元素周期表结构和应用

1、1元素周期表| |2思考与交流 (观察元素周期表 ）元素周期表的编排原则 ？ (结合118号元素原子结构） 3元素周期表 元素周期律的具体表现形式编排原则： 按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行（周期） 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。（族）4仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。 1在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期?每个周期各有多少种元素? 在元素周期表中，纵行称为族。有多少个纵行？有哪些族? P8“交流与讨论”5元素周期表| |6一、元素周期表的结构周期长周期第1周期：2 种

2、元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素短周期（横向）7思考与交流 如果不完全周期排满后，应为几种元素？328 族主族 (A)副族 (B)A , A , A , A ,A , A , A VIII 族：稀有气体元素（纵向）零族：共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 三个纵行（8,9,10）位于 B与B中间主族用A表示，副族用B表示；序数用罗马数表示如：IV表示六共七个副族9元素

3、周期表| |10 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At 11元素周期表分区（1）金属区：周期表的左下方（2）非金属区：周期表的右上方12思考：Cl在元素周期表中位置的描述？第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族13仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。 2找出氮、硫、钠、铝、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析这些元素的原子核外电子层数和元素所在的周期序数的关系。除氖元素外，其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系?P8“交流与讨论”14元素符号周

4、期表中的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价 7N16S11Na13Al10Ne-23332第三周期A 族第三周期A 族第三周期A 族第二周期0族56138+5+6+1+3-3-2第二周期A族15思考：1、元素所在周期序数与核外电子层数有什么关系？2、主族元素族序数与最外层电子数有什么关系？16周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 = = 最高正价 17练习1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？第4周期A 族第5周期A 族182.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）2341119210

5、11181961112132467143132D练习193、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素D练习20练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。 第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。 第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。 第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。28818183221小结 7个周期分长短，3短3长1不全；十八纵行十六族，

6、7主7副和0。镧系、锕系排下边。熟记1、三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。2、零族元素（稀有气体）的原子序数3、金属元素和非金属元素在周期表中的位置22其它周期表23其它周期表24其它周期表25其它周期表26二.元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同一周期最 外 层 电 子 数 逐 渐 增 多原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外）金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强电子层数相同27化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R对应水化物

7、碱性酸性气态氢化物稳定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物化学式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4递 增递 增递 减RH4RH3H2RHR金 属 性减 弱，非 金 属 性增 强282、同主族元素性质的变化规律同一主族（电子层数相同）电子层数依次增多原子半径依次增大单质还原性增强金属性？ 增强29原 子半径增大电子层数依次增多单质氧化性减弱气态氢化物稳定性递减HFHClHBrHIHAt非金属性减弱30原子半径氧化还原性金属性非金属性高价氧化对应水化物酸碱性气态氢化物稳定性递增单质还原性增氧化性递减金属性递增非金属性递减碱性

8、递增酸性递减递减31非 金 属 性 递 增金 属 性 递 增金属性递增非金属性递增金 属 最 强非金属性最强32 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强33项目同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减

9、弱，金属性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱34三.周期表的应用1.推算元素的位置,预测元素的性质35碳酸锶（SrCO3）的水溶性？ 氢氧化锶Sr(OH) 2的碱性？水溶性？单质砹的颜色，状态？36原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同 相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数8 = 负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质372.启发人们在一定区域内寻找新物质，寻找不同用途

10、的元素。381 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 。（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。ACB39练习同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。40练习