结晶水，则操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C说法正确；D.在整个制备过程中，氯化镁与石灰浆、氢氧化镁与盐酸为复分解反应，溶液生成晶体、晶体失去结晶水，为非氧化还原反应，电解氯化镁为分解反应，过程中未发生置换反应，D说法正确；答案为B。12、B【分析】2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反应中，FeC13 Na2FeO4中铁元素化合价由+3价升高到+6价，发生氧化反应，做还原剂；NaClONaCl中氯元素化合价由+1降低到-1价，发生还原反应，做氧化剂；根据反应可知：生成2molNa2F

31、eO4，反应转移电子6mol；据以上分析解答。【题目详解】2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反应中，FeC13 Na2FeO4中铁元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂；NaClONaCl中氯元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；根据反应可知：生成2molNa2FeO4，反应转移电子6mol； A.结合以上分析可知， NaC1O在反应中作氧化剂，A正确；B. 结合以上分析可知，生成2molNa2FeO4，反应转移电子6mol；每生成1molNa2FeO4，反应中共有3mol电子转移，B错误；C. 根据信息低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱

32、和就可析出高铁酸钾，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，C正确；D. K2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能吸附水中的悬浮杂质，可用来净水,D正确；综上所述，本题选B。13、D【答案解析】将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出，说明硝酸生成的还原产物是铵根离子，所以镁铝合金与硝酸反应后所得的溶液中含有的阳离子有：Al3、Mg2、NH4，若硝酸过量，则溶液中还可能还有H，若含有H，则向反应后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，各阳离子与OH反应的先后顺序是：OH先与H反应生成水，再与Al3、Mg2反

33、应生成沉淀，然后与NH4反应生成一水合氨，最后与氢氧化铝沉淀反应，使氢氧化铝沉淀溶解。根据图像可知，开始滴入NaOH溶液时，无沉淀生成，故与镁铝合金反应时硝酸过量，反应后的溶液中含有H。A.根据上述分析可知，EF段发生的反应是：Al(OH)3OH=Al(OH)4，此段消耗NaOH溶液的体积是（49-41）mL=8mL，则n（NaOH）=0.008L1.00 mol/L=0.008mol，根据反应方程式，Al(OH)3的物质的量是0.008mol，则Al3的物质的量也是0.008mol。CD段发生的反应是：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，此段共消耗NaOH的物质的量是

34、：（37-5）10-3L1.00 mol/L=0.032mol，因 Al3的物质的量是0.008mol，则和Al3反应消耗的NaOH为0.024mol，所以和Mg2反应消耗的NaOH的物质的量是0.032mol0.024mol=0.008mol，则Mg2的物质的量是0.004mol，所以合金中镁铝的物质的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB.因合金中Mg的物质的量是0.004mol，反应中生成镁离子失去电子0.004mol2=0.008mol，Al的物质的量是0.008mol，反应中生成铝离子失去电子0.008mol3=0.024mol，所以反应中共转移电子0.008m

35、ol0.024mol=0.032mol，故B正确；C.根据上述分析可知，在开始滴入NaOH溶液时，发生的反应是：HOH=H2O，此段消耗NaOH的物质的量是：0.005L1.00 mol/L=0.005mol，根据反应方程式，则溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸与Mg发生的反应是：4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O，Mg是0.004mol，则消耗硝酸0.01mol，硝酸与Al发生的反应是：8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O，Al是0.008mol，则消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物质的量是：（0.005+0.01+0.03

36、）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物质的量浓度是0.045mol0.1L=0. 45 mol/L，故C正确；D.在F点，氢氧化铝完全溶解生成NaAl（OH）4，但溶液中还含有NaNO3、NH3H2O等溶质，故D错误；故答案选D。14、B【答案解析】A、洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，生成一种有毒气体氯气污染环境，选项A错误；B、Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，选项B正确；C、塑化剂对人体有害，不可以通过过滤方法除去，选项C错误；D、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于

37、合金，而不是新型无机非金属材料，选项D错误。答案选B。15、D【答案解析】试题分析：A16g甲烷的物质的量为1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子数目为4NA，故A错误；B没有告诉1molL NaCl溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故B错误；C不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故C错误；D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算与判断【名师点晴】注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄

38、清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积选项D为易错点，注意镁原子最外层含有2个电子。16、D【答案解析】A. 推广使用电动汽车低碳交通工具，可减少温室气体二氧化碳等的排放，故A正确；B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正确；C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正确；D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，会造成重金属污染，故D不正确。故选D。17、B【题目详解】A原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶

39、液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；答案选B。18、B【题目详解】A碳纳米层具有导电性，可用作电极材料，A正确；B该原电池中碳纳米层作负极，多硫化锂作正极，放电时，阳离子移向正极，故Li+移向Li2Sx膜，充电时，

40、Li+移向碳纳米层，B错误；CLi2Sx膜作正极，x=2、4、6、8，正极发生得电子的还原反应，故正极可能发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，C正确；D充电时Li2Sx膜为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少，D正确；答案选B。19、B【题目详解】A. 在1 molL1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42不能共存，故A错误；B. 能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、Cl、NO3、K+之间不发生反应，可以共存，故B正确；C. 在pH = 1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3具有强氧化性，会和SO32反应生成SO42，不能共存，故C错误；D.

41、 在1 molL1的AlCl3溶液中，氯离子会和Ag+不能共存，故D错误；正确答案是B。20、D【分析】硫酸渣用硫酸酸浸时，氧化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液，过滤，滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加入碳酸氢铵，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁，据此解答。【题目详解】A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确；B. 根据分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和Fe，B正确；C. “沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵双水解生成Fe(OH)2的化学方程式为:FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2，C正确；D. “

42、氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误；答案为D。21、A【答案解析】常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中溶质是醋酸钠和醋酸，且物质的量浓度相等，由于溶液等体积混合,所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲,增大到原来的2倍,因此其浓度均为0.005mol/L。醋酸的电离平衡常数是1105 mol/L，则CH3COO-的水解平衡常数是。【题目详解】A、由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COO-)c(Na+)，故A正确；B、由于

43、醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COOH)c(OH)，故C错误；D、由于溶液等体积混合,所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲,增大到原来的2倍,所以浓度变为，根据物料守恒，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 mol/L，故D错误。22、D【题目详解】A.金属离子中的中间价态离子，比如Fe2，既有氧化性又有还原性，A错；B.常温下金属汞呈液态，B错；C.有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错；D.大多数金属单质有良好的导电性，是电的良导体，D正确。答案选D。【答案点睛】二、非选择题(共84分)23、H+OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl

44、2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H+SiO32-=H2SiO3 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净； 是 0.7mol/L 【分析】、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，结合物质的性质判断可能发生的反应；、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅

45、，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答。【题目详解】、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，（1）A为HCl，B为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为H+OH-=H2O；（2）对比左右两个图中的物质，应为MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水的反应，反应的离子方

46、程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如Al（OH）3，也可为弱酸的酸式盐，如NaHCO3，故答案为Al（OH）3、NaHCO3；、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验可知溶

47、液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在。（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为2H+SiO32-=H2SiO3；（2）实验中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；（3）通过实验I、和必要计算，判断K+一定存在，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3m

48、ol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L。【答案点睛】本题考查无机物的推断、离子反应及计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的化学性质，把握发生的反应及现象，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大。24、取代反应 碳碳双键、醛基 CH2=CHCOOH +2H2O+HCOOH+CH3OH 【分析】由有机物A合成G(香豆素)的路线可知，A能与银氨溶液反应生成B，说明A含有醛基，结合A的分子式，可知A为CH2=CHCHO，A反应产生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基与甲醇发生酯化反应生成C是CH2=CH

49、COOCH3，结合已知信息和E的结构可知，C+DE的反应与题中信息的反应类似，反应类型为取代反应，所以D为，比较E的结构简式和F的分子式可知，EF发生碱性条件下水解再酸化，所以F为，然后逐一分析解答。【题目详解】根据上述分析可知：A为CH2=CHCHO，B为CH2=CHCOOH，C为CH2=CHCOOCH3， D为，E为，F为。(1)C为CH2=CHCOOCH3， D为，E为，C+DE的反应类型为取代反应；A为CH2=CHCHO，含有的官能团名称为碳碳双键和醛基；(2)根据上面的分析可知，B为CH2=CHCOOH，D为；(3)E是，该物质分子中含有2个酯基，在酸性条件下发生水解反应，可得F：，

50、所以反应EF的反应方程式为+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4) F为，F的同分异构体，满足下列条件分子中除苯环外，无其它环状结构；分子中有四种不同化学环境的氢原子；能发生水解反应，不能与金属钠反应，说明有酯基，无酚羟基和醇羟基；能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应，说明物质分子中只有一个醛基，符合条件的同分异构体的结构简式为：。【答案点睛】本题考查有机合成，利用信息及合成流程图推断出各物质结构是解答本题的关键，注意熟练掌握常见有机物官能团的结构及其与物质化学性质的关系，注意明确同分异构体的概念及书写原则，书写出符合题意的同分异构体的结构简式，同分异构体的书写为本题解答的难点。2

51、5、平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； NaOH溶液 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 酸式 C BD 【分析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl2，Cl2和K2MnO4在B中反应产生KMnO4，反应不完的Cl2用C吸收，据此解答。【题目详解】(1)装置A为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，C的作用是吸收反应不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl2，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；NaOH溶液；C

52、a(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH-，一部分MnO42-转化为了MnO2，导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl，故答案为：在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；(3)高锰酸钾有强氧化性，强氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，规格为50.00mL的滴定管中实际的体积大于(50.00-15.00)mL，即大于35.00mL，故答案

53、为：酸式；C；(4)设FeC2O42H2O的物质的量为xmol，Fe2(C2O4)3的物质的量为ymol，H2C2O42H2O的物质的量为zmol，步骤I中草酸根和Fe2+均被氧化，结合得失电子守恒有：2KMnO45H2C2O4(C2O42-)，KMnO45Fe2+，所以，步骤II中Fe2+被氧化，由KMnO45Fe2+可知，联立二个方程解得：z=2.5c(V1-3V2)10-3，所以H2C2O42H2O的质量分数=。关于样品组成分析如下：A时，H2C2O42H2O的质量分数=0，样品中不含H2C2O42H2O，由和可知，y0，样品中含Fe2(C2O4)3杂质，A错误；B越大，由H2C2O42

54、H2O的质量分数表达式可知，其含量一定越大，B正确；CFe元素的物质的量=，若步骤I中KMnO4溶液不足，则步骤I中有一部分Fe2+没有被氧化，不影响V2的大小，则不变，则对于测得Fe元素的含量无影响，C错误；D结合C可知：若KMnO4溶液浓度偏低，则消耗KMnO4溶液的体积V1、V2均偏大，Fe元素的物质的量偏大，则测得样品中Fe元素含量偏高，D正确；故答案为：；BD。26、烧杯、玻璃棒 稀盐酸、铁粉 将Fe2全部转化为Fe3 2Fe2Cl22Fe32Cl 向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净 FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2O

55、Fe(OH)33HCl 。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体 AC 23 【答案解析】（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；（2）为了防止FeCl2溶液水解、氧化应加入稀盐酸、铁粉；（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是将FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明确沉淀中所含杂质，此题中的杂质是Na+、Cl-，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一种就可以；（5）因为FeCl3易水解，且HCl易挥发，加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发，所以不能得到FeCl3固体；（6）根据分散质粒子直径的

56、大小把分散系分为：胶体、溶液、浊液；丁达尔效应是胶体特有的性质；（7）有关混合物的计算，利用元素守恒来解答。【题目详解】（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入铁粉，防止亚铁离子水解需要加入对应酸，实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉、稀盐酸，故答案为：铁粉、稀盐酸；（3）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：将Fe2+全部转化为Fe3+；2Fe2Cl22Fe32Cl；（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成

57、，说明沉淀已经洗涤干净；故答案为：向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；（5）因为FeCl3易水解，且HCl易挥发，加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发，所以不能得到FeCl3固体；故答案为：FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl 。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体；（6）A. 胶体的分散质能透过滤纸，故A正确；B. 实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色；故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有

58、的性质,故C正确；D. 胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是浊液，故D错误；故选AC。（7）设FeCl3为x mol，FeCl2为y mol，依据Cl、Fe守恒3x mol+2y mol=0.12 mol，x mol+y mol=0.025 mol2，解得x=0.02，y=0.03；固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3；故答案为：2：3。【答案点睛】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色；（2）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl ，在加热条件下，由于HCl易挥

59、发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体。27、分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好 Mn 饱和食盐水 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 二者酸碱性环境不同 【分析】（1）检查气密性时，先形成封闭体系，再采用加液法检查；（2）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的反应为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）装置B的作用是除掉挥发的氯化氢气体；（4）C中为氯气与氢氧化铁、KOH制备高铁酸钾的反应为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中还有

60、氯气与KOH反应生成氯化钾和次氯酸钾；（6）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-， FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，注意两种反应体系所处酸碱性介质不一样。【题目详解】（1）检验装置的气密性的方法为分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好；故答案为：分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好；（2）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，不用加热，反应为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，氯元素被氧化，锰元素被还原，故答案为：