专题十弱电解质的电离平衡

1、专题十弱电解质的电离平衡第1页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日考纲要求1.了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质 溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式3.了解弱电解质的电离平衡概念。第2页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日命题预测1.强弱电解质的判断与比较。该类试题主要是从物质的分类角度命题，具有较强的综合性，但是难度较小。2.外界条件对电离平衡的影响。往往结合图象进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性，难度中等。3.电离平衡常数。这是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用，难度较大。

2、第3页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日基础自主梳理自我诊断1有以下10种物质：铜，稀硫酸，氯化氢，氨气，氟化氢，二氧化碳，乙酸，氯化钠，碳酸钙，氯气。结合下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号 (1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质序号物质的序号(1)(2)(3)(4)(5)第4页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日基础回归1概念与分类第5页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日2常见酸、碱举例(1)常见的强酸、弱酸第6页，共33页，2022

3、年，5月20日，1点50分，星期日(2)常见的强碱、弱碱除四大强碱_、_、_、_外，一般属于弱碱。NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2醋酸的电离：第7页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？【提示】(1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。思考感悟第8页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日自我诊断2根

4、据电离平衡的影响因素填写以下表格：弱电解质的电离平衡向右 增大 减小减小 减弱向右增大 减小增大 增强向左 减小 增大 减小 增强向左 减小 减小 增大 增强向右 增大 增大 增大增强第9页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日弱电解质的电离平衡【知识梳理】1电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和_的速率相等时，电离过程达到了平衡。2电离平衡的特点电离平衡也是一种_平衡，遵循“动”“定”“等”“变”的特点。分子离解成离子离子结合成弱电解质分子动态第10页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日3影响电离平衡的因素(1)温度：电离过程是一

5、个_(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。温度降低，电离平衡_移动，电离程度_。(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡_移动，电离程度_；电解质溶液浓度越小，平衡_移动，电离程度_。(3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度_(填“增大”或“减小”)。(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度_。吸热向右增大向左减小向右增大减小变大减小向右第11页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日思考感悟2电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？【提

6、示】都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。第12页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日课堂互动讲练外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。以CH3COOH CH3COOHH0为例：第13页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日CH3COOH CH3CO

7、OHH0为例：第14页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日第15页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日【特别提醒】用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释CH3COOH时，尽管H的物质的量增多，但由于体积增大的程度更大，故c(H)仍会减小。第16页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日例1(2011年陕西西安模拟)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满

8、足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小C向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【典例精析】第17页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日【解析】选项内容指向联系分析结论A电荷守恒：c(H)c(OH)c(CH3COO)正确B加水稀释c(H)减小，c(OH)增大错误Cc(CH3COO)增大，平衡逆向移动正确DCH3COOH剩余，溶液显酸性，pHVy Cy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVyC解析从图

9、象看，稀释10倍，x的pH变化为1，y的pH变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸。pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故消耗碱的量大，C项正确。第25页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日变式题下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实()(1)醋酸可由淀粉发酵制取(2)0.1 molL1的CH3COONa溶液的pH约为9(3)进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(4)0.1 molL1的CH3COOH溶液pH约为2.9(5)相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的N

10、aOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量A(2)(4)(5)(6) B(2)(3)(5)(6)C(3)(4)(5)(6) D全是第26页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)2在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(双选)()A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c(H

11、)始终比甲烧杯中的c(H)小第27页，共33页，2022年，5月20日，1点50分，星期日解析：选AC。两烧杯中起始时含n(H)相同，但溶质的物质的量甲HYHZB反应HZYHYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX例3B解析表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性强弱排序为：HZHYHX。可见A、C错，电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。【点评】 决定电离平衡常数的因素是弱电解质的强弱，温度是能够影响弱电解质电离常数的唯一外界因素。电离平衡常数除用于判断弱电解质的相对强弱外，还可