2021-2022学年安徽省亳州市绿色中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省亳州市绿色中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是 A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生水解反应 D蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性参考答案：C略2. 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的

2、化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略3. 在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则（C）为A0.06mol/(Ls)B0.12mol/(Ls) C0.6mol/(Ls)D1.2mol/(Ls)参考答案：B4. 在25时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/mol?L10.10.20平衡浓度/mol?L10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A. 反应达到平衡时，X

3、的转化率为50%B. 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C试题分析：A、根据表中数据可知，平衡时消耗X是0.1mol/L0.05mol/L0.05mol/L，所以X的转化率是0.050.10.5，即50，正确；B、平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的方程式是X3Y2Z，其平衡常数K = c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正确；C、平衡常数的影响因素为温度，增大X浓度使平衡向生成Z的方

4、向移动，平衡常数不变，错误；D、平衡常数的影响因素为温度，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。5. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）。A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. 常温常压下，1 mol氦气含有原子数为NA 参考答案：CD略6. 定容容器中发生反应I2(g)H2(g) 2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A. 升高温度B. 使用催化剂C. 充入稀有气体，增大体系压强D. 增加I2和H2的起始量参考答案：C试题分析：A升高温度

5、，使分子的能量增大，化学反应速率加快，A项错误；B使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B项错误；C充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C项正确；D增加N2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D项错误；答案选C。7. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是： 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C略8. 下列关于卤素的叙述，错误的是()A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱CF2通入NaCl水溶液中反

6、应，生成NaF和Cl2D可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl、Br 、I离子参考答案：C9. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B略10. 已知下列两个热化学方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H=300KJmol1C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) H =2000.0 KJmol1实验测得氢气的丙烷的混合气体共5

7、mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3参考答案：C设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为5mol-n根据题意,列方程为：300kJmol1n+2000.0kJmol1（5mol-n）=5000kJ解得 n=50/17mol；C3H8的物质的量为5mol-50/17mol=35/17mol所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为50/17 mol：35/17mol=10：7。11. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是

8、ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭C和O2参考答案：CA中如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠。B中如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水。C中始终是碳酸钠和氧气。D中氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，所以答案选C。12. 大气层中的臭氧层(O3)能吸收太阳光中的紫外线,下列关于O3的分类正确的是A. 化合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 混合物 参考答案：B略13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能通过滤纸或有丁达尔现象D是否均一、稳定、透明参考答案：B【考点】分散

9、系、胶体与溶液的概念及关系【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小【解答】解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选；C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；故选B【点评】本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单14. 比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是：A B C D参考答案：C略15. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水

10、的摩尔质量B. 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：CA.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧

11、原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学生利用下图所列装置进行“铁

12、与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_ _（填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D. FeCl3溶液 经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_ _。D装置的作用：_.（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入Cl2的作用 （填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了

13、以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。参考答案：(1) B (2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸汽（3） 氧化剂 不合理 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E

14、组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)

15、Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色

16、无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol