2024年上海中考化学终极押题密卷三含答案

2024年上海中考化学终极押题密卷（3）

一,选择题（共15小题）

1.近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判

断。由下表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）

名称新鲜肉次鲜肉变质肉

pH5.8〜6.26.3〜6.6>6.7

A.变强B.变弱C.不变D.无法确定

2.牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是（）

A.NH4NO3B.KC1C.Ca3（PO4）2D.KH2PO4

3.各图中O和•分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）

4.能造成酸雨的物质是（）

A.CO2B.02C.SO2D.H2

5.地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素及空气中含量最高的元素组成的化合物是

（）

A.氧化铝B.硫酸铁C.硝酸铝D.硝酸钠

6.下列净化水的操作中，中要是夫除不溶性杂质的是（）

A.过滤B.吸附C.消毒D.蒸窗

7.下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是（）

A.“永和”豆浆B.“美汁源”果粒橙

C.“农夫山泉”矿泉水D.“蒙牛”纯牛奶

8.和氧气互为同素异形体的是（）

A.液氧B.臭氧C.水D.过氧化氢

9.我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矶铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuS04-

Cu+FeSO4,该反应的基本反应类型是（）

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.氧化反应

10.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）

A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗

C.减缓温室效应D.减少酸雨的形成

11.比较1g氢气和1g氯气，说法正确的是（）

A.分子数相同

B.物质的量相同

C.氢原子数,氧原子数

D.氧元素质最,氢元素质量

12.CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是（）

A.玻璃管中的现象是：黑色氧化铜粉末变红

B.NaOH溶液的作用是检验CO2

C.可用熟石灰吸收尾气

D.结束实验时，先熄灭酒精灯然后立即夹紧弹簧夹Ki、K2

13.如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管

中生成气体N,下列说法不正确的是（）

生

成4

，气体M

气

体

1081

的

体

6

积气体N

/mL4

0246810

时间s

图1图2

A.a应接电源正极

B.气体M能使带火星的木条复燃

C.该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成

D.0〜3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因是氧气比氢气在水中溶解得

多

14.下列有关二氧化碳的性质、检验、制备的叙述正确的是（）

A.二氧化碳气体通入紫色石荒试液中，溶液变为蓝色

B.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D.常用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳

15.科学概念在逻辑上存在如图所示关系。下列概念间的关系说法正确的是（）

包含关系并列关系交叉关系

A.动能和势能属于交叉关系

B.化合物和氧化物属于并列关系

C.酸和碱属于包含关系

D,单质和金属单质属于包含关系

多选题（共2小题）

（多选）16.现有l（X）mL溶质质量分数20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是（）

A.该溶液含溶质20g

B.溶质质量：溶液质量=1：6

C.溶质质量：溶剂质量=1：5

D.溶液质量：溶剂质量=5：4

（多选）17.化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式CH4+H2O二S4^CO+3比的认识正确

的是（）

A.反应前后各元素的质量保持不变

B.48g甲烷完全反应能生成18g氢气

C.反应前后分子和原子的种类、数目均不改变

D.每1个甲烷分子和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子

三.实验题（共3小题）

18.早在明朝末期出版的《天工开物》中就有关「探究金属化学性质的记载。请根据信息回答下列问题:

镁带燃烧铁丝燃烧烟婆

AB

实验一实验二实验三

<1）实验一：实验表明，镁和铁都能与发生反应，但反应的和剧烈程度是不同

的，从上述实验事实可以看出镁比铁活泼。

（2）实验二：A试管中发生反应的化学方程式为<,B试管中无明显现象。

（3）实验三：能观察到的实验现象为o

（4）综合.上述实验，可以得出四种金属的金属活动性由强到弱依次是o

19.催化剂可改变化学反应速率，二氧化镭是常见的催化剂。

（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂。用如图装置收集较纯净的氧气，若在装置中

装满水，气体应从口进入（填"a”或"b"）；若在装置中充满空气，气体应从口进入

（填“a”或"b”）。

（2）FcCh对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FcQ3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图装

