化学必修1鲁科版第2章第3节氧化剂和还原剂教案 3

1、精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 节 氧化剂和仍原剂一. 教学内容：第 2 章第 3 节氧化剂和仍原剂二. 教学目的 1. 熟悉并把握氧化仍原反应的概念,懂得氧化仍原反应的特点和本质2. 熟悉并把握氧化剂、仍原剂的概念,并能依据元素的化合价推断物质的性质 3. 熟悉铁及其化合物的相互转化关系三. 教学重点、难点氧化仍原反应中各个基本概念间的关系四. 学问分析复习旧知：1、中学学习的四种基本反应类型有哪些？2、在反应 CuO+H2Cu+H2O 中,氧化铜发生了仍原反应,氢气发生了氧化反应,铜和氢元素的化合价怎样变化？3、

2、反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 属于什么反应类型？元素的化合价有什么变化？解答：1、化合反应分解反应置换反应复分解反应；2、铜元素的化合价降低,氢元素的化合价上升；3、不属于四个基本反应；铁元素的化合价降低,碳元素的化合价上升；）感受新知：（一）氧化仍原反应1、元素化合价在化学反应中的变化让我们从元素化合价是否变化的角度分析化学反应,教材有 合价变化？哪些不变化？5 例,请你再举出几例,哪些化解 答 ： CaCO高温CaO+COC+O2点燃CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 BaCl2+H2SO4=BaSO4.+2HCl; 其中化合价不变

3、,其余化合价变化；）由此看来,从反应过程元素的化合价有无变化的角度,可以将化学反应分为两类：一类是有 元素化合价变化的,另一类是无元素化合价变化的；2、氧化仍原反应的概念（1）氧化仍原反应的定义 曾经我们把物质得氧的反应称为氧化反应,物质失氧的反应称为仍原反应；这是很局限的,不科学的；人们从实践中归纳总结,从新的角度元素化合价是否变化定义了氧化仍原反应：有元素化合价变化的反应称为氧化仍原反应,无元素化合价变化的反应称为非氧化仍原反应；我们判定一个反应是否为氧化仍原反应,重要特点和标志就是看是否有元素化合价的变化；分析 上述化学反应是否为氧化仍原反应；（2）氧化反应、仍原反应的定义 元素化合价的

4、变化分为两种情形：化合价上升和化合价降低；氧化反应：反应物所含元素化合价上升的反应称为氧化反应；仍原反应：反应物所含元素化合价降低的反应称为仍原反应；（3）氧化反应、仍原反应、氧化仍原反应三者之间的关系 摸索：上述三者之间的关系是什么？请举例说明之；氧化仍原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：反应类型氧化仍原反应非氧化仍原反应化合反应- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 1 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 分解反应置换反应复分解反应解答： 氧化反应和仍原反应统一于一个氧化仍

5、原反应之中,例如 Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2 ,这是一个氧化仍原反应,Fe2O3 发生仍原反应,CO发生氧化反应；反应类型 氧化仍原反应 非氧化仍原反应化合反应 C+O2 点燃 CO2 CaO+H 2O=CaOH2分解反应 CaCO 高温 CaO+CO 2KMnOK2MnO 4+MnO 2+O2置换反应复分解反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2 无BaCl 2+H2SO4=BaSO4.+2HCl 无3、氧化仍原反应的实质（1）通过原子结构学问探究氧化仍原反应的实质元素化合价变化的实质钠在氯气中燃烧,生成氯化钠,钠的化合价上升, 氯的化合价降低；反应过程中,钠原子失去电子变成钠离子,

