化学鲁科版必修1第3章第3节硫的转化第2课时学案

1、化学鲁科版必修1 第 3 章第 3节硫的转化第 2 课时 学案第 2 课时试验室里讨论不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治学习目标 1. 明白二重点难点 1. 把握 二氧化硫的氧化硫的物理 性质,把握二 氧化硫的化学 性质及用途；2熟悉浓 硫酸的强氧化物理性质、氧 化性、复原性 等性质的表 现,明白其漂 白性；2把握性；3通过实浓硫酸的氧化性与稀硫验探究不同价 态硫元素的相 互转化,把握 运用氧化复原 反响查找相宜 的氧化剂和复酸的氧化性 的区分及 2SO 4 的检验；3能熟 练地用化学 方程式、离子原剂；方程式表达4明白酸 不同价态硫雨的形成及危 害,加强环保元素的相互 转化关系；意识 4初步

2、熟悉关系式第 2 页法在化学计算中的应用 一、氧化性、复原性与化合价的关系硫元素的价最高价中间价最低价0、态 6 24硫元素所表现的性质二、硫的几种重要化合物 1SO1物理性质颜 色 气味密度水溶毒性性比空气的密 度_ 2化学性质 预习沟通 SO2与 HClO的漂白原理是否相同？2浓硫酸1吸水性：浓硫酸有剧烈的吸水性,常 用作 _；2脱水性：浓硫酸能将某些有机物中的 氢、氧元素按 _的比例脱诞生成 H2O；3强氧化性第 3 页预习沟通 1如何稀释浓硫酸？2浓硫酸作枯燥剂时不能枯燥哪些气体？三、酸雨及其防治 1酸雨的形成1酸雨：排入空气中的 _ 在 O2 和水蒸气的共同作用下, 形成酸雾,随雨水

3、 降落就成为酸雨；2硫的氧化物形成酸雨的主要过程：_,_,_,_；2酸雨的防治措施1从实际情形动身,对 放加以掌握；_的排 2 改 变 能 源 结 构 , 开 发 利 用 _等清洁能源,从根本上解决问 题；预习沟通 pH7的雨水都是酸雨吗？答案：一、只有氧化性 复原性 只有复原性既有氧化性,又有于水二、 1. 1无色刺激性气味大易溶有毒SO2 2 SO2 H2OH2SO3第 4 页2NaOH=Na 2SO 3H2O SO 2CaO=CaSO SO 22H2S=3S 2H2O 2SO 2O22SO SO催化剂Br22H2O=H 2SO 42HBr H2SO 复原原先的颜色预习沟通：答案：不相同；

4、HClO 的漂白性是由于 HClO的强氧化性所致,且漂白后不能恢复原色,而 SO 2 的漂白性是 SO 2 与有色物质化合生成不稳固的无色物质, 这些无色物质易分解而复原原色；21枯燥剂2213Cu2H2SO 4浓 = CuSO 42H2OSO2钝化 C2H2SO 4浓= CO 2 2SO22H2O 预习沟通：1答案：将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入盛水的烧杯中, 并用玻璃棒不断搅拌, 使产生的热量准时散失；2答案：浓硫酸是酸性枯燥剂,不能枯燥碱性气体,如 NH3；浓硫酸有强氧化性,不能枯燥复原性气体,如 H2S、HBr、HI 等；三、1. 1SO 2和氮氧化物 2 SO 2SO2 O2 粉尘 2S

5、O SO3H2O=H 2SO SO2 H2O H2SO 2H2SO 3 O2=2H 2SO21酸性物质第 5 页2氢能、风能、太阳能 预习沟通：答案：不是；正常雨水由于溶解 了 CO 2 而呈柔弱的酸性, 只有当 pH5.6 时,才认 为是酸雨；在预习中仍有哪些问题需要 你在听课时加以关注？请在 以下表格中做个备忘吧！我的学困点一、SO 2 的性质我的学疑点试验操作试验现象结论与化学方程式烧瓶中有SO 2 表现_产生,_CaOH2_的性质溶液_ _SO 2 表现_性_ SO 2_加热后,_ 第 6 页_ 性或 _ _ 石蕊溶液 _ 酸性高锰酸 钾溶液 _ 瓶壁上显现SO 2 表现_的性质SO

6、2 表现_性SO 2 表现_ 1能否用澄清石灰水鉴别_性 SO2和 CO 2气体？假如不能,应当如何鉴别这两种气体？2SO 2 使酸性高锰酸钾溶液退色表达的是SO2的漂白性吗？将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中,溶液的红色退去表达的是 吗？3如何验证一种气体是否为SO 2 的漂白性SO 2 气体？漂白漂白原常见代漂白特类型理表物点化合与有色SO2在肯定物质结的条件合,形下又能型成不稳复原原定的无来的颜色物质色第 7 页化学变化强氧将有色氯水、退色后物质氧Ca化为无ClO不能恢化型色物质2、O3、复原色化学H2O2、变化Na2O2 等通过一物理吸附作活性炭定的处用物理吸附吸附理变剂可以型化

