《课题2 金属的化学性质》课件教学

1、第八章 金属和金属材料课题2 金属的化学性质地壳中含量最高的金属元素铝 地壳中含量最高的元素氧 【复习回忆】你知道吗？人类最早发现和冶炼的金属铜熔点最低的金属汞。熔点-39、3，常温呈液态。熔点最高的金属钨。熔点3410，常用作灯丝。地壳中含量最多的金属元素铝。日常生活中，用于保护 钢铁制品所使用的 “银粉”实际上是金属铝的粉末。导电性最强的金属银。家用热水瓶内壁上的金属是银。制造新型高速飞机最重要的金属钛。被科学家称为 “二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。海水中储量最大的放射性元素铀。展性最强的金属金。最薄的金厚度只有1/10000mm。延性最好的金属铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm

2、。常说的“白金”首饰是用铂加工而成的。【常识资料】2、良好的_性金属有哪些物理性质？1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是_色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是_，金是_。银白紫红色导电、导热3、延展性 延性：拉成细丝 展性：压成薄片金黄色【思考与交流】+11281+12282+13283钠镁铝金属原子最外层电子数小于4，易失去电子，表现还原性，在反应中做还原剂。金属易发生的反应：与氧气等非金属单质反应、与酸反应、与盐溶液反应。【思考与交流】分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(2) 2Mg + O2 = 2MgO点燃(3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

3、(4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸【思考与交流】金 属 的 通 性物理性质：不透明有金属光泽 导电、导热性、延 展性。化学性质：易失电子，具有还原性。【思考与交流】引言：金属在空气中有些能稳定存在、有些加热时能剧烈反应、有些高温下也不反应，那么金属与空气作用到底有什么规律呢？演示实验一钠的保存：保存在煤油中质软，可用小刀切割。银白色;金属光泽的固体；颜色：状态：硬度：一 、金属与氧气的反应观察思考1、金属钠是怎样保存的？2、钠有哪些物理性质？3、刀切开用的一小块钠，观察断面有什么变化

4、？钠的物理性质：1、钠的物理性质现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：结论：常温下易与空气中的氧气反应、钠与氧气的反应银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化4Na + O2 = 2Na2O0 0 +1 -2（白色固体）（常温下）那么在空气中加热时钠又会发生什么变化？说明：钠比铁镁铝等金属活泼的多。 因此，在实验室中把钠保存在石蜡油或煤油 中，以隔绝空气与钠的反应。观察思考把一小块钠放在石棉网上加热有什么现象？反应：思考：Na2O和Na2O2 哪个稳定？2Na + O2 = Na2O2 过氧化钠 点燃Na与O2反应条件的不同，产物不同。现象：钠熔化成小球状； 剧烈燃烧、产生黄色火

5、焰； 生成淡黄色固体物质 (过氧化钠)。Na2O2 稳定实验二1、1molNa与O2完全反应分别生成Na2O或Na2O2，转移电子的物质的量分别是_、_。练一练2、Na与O2反应若转移电子的物质的量为1、2mol,则分别生成Na2O或Na2O2的物质的量是_或_。3、0.1molNa与O2完全反应生成固体物质3、5g,则生成物为_。1mol1mol0.6mol0.6molNa2O和Na2O2 大多数金属在空气中都可与氧气发生反应，金属是还原剂，氧气是氧化剂。活泼金属在空气中易生成氧化膜，有些氧化膜疏松不能保护内层金属，如钠、铁等；有些氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化

6、层等。在点燃镁带前，常需要用砂纸打磨，这样点燃起来会容易一些。铝的情况到底如何呢？【总结引入】金属+氧气 金属氧化物2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3点燃点燃【科学探究】实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落（打磨后的铝箔加热现象相同）实验结论：铝是一种活泼金属,在常温下，易与氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al + 3O2 = 2Al2O3铝是一种活泼金属，易与氧气发生反应，、铝与氧气的反应演示加热铝箔的实验：1、铝箔不打磨；2、铝箔打磨；解释现象：构成薄膜的Al2O3的熔点(2050)高于Al的熔点(660)，包在铝的外面使融化的液态铝不会掉落下来。 铝制

7、品在日常生活中有广泛的用途，这是因为铝制品表面总是覆盖着氧化膜保护层，使内层的铝不被进一步氧化，这就是活泼金属铝在空气中稳定存在的原因。 金属元素原子的最外层电子较少，容易失去，单质往往表现出还原性，不但可与氧气反应，还可与其它重要非金属Cl2、S、Br2等非金属单质反应，生成相应的无氧酸盐。知识延伸练一练1、写出钠、铝、铁、铜分别与Cl2、S的反应 的化学方程式： Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S点燃2Al+3Cl2=2AlCl3 2Al+3S=Al2S3点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS点燃Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S点燃2、取22g铜镁合金在Cl2中燃烧，完全反应后消 耗标准状况Cl2的体积为11、2L，则合金中铜 和镁的原子个数比为_。3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列 实验现象正确的描述是（ ） 金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成淡黄色 固体物质A、 B、 C、 D、C1：14、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 A5、一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5、4g，投入50g水 中，最多能产生0、10g气体，则原来被氧化的钠是A、2、3gB、3、1gC、4、6g D、5、3gA6、将一小块金属钠久置于