月日平衡状态影响

1、1.浓度例:可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3 (g)在一定条件下达平衡,增大O2的浓度,V正_,V逆_,平衡向_移动。达到新平衡时C(SO2 ) _, C( O2 ) _, C( SO3 ) _。SO2的转化率_，O2的转化率_，SO2百分含量_。增大第四部分影响平衡的条件增大右减小增大增大增大降低降低1结论:(1)增大反应物的浓度,正反应速率和逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动。(2)达新平衡时，该反应物的浓度增大了，转化率减小了；而另一反应物的浓度减小了，转化率增大了。2向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应CO+H2O(g) CO2+H2,当

2、反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A.0.5molCO+2 molH2O(g)+ 1molCO2 + 1molH2B. 1molCO+1 molH2O(g)+ 1molCO2 + 1molH2C. 0.5molCO+1.5 molH2O(g)+ 0.4molCO2 +0.4molH2D. 0.5molCO+1.5 molH2O(g)+ 0.5molCO2 + 0.5molH2B3已知某温度下，将1molC(g)充入一定容积的密闭容器中，反应2C (g) 2A (g)+B (g)达到平衡时，

3、混合气体的压强比起始时增大20%。若起始时充入1molA和1molB在相同条件下建立平衡，则能否给出该情况下A的转化率的范围_大于60%4注意：固体、纯液体的量的改变(1)增减固体或纯液体的量，速率和平衡均不发生变化(2)固体颗粒越小，反应速率越快,平衡不移动。例：A(固)+B(气) C(气)ab时间C%52.压强例：可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g)在一定条件下达平衡，加压 ，V正 _，V逆_，平衡向_方向移动，气体颜色_。达新平衡后， C(NO2) _， C(N2O4) _，NO2的转化率_，N2O4的百分含量_。增大增大增大增大正反应变深增大增大6结论：(1)对于某一可逆反应(气

4、体)，加压，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动；减压，正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。(2)对某一已达平衡的反应，若加压，无论平衡向何方移动，各物质浓度都增大；若减压，无论平衡向何方移动，各物质浓度都减小。(3)若改变压强平衡向正方向移动，反应物转化率增大，产物的百分含量增大。7一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ） A、m+np B、A的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体

5、积分数增加B81、充入“无关气体”例：对于N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) ，在某一条件下达平衡后，若保持温度、体积不变，充入氩气，则平衡_；若保持温度、压强不变，充入氩气，则平衡_。结论：对某一已达平衡的反应，若保持温度、体积不变，充入无关气体，平衡不移动；若保持温度、压强不变，充入无关气体，按“减压”处理等效于压强的问题不移动左移9如图所示,甲乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,再恢复到反应发生前的温度.下列说

6、法不正确的是( )A.根据隔板K滑动与否可以判断甲乙中的反应是否达到了平衡 B.到达平衡后,隔板K最终停留左侧刻度02之间 C.到达平衡时最终甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 D.若平衡后隔板K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧6处D102、在固定容积的密闭容器中，合成氨的反应达到了平衡，容器中含有amolN2，bmolH2，cmolNH3。若维持原条件，向该容器中同时加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，则v正_， v 逆_，平衡_移动结论：平衡混合物中，各物质的浓度均增大n倍，相当于加压增大增大向右11在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amol NO2发生如下反

7、应2 NO2 N2O4达到平衡后，再向容器中充入amol NO2达到新平衡后，与原平衡比较错误的是（ ）A .相对平均分子质量增大B. NO2 的转化率提高C.体系的颜色变深D. NO2的质量分数增大D123、一定条件下，氨分解的反应达到平衡，保持温度、体积不变，再充入一定量的NH3，NH3的转化率_， H2的百分含量_， N2的浓度_。结论：对反应物只有一种的反应，改变该物质的浓度，等效于改变压强减小增大减小13在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amol NO2发生如下反应2 NO2 N2O4达到平衡后，再向容器中充入amol N2O4 达到新平衡后，与原平衡比较错误的是（ ）A .相