7、重复使用2SO 2 和 CO 2 性质的异同与鉴别SO CO物理 都是无色气体,密度都性质 比空气的大与水SO 2CO 2的相 H2O H2SO H2O H2CO反响同与碱点 SO 2CO 2性氧化物 CaO=CaS CaO= O3 CaCO反响与碱 SO 2气体通 CO 2气体通第 8 页不的入澄清的入澄清的反响石灰水中,石灰水弱氧先生成沉中,先生淀,当气体成沉淀,过量时沉当气体过淀又溶解：量时沉淀CaOH2又溶解：CaOH2SO 2=CaSO3 H2O CO 2=CaCCaSO 3SO2O3 H2O CaCO 3H2O=CaCO 2HSO 3 2H2O=CaHCO 32SO 2CO 2C

8、高2H2S= 化性3S 温 2CO 2H2O 物理有刺激性无毒气气味的有体,能溶毒气体,易于水体同性质溶于水体积比点复原积比11140无二氧化硫第 9 页性 能被酸性 高锰酸钾、氯水、溴 水、碘水、氧气等氧 化剂氧化漂白有,不稳固无性对环境形成酸雨引起温室的影效应响 利用二氧化硫的复 原性,用酸性高锰酸钾 鉴别 溶液或溴水鉴别；利用二氧化硫的漂 白性,用品红溶液鉴别 二、浓硫酸的性质试验操作试验现试验结论象浓硫酸具 有_ 性1浓硫酸具 _ 有_ _ 性,且能第 10 页_ _ _ _ 氧化碳单 质,本身 被复原为 _ 2_ _ 1铜 片 _ _ 2铜 片外表 有_ 浓硫酸具 产生 有3试 _

9、性 管中溶 液 _ _ 4品 红溶液 _ 1在蔗糖与浓硫酸的试验中,浓硫酸表现 了哪些性质？21 mol Cu 与含 2 mol H 2SO4的浓硫酸能否第 11 页恰好完全反响生成标准状况下的 体？3Fe、Al 的金属活动性比22.4 L SO 2 气 Cu 强,实际生产中为何用铁罐或铝罐储运浓硫酸？1. 硫元素间的转化关系图：2不同价态硫元素间的转化预期 转化典型反响酸性 漂白 变红色 氧化2SO2O2催化剂2SO3SO2Cl 22H2O=H 2SO4 S6 S2HCl SO2Br22H2O=H 2SO2HBr 2H2SO 3O2=2H 2SO42Na2SO 3O2=2Na 2SO6 SC

10、u2H2SO4浓 = CuSO 4SO2 2H2O 4 SC2H2SO4浓 = CO 2 2SO2 2H2O 0 4S SSO2= SO 4 0SS2H2SSO2=3S 2H2O 答案：活动与探究1：气体变浑浊氧化物品红溶液退色溶液复原红色漂白成效的不稳固漂白的可逆性酸性氧化物退色复原淡黄色固体摸索与沟通：第 12 页1答案：由于CO 2、SO 2 气体都能使澄清的石灰水变浑浊, 所以不能用澄清石灰水鉴别这两 种气体；可以使用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、品红溶液等试剂来鉴别SO 2 和 CO 2,使上述试剂退色的是SO 2 气体,不退色的是CO 2 气体；2答案： SO2 使酸性 KM

11、nO 4 溶液退色表达的是 SO 2的复原性； SO 2使滴有酚酞的 NaOH溶液退色表达的是 SO 2酸性氧化物的性质, SO 2不能漂白酸碱指示剂；3答案：将气体通入品红溶液中,品红溶液退色,加热后假设能复原红色, 那么证明通入的气体是 SO 2气体；活动与探究 2：蓝色晶体变成白色粉末 吸水 蔗糖逐步变黑, 体积膨胀, 形成疏松多孔的海绵状的炭 品红溶液退色 脱水 SO 逐步溶解 气泡 逐步变蓝 退色 强氧化摸索与沟通：1答案：浓硫酸表现了吸水性、脱水性和强氧化性；2答案：不能；只有浓硫酸才能氧化 Cu,随着反响的进行, 浓硫酸的浓度逐步减小, 而稀硫酸和 Cu不反响；3答案：常温下,F