①初始时氧气的体积分数不为0,原因是o

②写出使H2O2分解较快的催化剂是,判断依据：o

③反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量0.03go（填“大于，，，，小于”或“等于”）

ab

20.某化学小组的同学在完成了木炭和氧化铜实验后，对试管内的已部分变红固体粉末产生了兴趣，大家

对固体成分进行了猜想：

猜想I.铜和炭粉；猜想H.铜和氧化铜；猜想III.铜、氧化铜、炭粉。

探究一：固体粉末的成分。

取少量固体粉末于试管，加入足量稀硫酸充分反应。

（I）固体粉末部分溶解，溶液变蓝，证明固体中存在，反应的化学方程式

为>

（2）试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明猜想

成立。

探究二：固体粉末中铜元素的质量。

如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质玻璃管

中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄

灭酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题：

（1）装置中B的作用是。

（2）实验前先打开分液漏斗滴入稀硫酸，再点燃酒精灯的目的是。

（3）某同学用以上气体和装置进行实验，实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中

剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据：

反应前完全反应后

D装置的质量为180.2gD装置的质量为183.8g

E装置的质量为160.0gE装置•的质量为164.4g

则固体粉末中铜元素的质量是。

四,工艺流程题（共1小题）

21.兴趣小组测定某石灰石粉末中碳酸钙的质量分数，取12.5g该粉末进行如图所示实验。

①石灰石煨烧的化学方程式是o

②固体B的成分（除杂质外）是°

③根据上述实验，测得石灰石中碳酸钙的质量分数是。

④小红用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，选择如图中最适宜的发生装置（填装置序号）,

理由是o

装置一装置二装置三

2024年菁优上海中考化学终极押题密卷（3）

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题）

1.近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判

断。由下衣可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）

名称新鲜肉次鲜肉变质肉

PH5.8〜6.26.3〜6.6>6.7

A.变强B.变弱C.不变D.无法确定

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系.

【专题】常见的酸酸的通性.

【答案】B

【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pHV7时，随着pH的减小酸性增强。

【解答】解：由表格中的数据可知，新鲜肉在变质过程中，pH逐渐升高，酸性减弱。

故选：Bo

【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问

题做出正确的判断。

2.牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥。下列符合条件的一种化肥是（）

A.NH4NO3B.KC1C.Ca3（PO4）2D.KH2PO4

【考点】常见化肥的种类和作用.

【专题】常见的盐化学肥料.

【答案】D

【分析】根据题意，牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥，可施用含磷元素和钾元素的复合肥，进行分析

判断。

【解答】解：牡丹开花期间特别需要磷肥和钾肥，可施用含璘元素和钾元素的复合肥。

A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求，故选项错误。

B、KC1中含有钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项错误。

C、Ca2（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，不符合要求，故选项错误。

D、KH2P04中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方

法是止确解答此类题的关键。

3.各图中。和•分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【考点】单质和化合物的判别.

【专题】物质的分类.

【答案】A

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质：由两种或两种以上的元素组成的纯净物

叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

【解答】解：A、图A中表示纯净物中的化合物，故选项正价；

B、图B中表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；

C、图C中表示纯净物中的单质，故选项错误；

D、图D中表示纯净物中的单质，故选项错误；

故选：Ao

【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧

化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.能造成酸雨的物质是（）

A.CO2B.02C.SO2D.H2

【考点】酸雨的产生、危害及防治.

【专题】化学与能源.

【答案】C

【分析1正常雨水的pH约为5.6,酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的

二氧化硫、氮氧化物等酸性气率，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分所判断即可。

【解答】解：大气中二氧化硫含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫

是造成酸雨的主要物质，而C02、02、H2不会造成酸雨。

故选：Co

【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正

确解答此类题的关键。

5.地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素及空气中含量最高的元素组成的化合物是

()

A.氧化铝B.硫酸铁C.硝酸铝D.硝酸钠

【考点】物质的元素组成.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【答案】C

【分析】根据地壳中含量最高的金属元素为铝元素，地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，空气中含

量最多的物质为氮气，则空气中含量最高的元素为氮元素分析。

【解答】解：地壳中含量最高的金属元素为铝元素，地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，空气中含

量最多的物质为氮气，则空气中含量最高的元素为氮元素，组成的化合物为硝酸铝；

故选：C.

【点评】本题难度不大，掌握化学之最，是解答此题的关键，

6.下列净化水的操作中，主要是去除不溶性杂质的是()

A.过滤B.吸附C.消毒D.蒸储

【考点】水的净化.

【专题】空气与水.

【答案】A

【分析】对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸储等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是过滤。

【解答】解：静置沉淀、吸附沉淀、过滤可以把不溶于水的物质除去；消毒是除去细菌等有害物质；蒸

馄得到的水不含杂质，是净化程度最高的净水方法，蒸储能除去水中的可溶性杂质，可以降低水的硬度。

故选：Ao

【点评】解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对净化水方面的问题做出正确的

判断。

7.下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是（）

A.“永和”豆浆B.“美汁源”果粒橙

C.“农夫山泉”矿泉水D.“蒙牛”纯牛奶

【考点】溶液的概念、组成及其特点.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】C

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

【解答】解：A、“永和”豆浆，是不溶性的液体和水组成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，

故A错；

B、“美汁源”果粒橙，是不溶性的固体颗粒与水形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B

错；

C、“农夫山泉”矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；

D、“蒙牛”纯牛奶，是不溶性的液体和水组成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故口错工

故选：Co

【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，

要与悬浊液和乳浊液区分。

8.和氧气互为同素异形体的是（）

A.液氧B.臭氧C.水D.过氧化氢

【考点】同素异形体和同素异形现象.

【专题】物质的分类.

【答案】B

【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同

种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。

【解答】解；判断同素异形体的关键把握两点；①同种元素形成，②不同单质。

A、氧气和液氧是同一种单质的不同状态，是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。

B、臭氧和氧气均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。

C、水是化合物，和氧气不属于同素异形体，故选项错误。

D、过氧化氢是化合物，和氧气不属于同素异形体，故选项错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不入，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，

这是解决此类题的关键之所在。

9.我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆研铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuS04-

Cu+FeS04,该反应的基本反应类型是（）

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.氧化反应

【考点】反应类型的判定.

【专题】化学反应的基本类型和能量变化.

【答案】B

【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是

有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种

或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和

另一种化合物的化学反应，Fe4-CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应；复分解反应是两种化合物互相交换成

分生成另外两种化合物的反应。物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。

【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Fe+CuS04-

Cu+FeSO4属于置换反应；故选项正确；

C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；

D、物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应，不是反应的基本反应类型；故选项错误；

故选：

【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点

基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

10.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）

A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗

C.减缓温室效应D.减少酸雨的形成

【考点】完全燃烧与不完全燃烧.

【专题】化学与能源；化学知识生活化学.

【答案】A

【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判

断.

【解答】解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，

故选项正确。

B、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧点的消耗，故

选项错误。

C、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少CO?的排放、减

缓温室效应，故选项错误。

D、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故

选项错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）

是正确解答本题的关键.

11.比较1g氢气和1g氧气，说法正确的是（）

A.分子数相同

B.物质的量相同

C.氢原子数〉氧原子数

D.氧元素质量＞氢元素质量

【考点】物质的量的相关计算；阿伏伽德罗常数.

【专题】化学式的计算.

【答案】C

【分析】根据N=IINA及m=nM进行分析。

【解答】解：A.lg氢气和1g氧气的物质的量分别为：一四—=0.5mol,一垣一=」-mol；根据N

2g/mol32g/mol32

=I】NA可知，两种气体的分子数不相同，故错误：

B.lg氢气和1g氧气的物质的量分别为：一年一=0.5mol,—"一=J-mol；两种气体的物质的量

2g/mol32g/mol32

不相同，故错误；

C.lg氢气的物质的量为一返—=0.5mol,含有氢原子个数为N=0.5NA；血氧气的物质的量为一冬一

2g/mcl32g/mol

=AmoL含有氧原子个数为也；因此氢原子数＞氯原子数

3232

,故正确；

D.lg氢气的物质的量为一辑一=0.5mol,含有氢元素的质量m=0.5molX2g/mol=lg；1g氧气的物质

2g/mol

的量为---"——=—mol,含有氧元素质量m=—molX32g/mol=1g；所以氧元素质量=氢元素质量,

32g/mol3232

故错误;

