2022-2023学年人教版必修第一册 第一章 第二节 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 作业

1、第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离基础过关练题组一电解质与非电解质1.(2021清华大学附中高一上期中)下列常用食品添加剂不属于电解质的是()A.NaCl B.C2H5OHC.CH3COOH(醋酸)D.NaHCO32.(2021福建南平中学高一上期中)下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是()A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧B.氯化钠、乙醇、铁、空气C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水3.(2021北京师大附中高一上期中)下列有关电解质的叙述正确的是(易错)A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液能够导电,所

2、以CO2是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质4.有下列物质:氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠FeSO47H2O晶体请用上述序号填空:(1)上述物质可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。题组二电解质的电离5.(2021山西太原高一上期中)如图是NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图,下列说法正确的是()A.NaCl固体中不存在离子B.NaCl溶液中存在自由移动的离子C.该过程可以表示为NaCl+H2O Na+Cl-+H+OH

3、-D.熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子6.(2021北京一一中学高一上期中)下列说法错误的是()A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42-三种离子题组三电离方程式的书写与正误判断7.(2021北京西城高一上期中)下列电离方程式书写不正确的是()A.H2SO4 2H+SO42-B.K2SO4 2K+SO42-C.NaOH Na+OH-D.NaHCO3 Na+H+CO32-8.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由:液态H

4、Cl:(填“能”或“不能”,下同),。熔融状态下的NaCl:,。高温熔化后的单质铁:,。固体KOH:,。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:Al2(SO4)3:;Ca(OH)2:;KClO3:;NH4NO3:。题组四从电离角度认识酸、碱、盐9.(2021云南玉溪一中高一上期中)电解质是人体维持适当功能必需的物质,但它们会通过出汗流失,在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。从电离角度可以对酸、碱、盐进行分类,下列关于酸、碱、盐的说法错误的是()A.电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱B.电离时产生的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸C.电离时能产生金属阳离子和

5、酸根阴离子的化合物是盐D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐10.(2021安徽安庆一中高一上期中)酸碱质子理论认为:凡是能给出质子(H+)的都是酸,凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论,下列物质中既可看作酸又可看作碱的是()A.H2SO4B.KOHC.Al2O3D.NH4HCO3能力提升练题组一电解质及其电离的分析与探究1.(2021北京十二中高一上期中,)一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮,按照图b连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D.NaCl溶液

6、中存在大量的可自由移动的离子2.(2021四川成都外国语学校高一上期中,)下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电,但是硫酸钡属于盐,也属于电解质氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,但是它不是酸电解质加到水中一定能导电,非电解质加到水中一定不导电A.仅B.仅C.仅D.3.(2021四川西昌高一上期中,)将NaCl固体溶于水后,溶液中存在多种微粒,如图所示的微粒是()A.聚合水分子B.水合钠离子C.水合氯离子D.水合氢离子4.(2021河北邯郸六校高一上期中联考,)如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图

7、,关于该图的说法中错误的是()A.在NaCl晶体中,Na+和Cl-的排列整齐有序B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C.水合离子中,水分子取向都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaCl Na+Cl-5.(双选)()导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是()A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解

8、质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质题组二探究电解质溶液的导电性6.(2021江西九江高一上期中,)在如图1所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质是()图1图2A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.NaHSO47.(2021湖北襄阳五校高一上期中联考,)某兴趣小组的同学向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体,并测得所

9、得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaCO3不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段导电能力不断增强,原因是CO2溶于水生成了电解质H2CO3D.当沉淀恰好溶解时若向其中再加入Ba(OH)2溶液,则导电能力继续增强答案全解全析基础过关练1.B2.B3.D5.B6.C7.D9.D10.D1.B在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。NaCl为盐,属于电解质;C2H5OH为非电解质;CH3COOH为酸,属于电解质;NaHCO3为盐,属于电解质。2.B液氧属于单质,A错误;蔗

10、糖、硫酸铜分别属于非电解质、电解质,C错误;硝酸钠属于电解质,D错误。3.D液态HCl不导电,但HCl在水溶液中能导电,HCl是电解质,A错误;CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子不是CO2电离产生的,而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,B错误;Cl2属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C错误;BaSO4虽然难溶于水,但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和SO42-,故BaSO4是电解质,D正确。易错警示电解质属于化合物,则单质、混合物既不属于电解质,也不属于非电解质。4.答案(1)(2)(3)(4)解析铜是单质,能导电,既不是电解质,也不是非电解质;酸、碱