12、e、Al 遇浓硫酸“ 钝化,Fe、Al 的外表生成了一层致密的氧化物薄膜,Fe阻挡了内层金属与H2SO4的反响,所以可以用第 13 页制容器或 Al 制容器来储运浓硫酸；1能证明 SO 2 有漂白性的是；失A酸性高锰酸钾溶液中通入 SO 2 后,紫色消B显红色的酚酞溶液通入 SO 2 后,红色消逝C品红溶液通入 SO2后,红色消逝D氯水通入 SO 2 后,黄绿色消逝2以下物质之间的反响没有明显反响现象的是；A常温下,铁放入浓硫酸中 BaCl2溶液中 B SO 3 通入CNO 2通入 FeSO 4溶液中 D SO2通入 BaNO 32溶液中3某自主学习小组进行SO 2 性质的探究实验,以下试验报

13、告记录的试验现象正确 的选项是；4某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水 性后,在如图的试验装置中, 试验开头一段时间后,对看到的现象表达不正确的选项是；A苹果块会干瘪 B 表有“ 白斑胆矾晶体外C小试管内有晶体析出 D pH试纸变红 且不退色 5依据以下化学反响和事实,说明反响利 用了硫酸的什么性质, 将表示性质的选项的字母 填在各小题的横线上；第 14 页A不挥发性 B 酸性 C 吸水性 D 脱 水性 E 强氧化性 F 强酸性1浓硫酸可作气体枯燥剂_；2蔗糖中加浓硫酸产生“ 黑面包现象_； 3 2NaCl H2SO4 浓 = Na2SO4 2HCl _； 4 Zn H2SO 4 稀 =ZnSO

14、 4 H2 _；5Na2SO 3H2SO 4稀 =Na 2SO 4 SO 2H2O_；6Cu2H2SO4浓 = CuSO 4SO2 2H2O_；7C2H2SO4浓 = 2SO2 2H2OCO 2 _；6Na2SO 3 固体与硫酸可发生反响制取 SO 2；以下图是试验室制取 的装置图；试答复：SO 2 并验证 SO2 的某些性质 1 在 中 发 生 的 化 学 反 响 方 程 式 为 _； 2 中 的 实 验 现 象 为 石 蕊 溶 液 _,此试验证明 SO 2是_气体；3中的品红溶液 _,证明 SO 有_；4中的试验现象是 _,证明 SO第 15 页有_性；5 中 的 实 验 现 象 是_,证

15、明 SO 2有_性；6的作用是 _,反响的化学方程式为 _；答案： 1C 解析： SO 2 的漂白原理是与有色物质结合生成无色物质,由于 SO2有复原性,也易被有色氧化剂氧化而使有色氧化剂退色；酸性高锰酸钾溶液和氯水退色,均是由于与 SO 2发生了氧化复原反响生成了无色物质；B 中酚酞显红色是由于溶液呈碱性,而退色是由于 SO2溶于水生成了 H2SO 3 显酸性中和了其中的碱而使其退色；只有 C是由于 SO2的漂白性使品红退色；2A 解析：常温下,浓硫酸使 Fe 钝化,无明显现象； B 中生成 BaSO 4沉淀； C中 NO 2 与水反响生成的 HNO 3,将 Fe 2氧化为 Fe 3,从而使

16、溶液变为黄色； D中在酸性条件下, NO氧化为 H2SO 4 从而生成 BaSO 4 沉淀；3B 解析：二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红,但是不能使其退色； 二氧化硫能使品红溶液退色；二氧化硫通入到 合溶液中,可以被氧化成BaNO 32和 HNO 3的混SO 4 ,SO 4 与 Ba 2反响生成 BaSO 4白色沉淀；通入到 NaOH和 BaCl2 的混合溶液中,先生成 淀；SO 3 ,而后生成 BaSO 3白色沉4D 解析：浓硫酸具有吸水性和脱水性,第 16 页前三个试验中显示浓硫酸的吸水性,现象均正 确；最终一个试验主要表达浓硫酸的酸性和脱水 性, pH试纸应先变红后变黑；5答案：1C 2D 3A、F 4B 5F 6B、E 7E 解析：1用浓硫酸来枯燥气体是利用了浓 硫酸的吸水性；2蔗糖中加浓硫酸,由于浓硫酸具有脱 水性而使蔗糖“ 碳化；3利用浓硫酸的强酸性和不挥发性来制 取挥发性的强酸；4利用稀硫酸的酸性,与Zn 反响制取H2；5因 H2SO 4的酸性强于 H2SO 3,故可用稀硫酸来制取 SO 2；6Cu与浓硫酸反响时既利用了浓硫酸的强氧化性,又利用了浓硫酸的酸性；7C 与浓硫酸共热反响是利用了浓硫酸的强氧化性；6答案：1Na2SO 3H2SO 4