故选：Co

【点评】本题考查了物质的量的相关计算等相关知识掌握有关物质的量的相关计算公式即可解答。

12.CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是（）

B.NaOH溶液的作用是检验CO2

C.可用熟石灰吸收尾气

D.结束实验时，先熄灭泗精灯然后立即央紧弹簧央Ki、K2

【考点】一氧化碳的化学性质.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【答案】A

【分析】加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氟化钠反应生成碳酸钠和水。

【解答】解•：A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，所以玻璃管中的现象是：黑色氧化

铜粉末变红，故选项正确。

B、二氧化碳与氢氧化钠反应碳酸钠和水，无现象，该实验中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，故选

项不正确。

C、熟石灰不能与一氧化碳反应，不能用来处理尾气，故选项不正确。

D、结束实验时，为了防止液体倒流炸裂玻璃管，先夹紧弹簧夹Ki、K2,后熄灭酒精灯，故选项不正

确。

故选：Ao

【点评】本题主要考查一氧化峡还原氧化铜的实验，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.如图所示，图1是电解水的装置.，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管

中生成气体N,下列说法不正确的是（)

成

生/

气体M

气

体

1081

的

体

6

积：气体N

/mL4

2

0246810

时间s

图1图2

A.a应接电源正极

B.气体M能使带火星的木条复燃

C.该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成

D.0〜3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能的原因是氧气比氢气在水中溶解得

【考点】电解水实验.

【专题】空气与水.

【答案】B

【分析】A、根据电解水时两电极产生的气体来推断；

B、根据气体的性质来分析；

C、根据质量守恒定律分析；

D、根据实验误差产生的原因来分析。

【解答】解：A、在电解水实验中，”正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,由图

2可知，相同时间内，生成的气体N体积少，为氧气，甲试管中生成气体N,故a应接电源正极，故A

正确；

B、气体M为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故B不正

确；

C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前

后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故C正确；

D、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，相同条件下，氧气比氢气在水中溶解的多，氧气具有氧化性，大

多数金属都能与氯气反应，部分氯气与电极发生了反应，故。〜3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s

时的体积比不同，故D正确；

故选:Bo

【点评】本题较为全面地考有了电解水的实验，难度不入，了解电解水的现象、结论、注意事项和生成

气体的性质等知识即可分析解答。

14.下列有关二氧化碳的性质、检验、制备的叙述正确的是（）

A.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色

B.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D.常用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳

【考点】二氧化碳的化学性质：二氧化碳的实验室制法.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【答案】D

【分析】A、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断.

B、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明该气体无能支持燃烧.

C、根据实验室二氧化碳的制取方法进行分析判断.

D、根据二氧化碳的检验方法进行分析判断.

【解答】解•：A、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊

试液变红色，故选项说法错误。

B、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明该气体不能支持燃烧，不能支持燃烧的气体不一定

是二氧化碳，故选项说法错误。

C.石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSCM覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行，不能用于

迅速制备大量二氧化碳，故选项说法错误。

D、二氧化碳能与石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验某种气体是

不是二氧化碳，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、实验室制取二氧化碳的方法是正确解答本题的关键.

15.科学概念在逻辑上存在如图所示关系。下列概念间的关系说法正确的是（）

包含关系并列关系交叉关系

A.动能和势能属于交叉关系

B.化合物和氧化物属于并列关系

C.酸和碱属于包含关系

D.单质和金属单质属于包含关系

【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念.

【专题】概念关系型.

