硫及其重要化合物氯考点及知识点总结归纳

1、非金属及其化合物第四章第三节硫及其重要化合物考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。2018全国卷28，全国卷7D、11D，全国卷26；2017全国卷28，全国卷26；2016全国卷28，全国卷12，全国卷27；2015全国卷12、28高考对本部分知识的考查主要有两个方面：硫及其化合物的转化关系；酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预

2、计本部分内容仍是2020年高考的热点，复习备考时注意与氧化还原反应知识的结合。考点1硫的单质及其氧化物的性质及应用栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1硫(1)硫元素的存在形态。【知识梳理】硫化物硫酸盐 (2)单质硫的性质。物理性质：化学性质：俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄_晶体_微溶_淡黄色难溶易溶 2二氧化硫(SO2)(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质：SO2H2O=H2SO3 2NaOHSO2=Na2SO3H2O Cl2SO22H2O=2HClH2SO4

3、 品红 3三氧化硫(SO3)(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为_，在标准状况下为_。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应：_(放出大量的热)；与氧化钙反应：_；与氢氧化钠反应：_。液态固态 SO3H2O=H2SO4 SO3CaO=CaSO4 SO32NaOH=Na2SO4H2O 含硫化石燃料 金属矿物脱硫 【思维深化】(7)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成()(8)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶()(9)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂()(10)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(

4、)【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)考 点 突 破2 1下列说法错误的是()A残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3【答案】D硫单质的性质与用途2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABCD全部【答案】A【解析】Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3。3(2018陕

5、西部分学校第一次摸底考试)某同学用如图所示装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是()二氧化硫的性质与用途【答案】C【解析】饱和氯水显黄绿色的原因是因为溶解了Cl2，C项错误。4某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别。SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2

6、使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现。SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。5下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉

7、淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明二氧化硫与二氧化碳的鉴别【答案】D【解析】CO2也能产生中的实验现象，实验酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体具有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。6右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)下列溶液能够区分SO2和CO2的是_(填序号)。澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液(2)B中加入的试剂是_，作用是_。(3)C中加入的试剂是_，作用是_。(4)

8、D中加入的试剂是_，作用是_。(5)实验时，C中应观察到的现象是_。【答案】(1)(2)品红溶液检验SO2(3)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(4)澄清石灰水检验CO2(5)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)【解析】(1)SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们与澄清石灰水反应的现象相同，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化，生成单质硫(淡黄色沉淀)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2没有这些性质，所以可以用来区别SO2和CO2。SO2和CO2的

9、鉴别方法(1)常用鉴别方法：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法鉴别：试剂现象及结论原理(反应方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2氢硫酸出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO22H2SSO2=2H2O3S试剂现象及结论原理(反应方程式)高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br22H2OSO2=2HBrH2SO4硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是

10、SO2，无明显现象的是CO22H2O2HNO33SO2=3H2SO42NO，Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3FeCl3溶液使棕黄色溶液颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO22FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl7(2017山东淄博质检)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标二氧化硫对环境的污染与防治【答案】B【解析】装置内发生的反应有SO2与C

11、aO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。【答案】D方法二：氨水脱硫法。该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。方法三：钠、碱脱硫法。钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：双

12、碱脱硫法。先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用。化学反应原理：吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4；再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。非金属及其化合物第四章第三节硫及其重要化合物栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是将_沿烧杯内壁缓缓倒入_中并_。2硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元_酸，能与酸碱指示剂

13、、排在H前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。【知识梳理】大量的热 浓H2SO4 水 用玻璃棒不断搅拌 强 3浓H2SO4的特性(1)填写下表：实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中_用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上_将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_、_蓝色固体变白 吸水性 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性 酸性 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：_(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 _ ，可用铝槽车运输浓H2SO4。钝化 盐酸 BaCl2 AgCl=AgCl 【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(

14、6)(7)2在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是_(填序号)。【答案】考 点 突 破2 1(2015全国卷，13)用下图所示装置进行下列实验。将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是()浓硫酸的性质与应用选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸的酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性【答案】D【解析】浓硫酸滴入浓盐酸，

15、浓硫酸溶于盐酸，放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学反应，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的碳反应生成SO2，D项正确。2将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)，将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子【答案】C浓硫酸与金

16、属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。【答案】C非金属及其化合物第四章第三节硫及其重要化合物考点3硫及其化合物的相互转化栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯

17、实 考 点1 1理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系【知识梳理】H2SO32NaOH=Na2SO32H2O Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2 SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：注意：(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。SO2

18、2H2S=3S2H2O 【思维深化】C由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论【答案】C【解析】途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，体现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，而途径转移7 mol e，C项错误。2如图，A为非金属单质，B是一种具有还原性的二元含氧弱酸，D为一种非金属氧化物的气体，E为白色沉淀。它们

19、之间的转化关系如图：(1)写出下列物质的化学式：A_，D_，E_。(2)写出BE的离子方程式：_。【答案】(1)SSO2BaSO3(2)H2SO3Ba22OH=BaSO32H2O考 点 突 破2 1硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2

20、S2O3【答案】B硫及其化合物之间的转化2下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_。(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“”“”或“”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。3某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如图所示。下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色实验探究硫及其化合物间的反应A BC B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验