2021-2022学年安徽省池州市仙寓中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年安徽省池州市仙寓中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若溶液中由水电离产生的c (OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl HCO3-DK Fe3+ SO42 NO3参考答案：C略2. 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）ACO2和Na2CO3BSO2和H2OCKOH和NaClDNaCl和HCl参考答案：B【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元

2、素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含离子键的一定为离子化合物，以此来解答【解答】解：ACO2中只含C、O之间形成的共价键，为共价化合物，而Na2CO3中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B二者均只含共价键，均为共价化合物，故B选；CKOH中含离子键和共价键，NaCl中只含离子键，故C不选；DNaCl为含离子键的离子化合物，HCl为含共价键的共价化合物，故D不选；故选B3. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A醋可同时用作防腐剂和调味剂 B亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C我国应禁止使用味精 D苯甲酸钠可用作食品的防腐剂参考答案：C略4. 下列离子不会对水体造成污染的是AC

3、l BCr3 CHg2 DPb2参考答案：略5. 下列变化中，属于吸热反应的是 A木炭燃烧反应 B酸碱中和反应 C铝和盐酸反应 D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应参考答案：D略6. 常温下c(H+)最小的是下列各项中的A. pH0的溶液. B. 0.04 molL1 H2SO4 C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO3参考答案：D略7. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，

4、再用0.02000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O)。A1：1 B2：1 C3：1 D2：5 参考答案：B略8. 已知热化学方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ参考答案：C略9. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏

5、低的是（ ）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：D略10. 在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol,C的反应速率为0.45 mol(Lmin)-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是A.vA正vB逆=21 B.混合气体密度不再变化C.混合气体压强不再变化 D.

6、A的转化率不再变化参考答案：AD11. 可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）（正反应放热），在一定温度下，反应体系中B的体积分数与压强的关系如图，有关叙述正确的是Anp B m+npCx点比y点混合物的反应速率慢 D x点时混合物的v正v逆参考答案：CD略12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ） A、点a的正反应速率比点b的大B、点 c处反应达到平衡C、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

7、D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大参考答案：AD略13. 下列有关反应热的说法中，正确的是 A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系 B. 已知中和热，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量 C. 由C（石墨）C（金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定D. 在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A略14. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以NaCl溶液

8、或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O22H2O4e4B以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al33e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A略15. 10mL某气态烃在80mL中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是A丙烷 B乙烷 C丙烯 D丁炔参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醇的脱水反应:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._ _ (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查

9、实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象._ _ .(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_ _.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._ 参考答案：(1)略(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。（4）反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知人的胃液PH在0.91.5左右为正常，当病人胃

10、酸过多时，医生会让其服用NaHCO3中和掉部分H+.设病人胃液共AL，开始PH为a(a0.9)服用NaHCO3后调至PH为b(0.9b1.5).若服用药纯度为80，求需服多少克小苏打?参考答案：开始胃液中含H+为10-aAmol，服药后胃液中含H+为10-bAmol,则反应中和掉(10-a-10-b)Amol，由方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)A8480%=105A(10-a-10-b)g，因此，需服用105A(10-a-10-b)g小苏打.18. 某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.参考答案：75% 19. 已知