8、对平均分子质量增大B. NO2 的转化率提高C.体系的颜色变深D. NO2的质量分数增大14温度一定时，在密闭容器中有平衡体系：N2O4(g) 2NO2(g ),平衡时改变外界条件,再达平衡时 C(NO2)/C (N2O4)的比值与原平衡相比变小了，改变条件的可能是（ ）A.保持容器容积和温度不变，补充NO2B.保持容器容积和温度不变，补充N2O4C.保持温度、压强不变，向容器内补充N2D.保持容器的容积不变，升高了温度AB15已知298K时，2SO2+O2 2SO3 ;H=-197kJ/mol，现分别将2molSO2、1molO2 ；1molSO2 、 0.5molO2置于两个相同的恒容式密

9、闭容器中发生反应，并达平衡状态，放出的热量分别为Q1和Q2，下列关系式正确的是（ ）A.Q2=Q1/2 B.Q2Q1/2C.Q2Q1/2b+c时，A的物质的量分数_；当aA B.平衡时氧气的浓度BA C.平衡时SO2的转化率BA D.平衡时SO3% A BD18体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应并达到平衡。在这一过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A 等于P% B 大于P%C 小于P% D 无法比较 若初始充入SO3， SO3的转化率？B19对于以下这个平衡体系：C(s)+CO2

10、(g) 2CO(g),H=Q(Q0)，下列说法中错误的是(容器中C足量)A.减小压强升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量将减小B.在恒温恒容条件下，向平衡体系中添加一定量的二氧化碳，当反应重新建立平衡后，混合气体的平均相对分子质量将减小C.在恒温恒容条件下，平衡体系中添加一定量的氮气，虽然容器内气体压强增大，但平衡不移动D.向平衡体系中添加一定量的二氧化碳，而保持温度压强不变，反应重新建立平衡后，混合气体平均相对分子质量不变B请思考：H2(g)+I2 (g) 2HI (g ) 20相同温度下，在甲乙丙丁四个容积相同的密闭容器中进行如下反应，起始时四个反应器中各物质的投料情况为： 2A(g

11、) B(g) 3C(g) 2D(g)甲： 2mol 1mol 0mol 0mol乙： 1mol 1mol 0mol 0mol丙： 2mol 2mol 0mol 0mol丁： 1mol 2mol 0mol 0molA的转化率最大的是 ；B的转化率由大到小的顺序是 。21在密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3 ； H 0, 一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生结果是( ) 平衡不移动 平衡向正反应方向移动 NH3的百分含量增加 H2的转化率增大 达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍 C(N2) 减小 C (NH3)新 2C(NH3)原 A. B. C.

12、 C. B22已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( ) 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A. B. C. D. B233.温度例：在一定条件下反应2NO2 (g) N2O4 (g)达平衡升高温度，V正_，V逆_，平衡向_方向移动，气体颜色_。NO2的转化率_，N2O4的浓度_、百分含量_。增大增大逆反应加深减小减小减小24结论：对某一已达平衡的可逆反应，升温，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向吸热的方向移动；降温，正反应速率和逆反

13、应速率都减小，平衡向放热的方向移动。(2) 若由于改变温度使平衡向正反应移动，反应物的浓度减小，转化率增大；生成物的浓度增大，百分含量增大。254.催化剂催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动。可缩短达平衡所需时间。练习：右图中，a曲线表示一定条件下的可逆反应X(气)+Y(气) 2Z(气)+W(固)+Q的反应过程。若是a曲线变为b曲线，可采取的措施( )A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强ab0时间X的转化率AD26勒夏特列原理:若改变影响平衡的一个条件,平衡就向着减弱这种改变的方向移动.27下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A 实验室中用排饱和食盐水法收集

14、氯气B 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C 往H2S水溶液中加碱有利于S2-的增加D 高压有利于氨的合成E 500比室温更有利于氨的合成F 加入催化剂有利于氨的催化氧化EF28合成氨条件的选择N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.2kJ/mol 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H= -196.6kJ/molSO2接触氧化的条件29(1)考虑反应程度及设备承压能力，采用20MPa50MPa的压强。(2)根据速率和平衡原理，并考虑催化剂的活性温度范围，采用500左右的温度。(3)根据速率理论，通常采用铁触媒作催化剂。(4)合成塔导出的气体分离氨后循环使用。30(1