【答案】D

【分析】A、动能和势能属于并列关系，因为机械能包括动能和势能；B、化合物包括氧化物、酸、碱、

盐；C、酸和碱属于并列关系；D、单质包括金属单质和非金属单质。

【解答】解：A、动能和势能属于并列关系，因为机械能包括动能和势能，故A错；

B、化合物包括氧化物、酸、喊、盐，所以化合物和氧化物属于包含关系，故B错；

C、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，酸和碱属于并列关系，故C错；

D、单质包括金属单质和非金属单质，故D正确。

故选：Do

【点评】本考点考查了物质的分类、中和反应等，考查的知识点比较多，综合性强，要加强记忆，理解

应用。

二,多选题（共2小题）

（多选）16.现有100mL溶质质量分数20%的稀硫酸，密度为l.Mg/cnP下列说法正确的是（）

A.该溶液含溶质20g

R.溶质质量：溶液质量=1：6

C.溶质质量：溶剂质量=1：5

D.溶液质量：溶剂质量=5：4

【考点】溶质的质量分数.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】CD

［分析］A、利用溶液中溶质质最为溶液质呆与溶液质后分数的乘积，由20%的硫酸溶液的质显计算溶

液中溶质质量；

B、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶液的质量关系；

C、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶剂的质量关系；

D、根据溶质质量分数的数值含义，可求出溶液中溶液与溶剂的质量关系.

【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=IOOmLX1.14g/cm3><2O%W2Og,故A错误；

B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g,溶质质量：溶液质量=20：100=1：5,故B

错误；

C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g,溶质质量：溶剂质量=20：(100-20)=1：4

XI：5,故C正确；

D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g,溶液质量：溶剂质量=100：(100-20)=5：

4；故D正确。

故选：CDo

【点评】根据溶液中溶质的质量分数的数值c%,可知该溶液的质量为100g时，其中含有eg溶质，含

有(100-c)g溶剂.

(多选)17.化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式CH4+H2O二的认识正确

的是()

A.反应前后各元素的质量保持不变

B.48g甲烷完全反应能生成18g氢气

C.反应前后分子和原子的种类、数目均不改变

D.每I个甲烷分子和I个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子

【考点】化学方程式的概念、读法和含义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】ABD

【分析】根据质量守恒定律、化学反应表示的意义、化学反应方程式表示化学反应的优点进行分析。

【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素的种类和质量保持不变，故该选项正确：

B、设48g甲烷完全反应能生成氧气的质量为x

=一无条件二

166

48gx

弛，x=18g

6x

故48g甲烷完全反应能生成氢气的质量为18g；

故该选项正确；

C、反应前含有2个分子，反应后含有4个分子，故对于该反应而言，反应前后分子的种类、数目发生

变化；故该选项正确；

D、化学方程式能够表示构成.各物质的微粒之间的数量关系，故该化学方程式表示出了每1个甲烷分子

和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子；故该选项正确。

故选：ABD。

【点评】本题难度适中，重点考查学生对「化学反应的深刻理解，学生需要从分子、原子层面对化学反

应的实质进行分析，然后作答。

三.实验题（共3小题）

18.早在明朝末期出版的《天工开物》中就有关于探究金属化学性质的记载。请根据信息回答下列问题：

实验一实验二实验三

（1）实验一：实验表明，镁和铁都能与氧气发生反应,但反应的条件和剧烈程度是不同的,

从上述实验事实可以看出镁比铁活泼。

（2）实验二：A试管中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeC12+H2t。B试管中无明显现象。

（3）实验二：能观察到的实验现象为铜片表面、银白色固体析出，溶液由无色变为面色°

（4）综合上述实验，可以得出四种金属的金属活动性由强到弱依次是镁〉铁＞铜＞银。

【考点】金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【答案】（1）氯气：条件。

（2）Fe+2HCl=FeCh+H2t。

（3）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

（4）镁〉铁＞铜＞银。

【分析】金属活动性顺序中，徘在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的

金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应,

【解答】解：（1）镁和铁丝均能燃烧，则说明镁和铁都能与氧气反应，但镁在空气中能燃烧，而铁在空

气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，则说明反应的条件和剧烈程度不同。

（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCI=FeC12+H2t＜.

