2022-2023学年河北省秦皇岛市昌黎汇文二中高三化学第一学期期中经典模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列叙述正确的是( )A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C0.1mol反应时，流经电解

2、液的电子数为 0.2 molD正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-2、下列关于 乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述不正确的是A可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别B只有能使酸性KMnO4溶液褪色C只有能发生取代反应D一定条件下，可以转化为3、下列有关元素的说法正确的是AA族与A族元素间一定形成离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、A族4、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A向CuSO4溶液

3、中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体5、化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一BCO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺6、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加( )A硫酸锌溶液 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3

4、溶液7、已知p(A)lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）Aa点无ZnS沉淀生成B可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2CCuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)1020D向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大8、头孢羟氨苄(如图所示)被人体吸收的效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知酰胺(CON)键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法正确的是( )A头孢羟氨苄的化学式为C16H14N3O5SH2OB1 mol头孢羟氨苄分别与NaOH

5、溶液和浓溴水反应时，需消耗4 mol NaOH和3 mol Br2C在催化剂存在的条件下，1 mol头孢羟氨苄可与7 mol H2发生反应D头孢羟氨苄能在空气中稳定存在9、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行C常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大D可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化10、乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质 ，已知：

6、25时，电离常数kb1=10-4.07 kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是( )AH2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-B曲线代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH32+C曲线与曲线相交点对应pH=4.07D在0.1 molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)c(H2NCH2CH2NH3+)c(H+)c(OH-)11、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）AH+、A

7、lO2-、CO32-BK+、Ba2+、SO42-CNH4+、OH-、NO3-DFe3+、NO3-、Cl-12、常温下，向10 mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K)c(HC2O4) c(C2O42)c(H)c(OH)CC点时：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DD点时：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.1 molL113、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说

8、法正确的是（ ）A步骤中减少的3 g固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是CuC根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据上述步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)1114、已知；若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）（ ）ABCD15、下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体A B C D16、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分

9、看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2只作氧化剂B2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移C每生成22.4L氧气就有2 mol Fe2被氧化DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物二、非选择题（本题包括5小题）17、盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示：根据上述信息回答：（1）D的官能团名称为_。（2）E的分子式为_。（3）若反应为加成反应，则B的名称为_。（4）反应的反应类型为_。（5）D的一种同分异构体K

10、用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的化学方程式：_。（6）E生成F的化学反应方程式为_。（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有_种。I.能够发生银镜反应；II.遇FeCl3溶液显紫色；III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。18、下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题： (1)F的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。(2)A与B反应的化学方程式

11、是：_。(3)E转变为H和I的离子方程式是_，体现了E的_性。(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_。19、亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用是_。（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个为_装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是_。（4）检查装置气

12、密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_( (填标号)。a打开弹簧夹，向装置中通入N2 b点燃酒精灯c向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d熄灭酒精灯e关闭分液漏斗旋塞 f停止通入N2（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：_。20、某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120250铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀装置B的作用是_；装置C中盛

13、放的试剂是_。为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是_。（2）探究实验1中120250时所得黑色固体的成分。（提出猜想）黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。（查阅资料）资料1：亚铁氰化钾K4Fe(CN）6是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。资料2：CuSCu2S黑色结晶或粉末灰黑色结晶或粉末难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水（设计并实施实验）实验2.探究黑色固体中是否含CuO操作现象i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10m

14、L试剂A的小烧杯中，搅拌黑色表层脱落，露出光亮的铜片ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降上层溶液澄清、无色试剂A是_。甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是_。实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S操作现象i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置有固体剩余，溶液变成浅绿色（获得结论）由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120250时所得黑色固体中_。（实验反思）分析实验1中338时产生现象的原因，同学们认为是较

15、低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_。21、CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。(1)在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为_。(2) NH3和H2O中稳定性较高的是:_，NH3和PH3中沸点较高的是:_。(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出

16、，CuSO4溶液的体积为200 mL。装置中气体A为_(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_。乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH_(忽略电解前后溶液体积变化)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A.由电池反应知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；B.该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；C.电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；