6、氯原子得到电子变成氯离子；双方最外层都达到 8 电子稳固结构；因此,钠、氯元素化合价的升降是由对应原子得失电子打算的；氢气在氯气中燃烧,生成氯化氢,氢的化合价上升, 氯的化合价降低；反应过程中,氢、氯原子都无法失电子,也无法得电子,最终形成了一个共用电子对,该电子对偏向于氯原子,因此氯 元素显 1 价,氢元素显1 价；因此,钠、氯元素的化合价的升降是由共用电子对的形成和偏移 打算的；综上所述,元素化合价的变化是由电子转移打算的,即元素化合价的变化的实质是电子转移；氧化仍原反应的实质氧化仍原反应的特点是元素化合价的升降 仍原反应的实质；, 而这个特点实质是由电子转移打算的,这也是氧化（2）通过科

7、学试验探究氧化仍原反应的实质 设计试验： Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu,探究是否有电子转移？除了这个反应以外,你仍能依据什么 样的反应设计试验,来探究氧化仍原反应过程中的电子转移？请画出示意图,写出化学方程式：-eG Fe C Fe+2AgNO 3 = FeNO 32 +2Ag AgNO 34、氧化仍原反应的表示方法 人们常用下面的式子表示氧化仍原反应中电子转移情形和化合价升降情形：- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 2 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 双线桥：失 6e-化合价升

8、6 2Fe+3Cl 2=2FeCl3单线桥：得 6e- 化合价降 6 化合价 Zn 上升 2,H 降低 2 2e-Zn+2H+=Zn2+H 2 练习：标出以下反应的电子转移情形和化合价升降情形（1） Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H（3） 2Na+O2 Na2O2（ 4）Cl2+H2O=HCl+HClO 参考答案略（二）氧化剂和仍原剂1、氧化剂和仍原剂的概念摸索：分析反应 CuO+COCu+CO 2中,哪种元素的化合价上升了？哪种元素的化合价降低了？按得氧失氧角度判定,哪种物质被氧化了？哪种物质被仍原了？答案： C元素化合价上升了,Cu元素化合价降低

9、了；CO被氧化了, CuO被仍原了重要说明：上述反应中,氧化铜被仍原了,是被一氧化碳仍原了,一氧化碳是仍原剂；一氧化碳被氧化了,被氧化铜所氧化,氧化铜是氧化剂；氧化剂：在氧化仍原反应中,所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂；仍原剂：在氧化仍原反应中,所含元素的化合价上升的反应物称为仍原剂；练习：指出以下反应中的氧化剂和仍原剂（1）C+O2点燃CO2（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）2Na+2H2O=2NaOH+H（4）Cl 2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4（5）2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2（6）3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+F

10、eNO3 3+NO +2H2O 答案：（1）氧化剂 O2 仍原剂 C （2）氧化剂 H2SO4 仍原剂 Zn （3）氧化剂 H2O 仍原剂 Na （4）氧化剂 Cl2 仍原剂 SO2 （5） 氧化剂 FeCl 3仍原剂 KI （6） 氧化剂 HNO3 仍原剂 FeCl2特殊提示：氧化剂反应时,所含元素化合价降低,得电子,被仍原,本身具有氧化性；仍原剂反应时,所含元素化合价上升,失电子,被氧化,本身具有仍原性；物质的氧化性,就是物质所含元素的原子或离子得电子的性质,得电子才能越强,物质的 氧化性越强；物质所含元素的原子或离子失电子才能越强,物质的仍原性越强；2、常见的氧化剂和仍原剂常见的氧化剂：

11、（1）非金属单质如O2 Cl2 S ；浓 H2SO4 HNO3 KMnO4 K2CrO4（2）高价金属离子如Fe 3+ Cu2+；（3）高价或较高价氧化物、 含氧酸、含氧酸盐,例如 MnO 2 HClO 等；常见仍原剂：（1）活泼金属如 K Ca Na Mg Al ；CO SO2 NH3 H2SO3（2）低价金属阳离子如Fe 2+；（3）非金属的阴离子如 S2 Cl-；（ 4）含低价元素的氧化物、氢化物含氧酸、含氧酸盐等,例如：Na2SO3；有益补充：在含有变价元素的物质中,具有中间价态元素的物质既可以做氧化剂,又可以做仍原第 3 页,共 31 页剂；例如 Cl2 Fe2+ SO2 H 2SO