15、).温度：温度越低，平衡转化率越高，但反应速率低且催化剂活性不高。实际生产中选定400500作为操作温度。(2).压强：增大气体压强，能相应提高转化率，但提高得并不多，考虑设备投资、耗能，而且在常压下400500时，SO2的平衡转化率已经很高，所以硫酸工厂通常采用常压操作。(3).催化剂：使用催化剂尽管不影响平衡转化率，但能很大程度地提高反应速率，所以，硫酸工业上常用矾触媒(V2O5等)作催化剂。31应用 : ( 1)气体的溶解平衡 Cl2+H2O HCl+HClO (2)沉淀(结晶)溶解平衡 AgNO3 AgCl AgBr AgI Ag2SCl-Br-I-S2-32(3)电离平衡 HAC H

16、+AC- 加热促进电离,稀释促进电离(4)水解平衡 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 加热促进水解,稀释促进水解 由固体FeCl3配制溶液时应_.制Fe(OH)3胶体的方法_.33四大体系：溶解、化学、电离、水解四节内容：速率、平衡、移动、合成氨八种题型：1.速率的计算和比较； 2.速率与平衡移动的关系； 3.平衡状态的判断； 4.平衡的极限； 5. 等效平衡； 6.综合应用勒夏特列原理； 7.图像； 8.计算；341.某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验

17、1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_ mol/(Lmin)。0.01335某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（2）在实验2，A的初始浓度C2 _mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ 。1.0催化剂36某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_ V1（填、），且C

18、3 1.0mol/L（填、）37某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 吸热温度升高时，平衡向右移动382a等于0.250.7544a在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A（g）+B（g） 2C（g），已知加入1molA和2molB达平衡后生成amolC，此时C%=d，在相同条件下回答下列问题：（1）往同一容器中加入2molA和4molB达平衡后，C的物质的量为 mol，此时C%

19、 d （大于、小于、等于）（2）往同一容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5amol，且C%=d，则还应向容器中加入A mol，B mol。 （3）往同一容器中加入2molA和6molB，若要求平衡后C%=d，则应加入C mol，平衡后C的物质的量为 mol。39(4)在同一容器中加nmolA和2nmolB,则平衡时C的物质的量为mmol.若改变实验条件,可以使C的物质的量在m 2m间变化,那么,n与m的关系是 （用字母n、m表示）nm40【对比思考】1.对于反应N2+3H2 2NH3，起始时在体积为1L的容器中加入1molN2，3molH2,此时达到平衡状态。（全气体）（

20、1）恒温恒容时再向容器中加入1molN2，平衡 移动（2）恒温恒容时再向容器中加入1molN2，3molH2平衡 移动（3）恒温恒容时再向容器中加入2molNH3，新平衡中NH3%将_（4）恒温恒压时再向容器中加入2molNH3，新平衡中NH3%将_【对比思考】2.对于反应2NO2 N2O4起始时在体积为1L的容器中加入1molNO2,此时达到平衡状态。 （全气体）（1）恒温恒容时再向容器中加入1molNO2，平衡 移动（2）恒温恒容时再向容器中加入1molN2O4 新平衡中N2O4%将_（3）恒温恒压时再向容器中加入1molN2O4新平衡中N2O4%将_41【对比思考】 3.对于反应H2+I

21、2 2HI起始时在体积为1L的容器中加入1molH2、1molI2,此时达到平衡状态。 （全气体）（1）恒温恒容时再向容器中加入1molH2，平衡 移动（2）恒温恒容时再向容器中加入1molH21molI2新平衡中H2%将_（3）恒温恒容时再向容器中加入2molHI新平衡中H2%将_（4）恒温恒压时再向容器中加入2molHI新平衡中H2%将_一定条件下， H2（g）+I2 （g） 2HI （g）从正反应开始达到化学平衡，混合气体的平均分子量为M1,则若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的HI气体,再次达到平衡后体系中气体的平均相对分子质量_42在一密闭容器中充入2molA和1mol

22、B发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol B：0.3mol C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 （ ） A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定C43对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强，则正、逆反应速率（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态表述正确的是（ ）(A)Z，W为气体，X，Y只一种为气体(B)X，Y为气体，Z，W中之一为气体 (C)X，Y，或Z、 W只一种为气体(D)X，Y为气体，Z，W为非气体B44要真正做到多思，我们必须甘心忍受并延续那种疑惑的状态，这是对彻底探究的动力，这样就不致于在获得充足理由之前接受某一设想或肯定某一信念 45某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol C46某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