17、D.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正确；答案：D。2、C【答案解析】试题分析：A项中，是气体，新制的Cu(OH)2悬浊液葡萄糖混合加热产生红色沉淀，故正确；B项中，中有碳碳双键，有OH，中有CHO，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C项中，乙烯中的H原子和葡萄糖中的OH，在一定条件下能发生取代反应，不正确；D项中，在酒精酶的作用下可以转化为，正确。考点：有机物的性质。3、D【答案解析】A. A族为H和碱金属，A族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A错误；B. 第二周期中，O

18、没有最高正价，F没有正价，第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C. 同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电子能力逐渐减弱，故C错误；D. 117号元素（Uus）位于第七周期、A族，故D正确；故选D。【答案点睛】1、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数=最高正价；2、对于非金属而言，最高正价+最低负价的绝对值=8(H、O、F除外)。4、D【答案解析】试题分析：A向CuSO4溶液中加入适量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，反应后的固体是Cu、FeSO4，经加热Cu变为CuO，则反应后的固体是CuO、Fe2(SO4)3，不是纯净物；B等物质

19、的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混，发生反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，将反应后物质加热，得到的I2升华，最后FeCl2产生Fe(OH)3分解产生Fe2O3，最后得到的是Fe2O3、KCl，是混合物；CNa2O2溶于水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH与NaHCO3发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，反应后溶液中含有过量的NaOH和Na2CO3的混合物；错误；D在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体，发生反应：Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+NaHCO3，最后得到的沉淀是H2SiO3，灼烧H2SiO

20、3分解产生SiO2，是纯净物，正确。考点：考查物质的性质、发生的化学反应及分离等操作的知识。5、B【答案解析】N2不是造成温室效应的气体。答案选B。6、C【答案解析】A.金属活动性ZnFe，所以把铁片放入硫酸锌溶液，不能发生任何反应，因此无任何现象，选项A错误；B.金属活动性FeCu，把铁片放入CuSO4溶液，发生反应：Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu，铁片溶解，每有56gFe反应，就有64gCu析出，导致溶液质量减轻，选项B错误；C. 把铁片放入Fe2(SO4)3溶液，发生反应：Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，铁片溶解，没有金属析出，所以溶液的质量增加，选项C正确；D. 把F

21、e片放入AgNO3溶液中，由于金属活动性FeAg，所以会发生反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶解56gFe，析出2108g=216gAg，溶液的质量减轻，选项D错误。7、D【分析】，则 ，故越大，越小。【题目详解】A.平衡曲线右上方为不饱和溶液，左下方为过饱和溶液，a点在曲线的右上方，为的不饱和溶液，所以没有沉淀生成，A正确；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固体，可以将转化为更难溶的，达到除去的目的，B正确；C.根据图像可推知， ， 和共存的悬浊液中, ，C正确；D. 向悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移动，但溶液依然是饱和溶液，故保持不变，D错误；答案选D。8、B【题

22、目详解】A、根据有机物结构简式，推出头孢羟氨苄化学式为：C16H17N3O5SH2O，故A错误；B、根据结构简式，能与NaOH反应的官能团是酚羟基、羧基和酰胺键，1mol该有机物中含有1mol酚羟基、2mol酰胺键、1mol羧基，1mol该有机物共消耗氢氧化钠4mol，能与Br2发生反应的是酚羟基的邻位、对位和碳碳双键，即1mol该有机物消耗3molBr2，故B正确；C、能与H2发生反应的是苯环和碳碳双键，1mol该有机物能与4molH2发生加成反应，故C错误；D、含有酚羟基，酚羟基容易被氧气氧化，因此头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在，故D错误。9、C【题目详解】A碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe

23、3能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；BNH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；C(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C错误；DKSCN溶液遇Fe2溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液变红，故D正确；故答案选C。10、C【答案解析】A. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似氨的性质，根据题目信息Kb1=10-4.07、Kb

24、2=10-7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-，故A正确；B. H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，电离方程式分别为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-、H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-，根据方程式可知，溶液pH越小，越有利于电离平衡正向移动，H3NCH2CH2NH32+浓度越大，所以曲线代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH32+，故B正确；C. 曲线II代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+，曲线与曲线相

