必修二第二章第二节化学能与电能学案

1、第二章第2节化学能与电能课前预习学案一、预习内容1、燃煤发电的流程：化学能转换为电能的关键 ：2、实验顺序金属实验现象结论或解释（有美化学方程式）1.Zn、Cu分另1J插入稀H 2SO4溶液Zn片Cu片2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu导线连接后，再接电讯表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极（止或负）Zn片Cu片总的离子反应方程式3、化学电池的反应本质 化学能转换为电能的关键 （二）探究化学能与电能的转化实验顺序金属实验现象结论或解释（有美化学方程式）1.Zn、Cu分另1J插入稀H 2SO4溶液Zn片Cu片2.Zn、Cu导线

2、连接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu导线连接后，再接电讯表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片尝试填写下表:电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极（正或负）Zn片Cu片总的离子反应方程式思考： 电流方向？电子方向？阴阳离子流动方向? 原电池中如何判断正负极?正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？正负极发生的反应类型？【知识应用】1、用下列物质设计一个原电池 CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线、2、画出装置图、常见电源（四）当堂检测1.原电池中发生的化学反应属于 ，原电池将 能转化为 能。

3、其中，电子流出的一极是原电池的 极该极发生 反应，电子流入的一极是原电池的 极该极发生 反应。原 电池中电解质溶液的作用是 。2用将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是（）A、锌片作负极，锌发生氧化反应B、铜片作正极，铜得到电子C、溶液中的pH增大D、氢离子在铜片表面被还原3.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是：（）A.锌片溶解了 1mol时，铜片上析出了 1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质质量相等C.锌片溶解了 1g,铜片上析出了 1g氢气 D.锌片溶解了 1mol,硫酸消耗了 1mol【课后练习与提高】

4、.如下图，下列装置属于原电池的是（） TOC o 1-5 h z .关于原电池的叙述中正确的是（）A .构成原电池的电极是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池负极发生的电极反应是还原反应D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A

5、.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl 2溶液，气泡放出速率加快 TOC o 1-5 h z .实验室中欲制氢气，最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铅.铜杂质）与稀硫酸反应.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH怎样变化（）A .不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小.在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn2e-Zn2+；铜片：2H+2e= H2%下列判断正确的是（）A.溶液的酸性逐渐增强B.铜片逐渐溶解C.溶液中H +向锌片作定向移动D.锌片是负极并被氧化.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池 的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.XYZ B.XZYC.YXZ D.YZX.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若 a、b相连时，a为负极；c、d相 连时，电流由d到c; a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种 金属的活动性顺序为（）A. abcdB.