11、、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO47H2O晶体是电解质,但在各物质所处状态下没有电离出自由移动的离子,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠电离出自由移动的离子,能导电,是电解质。5.BNaCl固体中含有钠离子和氯离子,但没有自由移动的离子,A错误;NaCl在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子,所以氯化钠水溶液中含有自由移动的离子,B正确;由题图可知该过程中NaCl电离产生Na+和Cl-,没有水分子生成H+与OH-的过程,C错误;熔融氯化钠中只有钠离子和氯离子,没有水合钠离子

12、和水合氯离子,D错误。6.C熔融NaCl发生电离产生自由移动的阴、阳离子,所以熔融氯化钠能导电,A正确;NaCl晶体中不含自由移动的离子,所以NaCl晶体不导电,B正确;由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐,硝酸铵电离出NH4+、NO3-,属于铵盐,C错误;硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生Na+、H+、SO42-三种离子,D正确。7.D碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子,电离时不拆分,NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 Na+HCO3-。8.答案(1)不能HCl在液态时不电离,只在水溶液中电离能能电离出Na+和Cl-不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)Al2(SO4)3

13、2Al3+3SO42-Ca(OH)2 Ca2+2OH-KClO3 K+ClO3-NH4NO3 NH4+NO3-解析(1)电离的条件是溶于水或熔融状态下,酸只能在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质既不是电解质也不是非电解质,不电离。(2)电离方程式书写时,要遵循原子守恒、电荷守恒。9.D酸、碱、盐在溶于水或熔融状态下能电离,属于电解质,活泼金属氧化物在熔融状态下可以电离,所以活泼金属氧化物也是电解质,D错误。10.DH2SO4只能给出质子,是酸,A错误;KOH只能结合质子,是碱,B错误;氧化铝既不能结合质子也不能给出质子,所以既不是酸也

14、不是碱,C错误;碳酸氢铵既能给出质子又能结合质子,所以依据酸碱质子理论,碳酸氢铵既可看作酸又可看作碱,D正确。能力提升练1.D2.C3.C4.C5.BD6.B7.B1.D由实验可知,NaCl固体不导电,NaCl溶液可以导电,说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子,从而导电,所以NaCl属于电解质,A错误;NaCl溶液是混合物,不属于电解质,B错误;NaCl溶液可以导电,是NaCl在水中发生了电离,产生了自由移动的离子,不是水电离出大量的离子,C错误、D正确。2.C硫酸钡难溶于水,在水中不导电,但在熔融状态下能导电,故是电解质,正确;氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;HCl在

15、熔融状态下不能电离,故在熔融状态下不能导电,错误;电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,而NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和SO42-,故不是酸,正确;电解质不一定能溶于水,如AgCl,即电解质在水溶液中不一定能导电,非电解质加入水中也可能导电,如氨气通入水中得到的氨水可以导电,错误。3.CNa+带正电荷,应该吸引带有部分负电荷的氧原子,Cl-带负电荷,应该吸引带有部分正电荷的氢原子,题图中中心的微粒吸引氢原子,说明该微粒为Cl-,所以题图所示的微粒是水合氯离子。4.CNaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序,A正确;由题图可知,每个Na+周围有5个水分子,每个Cl-的周围有6个水

16、分子,即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的,B正确;Na+带正电荷,形成水合离子时氧原子朝内,Cl-带负电荷,形成水合离子时氢原子朝内,C错误;NaCl的电离过程通常可表示为NaCl Na+Cl-,D正确。5.BD石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2的水溶液能导电,但不是CO2自身电离产生自由移动的离子,是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动的离子,故CO2不是电解质,B项正确;液态HCl不能导电,但溶于水时导电,固体NaCl不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,因此HCl、NaCl是电解质,C错误;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,D正确。6.B该反应的特征是反应达到一定程度,溶液几乎不导电,说明反应过程中恰好完全反应时溶液中几乎没有离子,据此分析判断溶液A中含有的溶质。HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡,溶液中不会没有自由移动的离子,A错误;H2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水,恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子,B正确;Na2SO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,溶液中不会没有自由移动的离子,C错误;NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠,氢氧化钠是电解质,溶液中不会没有自由移动