（3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

（4）铁能和盐酸反应，铜不能和盐酸反应，则说明铁比铜活泼，且铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,

则说明铜比银活泼，镁比快活泼，则说明金属活动性顺序：镁,铁＞铜＞银。

故答案为：（1）氧气；条件。

（2）Fe+2HCl=FcC12+H2t。

（3）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

（4）镁〉铁＞铜＞银。

【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会

与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

19.催化剂可改变化学反应速率，二氧化锌是常见的催化剂。

（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnCh作催化剂。用如图装置收集较纯净的氧气，若在装置中

装满水，气体应从口进入（填"a”或"b"）；若在装置中充满空气，气体应从一口进入（填

“a”或"b”）。

（2）FeC13对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeQ3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图装

置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：

3mL、5%的I

H◎溶港,箴器

弹簧夹噜

/\0.03g

催化剂

①初始时氧气的体枳分数不为0,原因是装置中含有空体，空气中约含体积分数约为21%的氧气。

②写出使H2O2分解较快的催化剂是MnQ2,判断依据：用MnO2作催化剂时，产生等量氧气所

需的时间比FeC13更短。

③反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量等于0.03.（填“大于”“小于”或“等于”）

ab

【考点】催化剂的特点与催化作用；氧气的收集方法.

【专题】科学探究.

【答案】（1）b；a：

（2）①装置中含有空气，空气中约含体积分数约为21%的氧气；

②MnCh：用MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCh更短：

③等于。

【分析】（1）根据收集气体的方法来分析；

（2）根据空气中含有氧气、图像信息、催化剂的概念来分析。

【解答】解：（1）氧气不易溶于水，密度比水小，用如图装置收集较纯净的氧气，若在装置中装满水，

气体应从b口进入；氧气的密度比空气大，若在装置中充满空气，气体应从a口进入：故答案为：b；a：

（2）①装置中含有空气，空气中约含体积分数约为21%的氧气，因此初始时氧气的体积分数不为0；

故答案为：装置中含有空气，空气中约含体积分数约为21%的氧气；

②由图像可知，用MMh作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeC13更短，因此使H2O2分解较快

的催化剂是MnCh；故答案为:MnO2；用MMh作催化剂时,产生等量氧气所病的时间比FeC13更短;

③由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质保持不变，因此反应结束后，圆底

烧瓶底部催化剂的质量等于0.03g；故答案为：等于。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实

验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

20.某化学小组的同学在完成了木炭和氧化铜实验后，对试管内的已部分变红固体粉末产生了兴趣，大家

对固体成分进行了猜想：

猜想I.铜和炭粉；猜想II.铜和氧化铜；猜想III.铜、氧化铜、炭粉。

探究一：固体粉末的成分。

取少量固体粉末于试管，加入足量稀硫酸充分反应。

（1）固体粉末部分溶解，溶液变蓝，证明固体中存在CuO,反应的化学方程式为CuO+H2s04

=CUSC）4+H2O。

（2）试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明猜想HI

成立。

探究二：固体粉末中铜元素的质量。

如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质玻璃管

中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄

火酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题：

固体粉末

石灰

三三FaOH溶液

BEF

（1）装置中B的作用是干燥氢气。

（2）实验前先打开分液漏斗滴入稀硫酸，再点燃酒精灯的目的是将装置内空气排尽，防止加热时发

生爆炸.

（3）某同学用以上气体和装置进行实验，实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中

剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据:

反应前完全反应后

D装置的质量为180.2gD装置的质量为183.8g

E装置的质量为160.0gE装置的质量为164.4g

则固体粉末中铜元素的质量是32.4go

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；酸的化学性质：书写化学方程式、文字表

达式、电离方程式.

【专题】科学探究.

【答案】探究一：(1)CuO；CuO+H2so4=CUSO4+H2O;

(2)III：

探究二：（1）干燥氢气;

（2）将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸;

(3)32.4go

【分析】探究一：（1）根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和炭粉与稀硫酸不反应进行分析:

（2）根据炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析;

探究二：（1）根据浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应进行分析;

（2）根据氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸进行分析;

（3）根据D装置增加的质量为氢气和氧化铜反应生成水的质量；E装置中增加的质量为碳和氧化铜反

应生成二氧化碳的质量进行分析。

【解答】解：探究一：（1）向固体粉末加入足量稀硫酸充分反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和

水，溶液变蓝，铜和炭粉与稀硫酸均不反应，故固体中存在氧化铜，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4

=CUSO4+H2O；故答案为：CuO；CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

（2）木炭和氧化铜在加热条件下可以生成铜和二氧化碳，试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充

