2021-2022学年上海五十六中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年上海五十六中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于钠的说法不正确的是A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2参考答案：D略2. 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A质子数是6B质量数是6C电子数是13D中子数是13参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】元素符号左下角数字为其质子

2、数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数质子数，核外电子数=质子数【解答】解：的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为146=8，故选A3. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略4. 下列叙述正确的是（ ）A. C5H11Cl有8种同分异构体B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2

3、的反应属于同一类型的反应C. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷 异丁烷参考答案：AA分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中

4、只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷异丁烷，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。5. 下列仪器加热时不需垫石棉网的是 A烧杯 B蒸馏烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿参考答案：D略6. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11 它们的体积比是1：1 ks5uA B C D参考答案：C7. 加热N2O5，依次发生的分

5、解反应为N2O5(g) N2O3(g)O2(g)，N2O3(g) N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数的值为 ()A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2参考答案：B8. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是 AXZ BXZ CXZ DZX参考答案：C略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含大量Al3+溶液无色溶液中： AlO2、OH、M

6、nO4、SO42B. 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC. 含大量AlO2溶液：H+、K+、SO42、ClD. 使石蕊变红色的溶液：SO32、Cl、NO3、K+参考答案：BA. 含大量Al3+溶液无色溶液中AlO2与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，铝离子与OH反应，MnO4在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B. 含有大量HCO3的溶液中Na+、Ca2+、NO3、Cl之间不反应，可以大量共存，B正确；C. 含大量AlO2溶液中H+不能大量共存，C错误； D. 使石蕊变红色的溶液显酸性，SO32、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。10. 向含

7、有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是 A CO32 BCl COH DHCO3 参考答案：D11. 等体积的硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A123 B169 C133 D136参考答案：B略12. 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （）A1:6 B2:3 C1:1 D3:2 参考答案：C略13. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结

8、晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收参考答案：C试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选

9、C。【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。14. 与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为 A9.6 g B6.9 g C4.6 g D2.3 g参考答案：B略15. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ） Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2O A. B. C. D. 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列装

10、置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置AE中，有个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_。(2)B瓶中浓H2SO4的作用是_，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是_。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_，其反应的化学方程式是_。参考答案：(1)(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B过滤法 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸

11、馏法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和煤油的混合物（4）分离苯和酒精参考答案：（1）B（2）C（3）D（4）F考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；（3）水和煤油的混合物分层；（4）苯和酒精混溶，但沸点不同解答：解：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水，则分离方法为过滤法，故答案为：B；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则利用冷却结晶法可分

12、离，故答案为：C；（3）水和煤油的混合物分层，则利用分液法可分离，故答案为：D；（4）苯和酒精混溶，但沸点不同，则利用蒸馏法分离，故答案为：F点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，题目难度不大18. 某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_（填序号）A铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B铁铝合金的熔点高于铝和铁C铁铝合金硬度高于纯铝（2）反应中铝元素发生反应的离子方程式为_（3）反应的化学方

13、程式为_（4）反应发生时观察到的现象是_（5）反应中的CO2不宜换成HCl，原因是_（6）请分别举出固体A和B的一种用途_、_参考答案：(1)AC (2)Al3+4OH=AlO2+2H2O (3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色 (5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解 (6)做红色油漆 冶炼铝试题分析：（1）合金是两种或多种金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，一般合金的熔点比成分金属的熔点低，硬度比成分金属大；（2）反应 是硫酸铝与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和硫酸钠；（3）反应是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝

14、酸钠和氢气；（4）反应 是硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁易被氧气氧化成氢氧化铁；（5）偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，偏铝酸钠与过量HCl反应生成氯化铝；（6）固体A是氧化铁，固体B是氧化铝；解析：（1）根据以上分析，铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成，故A正确；铁铝合金的熔点低于铝和铁，故B错误；铁铝合金硬度高于纯铝，故C正确；（2）反应 是硫酸铝与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和硫酸钠，离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）反应是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）反应 是硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁易被氧气氧化成红褐色氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色