12、3 H2O2 等；- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 练习：（1）以下转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. MnO2MnSO 4 B. AlCl（3 A l OH 3 C. KI KIO3 D. HNO3 NO （2）以下说法正确选项）A. 金属单质在反应中只做仍原剂B. 非金属在反应中只做氧化剂C. 金属原子在反应中失电子越多仍原性越强D. Fe 比 Cu 仍原性强, Cu 2+比 Fe 2+氧化性强（3）在 Fe 2+、 Fe 3+、 Mg 2+ 、 S 、I- 、 H

13、 +中,只有氧化性的是_ ,只有仍原性的是 _ ,既有氧化性又有仍原性的是 _ ；答案：（1） C （ 2）AD （3）Fe 3+、Mg 2+ 、H +； I-； Fe 2+、 S ；3、氧化仍原反应中的守恒关系在氧化仍原反应中,除了有质量守恒外,仍有电子得失数守恒、化合价升降数守恒等关系存在；（三）探究铁及其化合物的氧化性和仍原性1、铁元素的存在形状游离态：陨铁（含铁在 90%以上）化合态：在地壳中含量丰富,居第四位；其化合价主要以2、铁及其化合物的分类（1）按单质、氧化物、碱、盐等分类2、 3 形式存在；单质： Fe 氧化物： FeO Fe2O3 Fe3O4 碱： Fe OH 2 FeOH

14、3 盐： FeCl 2 Fe2SO4 3 ；（2）按化合价分类 0价： Fe ；+2 价： FeO F e OH 2FeCl 2 ； +3 价： Fe2O3 Fe 2SO4 3 ；3、氧化物、氢氧化物（1）氧化物：请填写下表俗名FeO Fe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁颜色、状黑色粉末红棕色粉末黑色晶体态水溶性难溶难溶难溶铁 的 化2 3 2、 3 合价与 CO、FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2H2 反应与 稀 硫FeO+H2Fe+H2O Fe2O3+3H22Fe+3H2O Fe3O4+4H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2S

15、O4=Fe2SO4 3+FeSOFeO+H 2SO 4=FeSO 4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4 3+3H2O +4H2O 酸反应（2）氢氧化物氢氧化亚铁：制备： FeCl2+2NaOH=Fe OH2 +2NaCl 物理性质：白色难溶的弱碱化学性质：与强酸反应 仍原性 易被氧化剂所氧化 如： 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 请你摸索：试验室在制备 FeOH 2时,为防止被氧化,可以实行哪些措施？氢氧化铁：制备： FeCl 3+3NaOH=Fe OH 3 +3NaCl 物理性质：红褐色难溶固体- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 4 页,共 3

16、1 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 化学性质：与强酸反应 FeOH3+ 3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 1、铁及其盐的氧化性和仍原性（1）Fe 的仍原性：与 Cl2 O 2 H +、Cu 2+、 Fe 3+ 等反应 , 表现了铁较活泼的化学性质；练一练 请写出上述反应的化学方程式或离子方程式：答案： 2Fe+3Cl 22FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4 Fe+2H +=Fe 2+H2 Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu Fe+2Fe 3+=3Fe 2+（2）Fe 3+的氧化性试验探究 Fe 3+的检

17、验：取 2 支试管各加入 5ml FeCl2溶液和 5ml FeCl3 溶液,各滴入 KSCN溶液,观看现象： FeCl 2 溶液与 KSCN溶液混和无明显现象, FeCl 3 溶液与 KSCN溶液混和后,溶液变为红色；必要说明： Fe 3+具有较强的氧化性,可以将 Fe Cu Zn 等氧化,而本身被仍原为 Fe 2+, 写出这三个反应的离子方程式： Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2 2Fe 3+Zn=2Fe 2+Zn 2（3）Fe 2+的氧化性和仍原性探究摸索：从化合价角度分析,为什么说 Fe 2+既有氧化性又有仍原性？答案： Fe 元素的化合价有 0