分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明滤渣中含炭粉，炭粉燃烧生成二氧化碳，二黛化碳能使澄

清石灰水变浑浊，故固体中含炭粉、氧化铜、铜，说明猜想:H成立；故答案为：川；

探究二：（1）浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，故装置中B的作用是：干燥氢气；故答案为：干

燥氢气;

（2）氢气具有可燃性，若混有空气，遇到明火，可能会发生爆炸，故实验前先打开分液漏斗滴入稀硫

酸，再点燃酒精灯的目的是：将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸；故答案为：将装置内空气排尽，

防止加热时发生爆炸；

（3）D装置增加的质量为氢气和氧化铜反应生成水的质量，生成水的质量为：183.8g-180.2g=3.6g；

E装置中增加的质量为碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：164.4g-160.0g

=4.4go氢气和氧化铜反应：H2+CUO△C11+H2O,氧亿铜中的氟元素完全转化到了水中，则氯元

素的质量为：3.6g><T£xiOO%=3.2g,碳和氧化铜反应：素2CuO向温2Cu+CO23氧化铜中的氧

元素完全转化到了二氧化碳中，碳单质的碳元素也完全转化到了二氧化碳中，则固体粉末中铜元素的质

量为:40.0g-3.2g-4.4g=32.4go故答案为:32.4g。

【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查

是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

四.工艺流程题（共1小题）

21.兴趣小组测定某石灰石粉末中碳酸钙的质量分数，取12.5g该粉末进行如图所示实验。

[51inn

①石灰石煨烧的化学方程式是CaCChCaO+CChf

②固体B的成分（除杂质外）是氧化钙、碳酸钙。

③根据上述实验，测得石灰石中碳酸钙的质量分数是80%o

④小红用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，选择如图中最适宜的发生装置二（填装置序号）,理

由是是以控制反应的速率.

装置一装置二装置三

【考点】盐的化学性质.

[C题]常见的盐化学肥料.

rojinn

【答案】①CaCO3CaO+CO?t

②氧化钙、碳酸钙；

③80%；

④二；可以控制反应的速率。

【分析】①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析•：

②根据固体B和水反应生成的溶液C会与二氧化碳生成碳酸钙沉淀，固体D会与盐酸反应生成二氧化

碳进行分析；

③根据二氧化碳的物质的量进行计算：

④根据用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，装置三会从多孔隔板漏下，装置二可以控制反应的速率进

行分析。

Fo]inn

【解答】解：①碳酸钙在高温的条件下生成氟化钙和二氧化碳，化学方程式是：CaC03-CaO+CO2

②固体B和水反应生成的溶液C会与二氧化碳生成碳酸钙沉淀，固体D会与盐酸反应生成二氧化碳,

所以固体B的成分（除杂质外）是：氧化彷、碳酸钙；

③生成二氧化碳的质量为：0.1molX44g/mol=4.4g

设样品中碳酸钙的质量分数为X。

CaCO3------------C02

10044

12.5gXx4.4g

100=」2.5gX\

444.4g

x=8O%

石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；

④小红用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，选择如图中最适宜的发生装置二，理由是：可以控制反应

的速率。

故答案为:①CaCO3向CaO+CO21；

②氧化钙、碳酸钙；

③80%：

④二；可以控制反应的速率。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断,

从而得出正确的结论。

考点卡片

1.实验探究物质的组成成分以及含量

【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算.具体来说，可分为

两块.一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断

出该物质的组成成分，并分析得出用未计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量.另•

块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算.

【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让

学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成

分，进行综合计算.题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型.中考的重点是考查学生通过实验的方法

和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力.

【解题力法点拨】解答这类题目时，苜先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计匏所要用到

的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后,

根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再

乘以100%,得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量.

2.氧气的收集方法

【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种.选取的原因（即理论依

据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应.具体操

作如图所示：向上排空气法

其中，还需要注意的有:

I.用排水法收集氧气时.，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒

出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有

空气.当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌

面上备用即可.

2.用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以

防瓶:内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会

使收集的氧气的纯度不高.不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、

选