25、交点对应的溶液中，H3NCH2CH2NH32+和H2NCH2CH2NH3+浓度相等，根据H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-可知，Kb2=10-7.15=cOH-c(H3NCH2CH2NH32+)cH2NCH2CH2NH3+=c(OH-)，则c(H+)=KwcOH-=10-6.85，pH=6.85，故C错误；D. 在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈酸性，则各离子浓度大小关系为c(Cl-)(H2NCH2CH2NH3+)c(H+)c(OH-)，故D正确；答案选C。11、D【题目详解】A.H+与AlO2-、

26、CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. Fe3+、NO3-、Cl-可以在溶液中大量共存，故D正确；答案选D。12、C【答案解析】AB点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，A错误；BB点溶液呈酸性，则c（H）c（OH），c(H) 由HC2O4电离和水电离两部分组成，故c(H) c(C2O42)，B错误； CC点时，溶液呈中性，c（H）=c（OH），结合电荷守恒得c

27、（K）=c（HC2O4）+2 c（C2O42-），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c（C2O42-）c（H2C2O4），则c（HC2O4）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）c（K）c（HC2O4）+2 c（C2O42-）+c（H2C2O4），C正确；DD点时，氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，但溶液体积为30mL，由物料守恒：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.1/3 molL1，D错误；13、D【题目详解】A.步骤中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，不一是混合物，

28、故A错误；B.步骤中加入过量盐酸反应后得到蓝色溶液和不溶的固体，说明Fe2O3溶解后生成铁离子，铁离子又和Cu发生反应生成铜离子，故减少的固体是Fe2O3和Cu，故B错误；C. 根据步骤、可以判断混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2 与Al2O3中的一种或两种，故C错误；D.步骤中发生的总反应为Fe2O3Cu6HCl=2FeCl2CuCl23H2O，不溶的固体是铜，溶解的固体(6.41.924.48 g)中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，设其物质的量为xmol，则有160 x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol160g/mol=3.

29、2g，m(Cu)=0.02mol64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)m(Cu)11，故D正确；答案选D。14、D【题目详解】将三个已知热化学方程式编号：，可得液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为，利用盖斯定律可知，即得目标反应热化学方程式，故，乙醇的物质的量为，则放出的热量为，故D正确。15、A【答案解析】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；水银的单质，既不是电解质，又不是非电解质，故错误；碘酒是碘单质的酒精溶液不是胶体，淀粉溶液是胶体、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故错误；

30、C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素构成的不同种单质，互为同素异形体，故正确。故选A。【答案点睛】单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质；胶体的本质特征是：粒子直径介于1-100nm之间；同种元素构成的不同种单质互为同素异形体。16、D【答案解析】从反应可以看出，Fe由+2价升高到+6价，氧元素部分由-1价降低到-2价，部分升高到0价，根据方程式的关系看出，失电子总数为2（6-2）+2（0-（-1）=10，失电子总数为2（-1）-2）5=10，也就是说，2 molFeSO4、1 molNa2O2做还原剂，5molNa2O2做氧化剂；综上所述，A错误；2 mol FeSO4发生反应时，反应中

31、共有10 mol电子转移，B错误；没有给定气体所处的条件，无法计算，C错误；Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物，D正确；正确选项D。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基、醚键、醛基 C9H9NO4 甲醛 氧化反应 nHOOCCH2OH HOOCCH2O+(n-1)H2O。 +4H2+HCl+2H2O 19 【答案解析】（1）根据D的结构可知D中含有的官能团有：羟基、醚键、醛基。（2）根据E的结构简式可知E的分子式为：C9H9NO4。（3）A的分子式为C7H8O2，C7H8O2与B发生加成反应生成化合物C8H10O3，可知B的分子式为CH2O，所以B的结构简式为HCHO，名称为甲醛。（4

32、）A与HCHO加成得到的产物为，根据D的结构可知发生氧化反应，故反应的反应类型为氧化发应。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成物质K ：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在浓硫酸的作用下发生缩聚反应: nHOOCCH2OH HO OCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的过程中，碳碳双键与H2发生加成反应，-NO2与H2发生还原反应生成-NH2，所以化学方程式为： +4H2 +HCl +2H2O。（7）分情况讨论：（1）当含有醛基时，苯环上可能含有四个取代基，一个醛基、一个甲基、两个羟基：a：两个羟基相邻时，移动甲基和醛基，共有6种结构。b：两个羟基相间时，移动

33、甲基和醛基，共有6种结构。c：两个羟基相对时，移动甲基和醛基，共有3种结构。（2）当含有醛基时，苯环上有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-O-CH2-CHO或者一个为-OH，另一个为-CH2-O-CHO，共有2种结构。（3）当含有醛基时，有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-CH（OH）CHO，共1种结构。(4)当含有甲酸某酯的结构时，苯环上只有两个取代基，一个为羟基，一个为-CH2OOCH，所以有1种结构。故符合条件的同分异构体总共有6+6+3+2+1+1=19种。点睛：本题考查有机物的结构简式的推断、官能团的名称、反应类型及同分异构体的书写。本题中最后一问的同分异构体的书写是

34、难点，当苯环上有多个取代基时，一定要利用邻、间、对的关系和定一移一的方法不重复不遗漏的将所有的同分异构体书写完整。18、O2 1:2 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 还原性 在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl- 【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E为二氧化硫，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I，I遇氯化钡有

35、白色沉淀，则I中应有硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C为二氧化碳，C能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题。【题目详解】A.根据以上分析，F为O2，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2，故答案为O2，1:2。B.A与B反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。C.E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2

36、+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合价由+4+6价，化合价升高，作还原剂，体现其还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，还原性。D.H为HCl，HCl溶于水电离出的阴离子为Cl-，Cl-的检验操作为先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子，故答案为在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-。【答案点睛】此题的突破口在于淡黄色的固体，高中阶段常见的有过氧化钠和硫单质，I与氯化钡反应有白色沉淀，推测I为H2SO4。19、C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H

37、2O 将NO2转化为NO Na2CO3、NaOH 干燥管 碱石灰 acebdf 【答案解析】试题分析：（1）A中浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本实验的目的是2NO+Na2O2=2NaNO2，所以B装置中把NO2转化为NO；（3）从B装置出来的气体含有CO2、H2O，C中Na2O2与CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成，用碱石灰吸收 CO2、H2O；（4）NO能与氧气反应生成NO2，先用氮气排出装置中的空气，加入硝酸后加热，反应结束后停止加热，用氮气把装置中的NO全部排入D装置吸收。（5）D中NO被高锰酸钾氧化为硝酸根离子；解

38、析：（1）浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应的化学方程式C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮进入B中并与水反应，生成了硝酸和 NO，硝酸和铜反应生成NO, D装置的作用是将NO2转化为NO。（3）从B装置出来的气体含有CO2、H2O，C中Na2O2与CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加干燥管，药品名称是碱石灰。（4）NO与氧气反应生成NO2，先用氮气排出装置中的空气，加入硝酸后加热，反应结束后停止加热，用氮气把装置中的NO全部排入D装置吸收。所以实验操作步骤正确的顺序为acebdf；（5）D中反应的离

39、子方程式 。20、防止C中溶液倒吸入A中 NaOH溶液 冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液（或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液） 一定浓度的稀硫酸（稀盐酸也可以） 向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象（或无红棕色沉淀生成） 不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S CuS+4H2SO4（浓）CuSO4+4SO2+4H2O，Cu2S+6H2SO4（浓）2CuSO4+5SO2+6H2O 【答案解析】(1)反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，装置C中可以用氢氧化钠

40、溶液吸收二氧化硫，故答案为防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；硫酸铜溶液显蓝色，为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，可以将冷却后的浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液即可证明，故答案为冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液；(2)根据CuS、Cu2S的性质可知，二者均难溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此试剂A应该选择稀硫酸，故答案为稀硫酸；根据题意，亚铁氰化钾K4Fe(CN)6是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，可以生成红棕色沉淀。因此只要向反应后的溶液中加入亚铁氰化钾即可检验溶液中是否存在Cu2+，故答案为向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)；【获得结论】根据实验2可知，黑色固体中不含CuO，根据实验3可知，加入适量浓氨水，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色；加入适量浓盐酸，微热后静置，溶液变成浅绿色，因为CuS微溶于浓氨水或热的浓盐酸，Cu2S难溶于浓盐酸，说明含有CuS、可能含有Cu2S，故答案为不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S；【实验反思】黑色固体中含有CuS、可能含有Cu2S，根据反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