2021-2022学年安徽省亳州市曹市中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省亳州市曹市中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时水的电离达到平衡：H2O H OH- + Q（Q0），下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：BC略2. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmo

2、l1。则HCN在水溶液中电离的H等于( )A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1参考答案：C试题分析：和氢氧化钠反应的过程：HCN（aq）H（aq）CN（aq） H，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=55.6kJmol1，H(55.6)=12.1，解得H=43.5kJmol1，故选项C正确。3. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA D用惰性电极电解硫

3、酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA参考答案：AC略4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：( )A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：D略5. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为23参考答案：D

4、略6. 某离子反应涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六种微粒其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）A. 反应的还原产物是 N2B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3D. 反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+是反应物，N2是生成物，由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：2NH4+3ClO-=N2+3Cl+3H2O+

5、2H+，N元素化合价由-30，Cl元素化合价由+1-1；A项，反应的还原产物是Cl-，故A错误；B项，消耗1mol氧化剂(ClO-)，转移2mol电子，故B错误；C项，氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为3：2，故C错误；D项，反应生成H+，所以反应后酸性明显增强，故D正确。7. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 （ ） A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C

6、具有还原性 C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C参考答案：A略8. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A.过氧化钠溶于水: B.铜片加入稀硝酸中: C.氯化铝溶液中加入过量氨水: D.在溶液中加入过量NaOH溶液: 参考答案：C 略9. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：C略10. 和是氧元素的两种核素，

7、表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：DA中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。11. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质

8、量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（ ）A混合酸中NO3-物质的量为2mol?L-1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol参考答案：D试题分析：根据图像可知Fe过量，在OA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物质的量是211.2g56g/mol=0.4mol,故硝酸的浓度是c(HNO3)= 0.4mol0.2L=2mol/L,正确；BOA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，产生的是NO，在A

9、B段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2，产生了氢气，正确；C第二份溶液中由于Fe足量，因此最终溶质为FeSO4，正确；D.根据图像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的质量是22.4g,则n(Fe)=22.4g 56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根据元素原子守恒可知n(H2SO4) =n(Fe)=0.4mol，则在原混合酸中含有硫酸的物质的量是20.4mol=0.8mol，错误。12. 设N-A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，足

10、量的镁粉与22.4L氯气反应，转移的电子数为2NA C50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。 D常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA参考答案：D略13. 下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是参考答案：C【知识点】化学仪器以及基本操作解析：A、不能将浓硫酸加到水中，也不能在容量瓶中进行稀释，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体时应将少量氯化铁溶液滴入沸水中，故B错误；C、滴定管选择和操作均正确，故C正确；D、称量氢氧化钠要借助小烧杯，并且左物右码，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学仪器以及基本操

11、作，注意容量瓶中不能进行溶液稀释，不能用作反应容器，不能长时间盛放试剂。14. 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A. 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B. 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C. 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D.除去生铁中的非金属元素参考答案：D生铁炼钢的要求是降碳，除磷、硫，调硅、锰。由炼钢要求知D项错。15. 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：邻异丙基苯酚 叶蝉散下列有关说法正确的是A叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B该过程为取代反应C叶

12、蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在 D可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共10分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2OH2O222H+ I22H2O CH3COOOH22H+ CH3COOHI2H2OI2 2S2O32- =2I- S4O62-请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO4-H2O2H+ Mn

13、2+O2十H2O（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（4）取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请

14、根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _ mol。（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）参考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O（2）2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O (略)（3）_淀粉溶液_（4）c0mol。（5）_否_（填是或否）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. 已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐（1）取该碱式盐301 g，加入20 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425 mL时开始产生CO2，加入盐酸至450 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重174 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0040，试推测该碱