18、、 2 、 3,Fe 2+显 2 价,居于中间价态,故有氧化性和仍原性试写出以下反应的化学方程式：FeCl 2 溶液与 Zn 反应： FeCl 2 +Zn=ZnCl 2+Fe FeCl2 溶液与氯水反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3想一想： FeCl 2 溶液呈浅绿色,试验室在储存 一想这是为什么？答案：防止 FeCl 2 被空气氧化变质FeCl 2 溶液时,经常向溶液中加入一些铁粉,想练一练.：第 5 页,共 31 页（ 1 . . .銞 麌 薌. .愀 . 漀 . .愀 . .j . . . .愁 . . . . . .倀.漀. .尀脈 . .尀脈 . . .漀. 嵨 . . .愀.

19、漀. 嵨. . .尀脈. . . 尀脈. .尀脈. . . 尀脈.- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . $. 葠. 摧濌 - - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 6 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . $. d 葠 摧濌 . $摧濌 . $. 愀$摧濌 .愀.摧濌. .t. . .第 7 页,共 31 页. . . . . . . .趭. 筪. . . . . 唂.桰

20、. . . . . 唂 .桰. . . . . 愂. 瀀. .倀.愀 . 漀. .倀.愀. . . .桰. . . . . . 瀁. . 坪. . . .愁 . . . . . .愀. 漀. .愀. . . . . . .晉摧濌 - - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . $. 葠. 摧濌 - - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 8 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . .

21、$. 葠. 摧濌 - - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 9 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - .$.d葠摧濌. .$.摧.濌. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 讟 . 蒽葾葾葾葾葾葵葾 . . .脈. . . 愀. . . 愀 . 漀. . . . . . . . . . 瀁 . . . . . . 瀂 . . . . . 桰 . . . . . . 愂. 瀀 . . . . .桰 . . . . . . . 瀁. . . . . .

22、澁.桰 . . . . . . 専脈.桰 . . . . . 専 脈 桰 . . . . . . 炁 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 唂.桰 . . . . . . 愂 . 瀀. . . . . .桰 . . . . . . . 瀁 . . . . . . H . . 倀 . 愀. 漀. . .脈. . . .脈 . . . 愀. 漀 . . 愀 . . . . . .

23、 s 樀 j 樀. .晉摧濌 謀 摫. . .晉阂 l. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .第 10 页,共 31 页- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 11 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃 愀 . 瑹 濌 . s 樀 j 樀. .晉摧

24、濌 謀 摫. . .晉阂 l. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .第 12 页,共 31 页- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 13 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃 愀 . 瑹 濌 . s 樀 j 樀 j . .晉摧濌 謀 摫 . .

25、.晉阂 l . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .第 14 页,共 31 页- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 15 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃 愀 . 瑹 濌. . s 樀 j 樀 j . .晉摧濌 謀 摫 . . .晉阂 l .

26、 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .第 16 页,共 31 页- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 17 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃 愀 . 瑹 濌. . s 最 帀 - - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -. .晉摧濌

27、 第 18 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . .$.葠. 摧濌 謀 摫 . . .晉阂 l. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . .第 19 页,共 31 页. .- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 20 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料

28、- - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃愀.瑹濌. . . . 桰 ., . . . . 唂.桰.煪&. . . . 唂.桰. . . . 唂 .桰. . . . . 愂. 瀀. . . . H . . . .桰 . . . . .瀁. s 樀 j 樀. .晉摧濌 謀 摫 . . .晉阂 l . .第 21 页,共 31 页. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -

29、- - - - . . . .- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 22 页,共 31 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃 愀 . 瑹 濌 . s 樀 j 樀 j . .晉第 23 页,共 31 页摧濌 謀 摫. . . .晉阂 l . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第